初中化学第章应用广泛的酸碱盐填空.docx
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初中化学第章应用广泛的酸碱盐填空
初中化学第7章应用广泛的酸、碱、盐填空2019年5月17日
（考试总分：
200分考试时长：
120分钟）
一、填空题（本题共计50小题，共计200分）
1、（4分）上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式__________________________；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象_______。
2、（4分）通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。
请回答下列问题：
（1）“具有臭鸡蛋气味”属于硫化氢的________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法错误的是______。
A.可与氢氧化钠溶液反应B.可使酚酞试液变红色
C.可与某些盐溶液反应D.可与某些金属反应
（3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________。
（4）最近我市完成了92号和95号汽油的推广用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，装置中发生反应的微观示意图如下图所示：
写出反应的化学方程式_______________________________________，反应前后化合价没有发生变化的元素为______。
（5）已知金属镁可在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为_________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______m2（填“>”、“>”或“=”、<）。
3、（4分）
（1）用餐具洗洁精清洗餐具上的油污是利用它的_________功能。
（2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有________出现，敞口放置一段时间后，溶质质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）食品包装中，常用生石灰作干燥剂，干燥原理是___________________________（用化学方程式表示）。
农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒，畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面，用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久会没有消毒作用，其原因是__________________________________________________（用化学方程式表示）。
4、（4分）查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中的乙醇在酶的催化作用下和氧气反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体。
回答下列问题：
（1）食物变质是一种________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。
（2）米酒味道变酸的化学方程式为________；可用________验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。
5、（4分）被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。
其中自驾技术在世界尚属空白，未来将在京张高铁首次应用。
（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用铜的延展性和_________性。
（2）动车表面喷漆主要是为防止外壳生锈，原理是__________________________。
（3）工业生产常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为________。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车常用的“绿色环保高效”消毒剂，中铁元素化合价为______。
（5）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺，“铝镓合金”属于______（填序号）。
A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料
（6）实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式________。
（7）动车上用的一种漂白粉的消毒原理是漂白粉中的次氯酸钙[Ca（ClO）2]与水和空气中的CO2反应生成次氯酸（HClO）和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用，试写出次氯酸钙[Ca（ClO）2]与水和CO2反应的化学方程式______________________________。
（8）根据动车上自制汽水的配料如下图所示：
①柠檬酸的pH______7（填“<”、“=”或“>”）。
②小苏打的化学式为____________。
③配料中富含维生素的是____________。
6、（4分）选用符合要求的物质的化学式填空：
A.氧气；B.氢气；C.熟石灰；D.碳酸氢钠
（1）发酵粉的成分之一是___________；
（2）潜水员需要携带的气体是________；
（3）改良酸性土壤____________；（4）未来的绿色能源是_______。
7、（4分）现有CA.H、O、Cl四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式：
（1）最常用的溶剂______；
（2）能够供给呼吸的气体单质______；
（3）中和酸性土壤的碱______；
（4）用作干燥剂的氧化物______。
8、（4分）某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：
（1）下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
物质类别
______
______
______
______
______
物质
铜丝
醋酸
纯碱
熟石灰
生石灰
（2）食盐是由______（选填“分子”、“原子”或“离子”，下同）构成的，铜是由_____构成的。
（3）表中有一物质能够与水发生化合反应，该物质的化学式为__________。
（4）如果将熟石灰露置在空气中，容易变质，反应的化学方程式为_______________。
9、（4分）用化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂：
______________
（2）汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质______________；
（3）表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：
__________；
（4）2个铵根离子______________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，R是________（填化学式）
10、（4分）黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是__________________。
（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是__________________________。
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为__________。
（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入__________________，说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。
化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是______________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_________________。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。
A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
11、（4分）I用化学符号表示：
（1）五氧化二磷_____；
（2）地壳中含量最多的元素_____；
（3）最简单的有机物_____；（4）人体缺少_____元素会骨质疏松.
II.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A、食盐B、烧碱C、硝酸铵D、武德合金
E、明矾F、氧气G、金刚石H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是_____；
（2）可作保险丝的是_____；
（3）生活中作调味品的是_____；（4）溶于水降温的是_____；
（5）可用作医疗急救的是_____；（6）常作净水剂的是_____.
12、（4分）盐酸、硫酸、氧氧化钠和氢氧化钙是初中化学常见的物质，有着较广泛的用途。
（1）农业上常用来改良酸性土壤的物质是___________（填化学式）；
（2）氢氧化钠固体暴露于空气中易变质，该反应的化学方程式为_______________；
（3）盐酸是重要化工原料，可用于金属表面除铁锈，该反应的化学方程式______。
13、（4分）酸、碱、盐等类物质就在我们身边。
（1）食醋中含有__________（填名称），柠檬中含有__________（填名称）；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一（盐）__________（填化学式，下同），炉具清洁剂中含有（碱）__________
（2）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易__________而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做__________，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的化学方程式是__________，因此，氢氧化钠固体必须__________保存。
（3）为了检验忘记了盖瓶盖的氢氧化钠溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。
A.向样品中滴加酚酞溶液B.向样品中滴加氯化镁溶液
C.向样品中滴加稀硝酸D.向样品中滴加氢氧化钡溶液
14、（4分）实验室中有四个药品厨，
（1）实验室新购进一些木炭，应将它放入________厨中（选甲、乙、丙、丁）。
（2）甲厨中红磷燃烧的现象是__________________。
（3）乙厨中的物质露置在空气一段时间后，（不考虑水分挥发），说法正确的是____________。
①溶质质量都减小②溶剂质量都增大③溶质质量分数都减小④溶液pH都减小
（4）丙厨中可做干燥剂的是__________（填化学式）。
（5）丁厨中药品属于________类别（填“酸”、“碱”、“盐”或“单质”）。
15、（4分）现有下列物质：
①氢氧化钠②熟石灰③碳酸钠④氯化钠⑤碳酸钙⑥碳酸氢钠等，在生产、生活中有广泛的用途。
请按下列要求填空（填序号）：
⑴可用作补钙剂的是_________；⑵实验室可用作干燥剂的是_______；
⑶焙制糕点所用发酵粉的主要成分是______；⑷农业上可以用_____中的溶液来选种。
16、（4分）实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。
下面所提供的四种试剂中，其中不能将它们鉴别出来的是___________（A.Na2SO4溶液B.紫色石蕊试液C.K2CO3溶液D.硫酸铜溶液）
17、（4分）实验室4种试剂，分别为Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是__________。
（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于__________。
（3）书写化学方程式：
①Fe2（SO4）3溶液与KOH溶液混合：
________________________。
②上述溶液中的两种混合后，可以产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，写出其中一种符合条件的反应：
_______。
18、（4分）化学就在我们身边。
现有①硝酸钾②熟石灰③碳酸钙④二氧化碳⑤金刚石⑥盐酸，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可用来裁玻璃的是：
_____；
（2）可作补钙剂的是_____；
（3）属于复合肥料的是：
_____；（4）可用于金属表面除锈的是_____；
（5）可用于改良酸性土壤的是：
_____；（6）可作气体肥料的是_____。
19、（4分）
（1）橘子是我们常吃的一种水果。
剥开橘皮，会闻到橘子香甜的气味，说明粒子具有的性质_________；橘子中含有人体所需的营养素有__________（填写一种）；橘子中含一种化学式为C6H8O6的物质，该物质中碳、氢、氧的质量比_________；橘子中钙元素是骨骼与牙齿的主要成分。
钙元素的部分信息如下图，则下列说法中正确的是___________。
A.钙原子中的核外电子数为20
B.一个钙原子中有40个中子
C.钙离子核外电子层数为四
D.钙离子带两个单位正电荷
（2）碳酸氢钠、氧气是我们身边常见的物质，有着广泛的用途。
①氧气常用于气焊、供呼吸、助燃等，是因为氧气具有________________的性质。
②碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是___________，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，其原因是______（用化学方程式表示）
（3）近日国产某品牌压力IH电饭煲，在硬件性能上打破了日本电饭煲在高端市场的垄断，使国人爱上中国造。
如图为该品牌电饭煲实物图，请回答下列问题：
所标物质中，属于有机合成材料的是______（填一种序号即可）；塑料防堵罩应使用_______（填“热塑性”或“热固性”）较好的塑料。
20、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。
现有①乙醇②纯碱③氮气④铜。
选择适当物质填空（填序号）：
（1）可用于制作导线的是__________
（2）属于可再生能源的物质是__________
（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________
（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________
21、（4分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：
A.硝酸钾B.烧碱C.氯化铵D.熟石灰
E.食盐F.纯碱G.维生素H.生石灰
（1）农田施用的复合肥是___________；
（2）用于调味品的是__________；
（3）用作食品干燥剂的是___________；（4）水果、蔬菜富含的是__________；
（5）侯氏制碱中的“碱”是________；（6）用来配制波尔多液的是_________。
22、（4分）请回答下列问题（填符号）：
（1）氯化钠溶液中分散着的溶质粒子：
_________。
（2）白磷的二硫化碳溶液中的溶剂：
_________。
（3）常用于改良酸性土壤：
_________。
（4）常用于干燥二氧化碳气体：
_________，干燥氨气：
_________。
（5）酸溶液都呈酸性的原因是溶液中都有_________。
23、（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______，而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的__________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
24、（4分）
（1）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线.20℃时，将20g甲加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为______g；t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质的质量分数甲______（填“>”、“<”或“=”）乙.
（2）氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：
①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性.操作④需要使用玻璃棒，其作用是__________.当操作②和操作③的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有___________溶质.
25、（4分）请用化学知识解释下列问题。
（1）电视中的化学：
《奔跑吧，兄弟！
》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。
①节目中最刺激的游戏是“撕名牌”，“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布、涤纶等，鉴别棉布和涤纶的方法是__________。
②其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，“名牌”可能预先用下列___________溶液（填编号）浸泡过。
A.白酒B.柠檬酸C.食盐溶液D.纯碱溶液
③另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明，“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸（H2C2O4）后，污水变澄清，其中一个反应为：
2C76H49O46Fe+H2C2O4=2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为________，“Fe”是人体必需的一种_____（填“微量”或“常量”）元素。
（2）生活中的化学：
化学与生活息息相关，生活中也蕴含着许多化学知识。
①喝了冰冷的汽水后常常会打嗝，原因是______________________________；用洗涤剂除去油污的原理是洗涤剂能将油脂___________。
②小明一家经常使用“共享汽车”出行。
“共享汽车”中属于复合材料的是_____________（填材料名称）；制造“共享汽车”往往需要较多的镁铝合金，该合金的优点是_________________（写1点即可）；使用“共享汽车”出行的好处有____________（填标号）
a.降低出行成本b.减少汽车尾气排放c.节约能源d.缓解交通压力
26、（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）它们的水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是__________（填化学式）。
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。
（3）写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。
27、（4分）如图是某同学“自制汽水”的配料表，请回答下列问题：
（1）除水以外，新鲜果汁中还富含的营养物质是__________。
（2）下列可用于测汽水酸碱度的是（）
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.pH试纸
（3）制汽水的过程中，小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳，请再举一例小苏打的用途_____。
写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式_______。
（4）塑料瓶可用来盛装汽水，在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料，下列有关说法正确的是（）
A.塑料瓶用的是聚氯乙烯塑料
B.该材料有助于解决农村“白色污染”问题
C.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
28、（4分）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
29、（4分）
（1）下列实验现象描述正确的是____________（多选，用字母作答）
A.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
B.湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁
D.将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色
E.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀
F.向氯化钙溶液中通入二氧化碳出现大量白色沉淀
（2）请从下列A，B两题中任选一个作答
A-测溶液的PH
B-酸碱中和反应
（1）先取少量待测液于______中（从所提供的仪器中选择合适序号）
（2）取待测液时用___________蘸取，滴在PH试纸上；
（3）待测液滴在pH试纸上与标准比色卡比较pH=12，则该溶液呈______性。
（1）先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用_______滴入稀盐酸；（从所提供的仪器中选择合适序号）
（2）为了使酸和碱充分反应应该___________________（填操作方法）。
（3）中和反应生成盐和_____（填化学式）
可供选择仪器：
A.漏斗B.试管C.量筒D.蒸发皿E..胶头滴管
30、（4分）安全、正确的操作和良好的习惯是实验成功的保证，请用所学知识填空；
（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的______（填化学式）溶液；
（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）固体药品通常保存在_____________里；
（4）给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上________。
31、（4分）从C、H、O、N、S、Na、Fe、Ba、Cl等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式等按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子：
_________。
（2）氯化亚铁中的阳离子：
_________。
（3）硝酸铵中显-3价的氮元素：
_________。
（4）水溶液呈碱性的氮肥：
_________。
（5）有沉淀生成的中和反应：
___________________________________________。
（6）人体组织中，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化：
_____________________。
32、（4分）NaOH是一种重要的化工原枓，诮回答下列相关问题。
（1）NaOH俗称________、________、_______，溶于水会___________（填“放出”或“吸收”）大量热。
（2）NaOH溶液能导电，是因为NaOH在水溶液中能够电离出______、________（填离子符号）。
（3）向NaOH溶液中滴加少量紫色石蕊溶液试液，溶液变_____色，继续滴加稀硫酸至过量，充分反应后溶液变为_____色。
33、（4分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）
A.分别向5g镁粉和5g铝粉中滴加足量稀硫酸
B.分别向相同质量和浓度的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
D.向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
34、（4分）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定。
甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答下列问题：
（1）甲同学：
取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如下图所示。
①50g废水中H2SO4的质量为多少（填出计算过程）？
②加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为_______________（填化学式）。
（2）乙同学：
改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是__________________。
35、（4分）现有①氢氧化钠②碳酸氢钠③食盐④氢氧化钙⑤食醋⑥硝酸
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