练习与知识点Word格式文档下载.docx

练习与知识点Word格式文档下载.docx

《练习与知识点Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《练习与知识点Word格式文档下载.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：

HCl=H++Cl－；

②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：

NH3+HCl=NH4Cl；

③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于HNO3）

11、H2S：

无色臭鸡蛋气味有毒；

遇Pb（NO3）2、（CH3COO）2Pb、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+；

2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；

Cu2++H2S=CuS↓+2H+

12、NH3：

①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：

NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH－；

②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：

NH3+HCl==NH4Cl

14、CH4：

无色无味、可燃；

点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；

罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：

CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

15、C2H4：

无色稍有气味；

①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：

C2H4+3O22CO2+2H2O；

②使KMnO4（H+）溶液褪色；

③使溴水褪色：

CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2

16、C2H2：

无色无味；

①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：

2C2H2+5O24CO2+2H2O；

②使KMnO4（H+）溶液褪色；

CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2

小结：

①观察法：

对于特殊颜色的气体如Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、碘蒸气（紫红）可据此辨之。

②溶解法：

根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；

溴形成橙色溶液。

③褪色法：

SO2和CO2可用品红溶液区分。

④氧化法：

被空气氧化看变化，如NO的检验。

⑤试纸法：

如石蕊试纸、醋酸铅试纸。

⑥星火发：

适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；

CH4和C2H2的检验可点燃看现象；

CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。

二、几种重要的阳离子的检验

1、焰色反应：

Na+：

黄色；

K+：

紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；

Ca2+：

砖红色；

2、H+：

H+酸性。

遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；

3、NH4+：

在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

NH4++OH－NH3↑+H2O；

NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH－

4、Fe3+：

①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：

Fe3++SCN－==[Fe（SCN）]2+；

②通NaOH溶液红褐色沉淀：

Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓

5、Fe2+：

①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：

Fe3++2OH－=Fe（OH）2↓；

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3；

②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；

Fe3++SCN－==[Fe（SCN）]2+

6、Mg2+：

遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：

Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；

7、Al3+：

遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：

Al3++3OH－==Al（OH）3↓；

Al（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O

8、Cu2+：

遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：

Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓；

Cu（OH）2CuO+H2O

9、Ba2+：

遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：

Ba2++SO42－==BaSO4↓

10、Ag+：

①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；

2AgOH==Ag2O+H2O；

AgOH+2NH3·

H2O==[Ag（NO3）2]OH+2H2O

②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：

Ag++Cl－==AgCl↓

三、几种重要阴离子的检验

1、OH－：

OH－碱性：

①遇紫色石蕊试液变蓝；

②遇酚酞试液变红；

③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；

2、Cl－：

遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：

Ag++Cl－=AgCl↓

3、Br－：

加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：

Ag++Br－=AgBr↓

4、I-：

①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：

Ag++I－=AgI↓；

②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：

2I－+Cl2=I2+2Cl－；

I2遇淀粉变蓝

5、S2－：

①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：

S2－+2H+=H2S↑；

②遇Pb（NO3）2或（CH3COO）2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：

Pb2++S2－=PbS↓；

Cu2++S2－=CuS↓

6、SO42－：

加可溶性钡盐[BaCl2或Ba（NO3）2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

7、SO32－：

加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：

SO32－+2H+=H2O+SO2↑SO2使品红溶液褪色

8、CO32－：

加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑；

9、HCO3－：

取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；

或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

10、NO3－：

浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：

Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

11、PO43－：

加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：

3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；

Ag3PO4溶于稀HNO3酸。

四、几种常见有机物的检验

1、烯烃或炔烃：

加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。

2、苯或苯的同系物：

加酸性高锰酸钾，前者不褪色后者褪色。

3、苯酚：

加氯化铁溶液呈紫色，加浓溴水生成白色沉淀。

4、醛基：

用新制的银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液检验，前者有银镜生成，后者有砖红色沉淀生成。

5、淀粉：

加碘水变蓝。

6、蛋白质：

加硝酸显黄色，灼烧有烧焦羽毛的气味。

二、非选择题（本题包括3小题，共30分）

6．（7分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。

现利用另一种溶液X，用如下图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A．________，B.________，C.________，D.________，

X．________。

7．（10分）已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋等离子。

（1）为检验废水中是否含有Ag＋，可以选用的试剂是________。

如果溶液中确实存在

Ag＋，加入试剂后，将观察到的现象是_____________________________________。

（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。

为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的________和________（填物质名称），充分反应后，经过________（填实验操作名称），可得到Cu和Ag。

经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

8．（13分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是NO

、SO

、Cl－、CO

中的某一种。

①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的实验事实推断B、C的化学式为：

B________，C________。

（2）写出A与D反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是________和________。

这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？

________________________________________________________________________

序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

1N2O2灼热的铜丝网洗气

2CO2H2S硫酸铜溶液洗气

3COCO2石灰水或烧碱液洗气

4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气

5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气

6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气

7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气

8CO2SO2饱和小苏打溶液洗气

9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤

10MnO2碳粉-------加热灼烧

11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤

12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤

14Al2O3SiO2盐酸NH3?

H2O过滤、加热固体

15SiO2ZnO盐酸过滤

16CuOZnONaOH溶液过滤

17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤

18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤

19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------

20Na2CO3NaHCO3-------加热

21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶

22NH4Cl（NH4）2SO4BaCl2溶液（适量）过滤

23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----

24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤

25FeCl2FeCl3铁粉过滤

26Fe（OH）3胶体FeCl3（半透膜）渗析

27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤

28I2NaCl------升华

29NaClNH4Cl-------加热

30KNO3NaCl蒸馏水重结晶

32.（8分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称：

①；

②；

⑵浓H2SO4的作用是。

⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。

（4）在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：

;

。

三、计算题（8分）（答题卷上不必写计算过程）

33.（8分）将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。

求：

（1）22.4g铁的物质的量为；

（2）所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度为；

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为；

（4）在反应后的溶液中通入1.12L（标准状况下）Cl2，求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为。

（已知：

溶液中发生的离子反应为：

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-）

25、CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）。

（1）求混合气体中CO的质量

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积

（3）混合气体在标准状况下的密度

26、一块Zn片插入足量的CuSO4溶液中，一会儿取出，观察到有Cu附着，称重比原来轻0.1g。

（1）参加反应的Zn的物质的量；

（2）析出的Cu的质量；

（3）生成的ZnSO4的物质的量。

不能共存的原因：

　　１、有气体产生；

H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，

主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

　　２、有沉淀生成或生成微溶物质。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：

AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al（OH）3↓+CO32ˉ（发生双水解）

如：

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存，

NH4+与OH-不能大量共存

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、

NH4+＋OH-=NH3·

H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；

②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；

　　若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

5.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存

是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）;

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；

④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

注意：

MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H+存在情况下具有强

氧化应性能共

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋

6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

6.由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

如Fe3+与SCN-不共存；

Ag+与NH3·

H2O分子不共存；

Ag+与CN-不共存。

由于Fe3+＋SCN-＝[Fe（SCN）]2+等络合反应而不能大量共存。

7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

（1）Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ

发生双水解等不能共存；

（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；

由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。

AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al（OH）3沉淀和CO32-。

故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

具有氧化性的某些含氧酸根离子（如NO3-）若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子（如S2-、I-、Fe2+等）共存。

因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。

又如：

MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；

在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

（3）水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子（如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等），可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

1、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：

Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷

3、淡黄色固体：

S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固体:

KMnO4、

5、黄色固体：

AgI、Ag3PO4

6、绿色固体:

Cu2（OH）2CO3

7、蓝色晶体：

CuSO4•5H2O

8、蓝色沉淀Cu（OH）2

9、红褐色沉淀：

Fe（OH）3

10、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：

BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al（OH）3、Mg（OH）2等

14、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

（3）红棕色气体：

Br2（气体）NO2

（4）黄绿色气体：

Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体：

H2S

15、具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的:

气体：

COSO2H2S液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Cu紫红Au黄S黄

B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑

Cl2黄Br2红棕C（金刚石）无

Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕

NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄

K2O黄Pb3O4红MnO绿

CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑

FeO黑ZnO白Fe3O4黑

Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄

Cu2O红

Fe（OH）3红褐HNO2亮蓝Cu（OH）2蓝

CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑

FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红

HgS红PbS黑CuS黑

Cu2S黑FeCl3•6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿

Fe2（SO4）3.9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰

Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄

AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白

CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝

AgI黄Cu2（OH2）CO3暗绿

六、盐溶液中离子特色：

Cu2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄

Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄

物质颜色物质颜色物质颜色

氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐

溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红

其它：

蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫

黄色：

AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：

S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：

Mg3N2

棕黄色：

FeCl3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：

CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：