上海市普陀区学年九年级上学期期末一模化学试题 答案和解析Word格式.docx

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C．

液体振荡D．

读取液体体积

12．水蒸发的过程中，发生变化的是（　　）

A．物质种类B．元素种类C．分子大小D．分子间的间隔

13．吸水过程中一定发生化学反应的是（　　）

A．泥沙吸水B．生石灰吸水C．活性炭吸水D．纸巾吸水

14．有关“物质的量”说法正确的是（　　）

A．属于基本物理量，符号是molB．物质的量相同则微粒个数相同

C．描述对象一定是微粒D．物质的量乘以质量等于摩尔质量

15．物质性质和用途关联正确的是（　　）

选项

A．石墨

B．一氧化碳

C．水

D．金刚石

性质

导电

可燃性

无色无味

坚硬

用途

电线

燃料

溶剂

首饰

A．AB．BC．CD．D

16．检验二氧化碳气体是否收集满的方法是（　　）

A．将带火星的木条伸入集气瓶中B．将少量澄清石灰水倒入集气瓶中

C．将燃着的木条放在集气瓶口D．将pH试纸置于集气瓶口

17．以下1mol物质中所含原子个数最少的是（　　）

A．铜B．水C．氢气D．二氧化碳

18．下列互为同素异形体的是（　　）

A．木炭和焦炭B．白磷和红磷

C．氧化铁和氧化亚铁D．水和双氧水

19．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；

若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。

该温度下硝酸钾的溶解度为（　　）

A．20g/100g水B．15g/100g水

C．10g/100g水D．5g/100g水

20．关于化合反应说法正确的是（　　）

A．反应物中一定有单质

B．各元素存在形态一定发生变化

C．各元素化合价一定发生变化

D．反应物和产物中至少有一种化合物

二、填空题

21．磷是组成物质的重要元素。

（1）二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳的性质是_____、_____。

（2）蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子的物质的量之比为_____；

蔗糖中，元素含量最低的是_____元素；

1mol蔗糖中约含有_____个蔗糖分子。

（3）CH4燃烧的化学方程式是_____。

（4）二氧化碳在空气中含量过高，可引起_____效应；

工业上可将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：

2CO2+6H2

C2H4+4_____

22．水在生产、生活中有着极其重要的作用。

（1）15%的氯化钠溶液有消毒作用，配制100g该溶液需要氯化钠_____g，水_____mL，溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和_____。

（2）检验水的试剂可以是_____；

电解水的化学方程式是_____。

（3）能说明水是纯净物的是_____（选填编号）。

a.由氢、氧元素组成

b.通电生成氢气和氧气

c.有固定的组成和性质

d.常温很稳定，高温下才发生化学变化

三、实验题

23．根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。

（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。

（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。

a.22/122b.40/140c.30/130d.20/120

（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：

（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）

形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；

B中固体成分是_____。

24．我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。

下列为实验室模拟炼铜的两种装置。

（1）图A中生成铜的化学方程式是_____。

实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是_____，末端的酒精灯的作用是_____。

（2）取用炭粉和氧化铜的仪器是_____。

图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是_____。

（3）上述两种实验方法，都利用了CO和C的_____性。

（4）上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是_____。

（5）利用图B装置进行实验，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少?

_____（请根据化学方程式列式计算）

25．下列是实验室气体的发生与收集装置。

（1）上述实验装置需要检验气密性的是_____（选填编号）。

（2）利用A装置制取CO2，锥形瓶中放入的固体试剂是_____；

适合收集CO2的装置是_____（选填编号）；

利用C装置制取氧气，反应的化学方程式是_____。

（3）下图甲是简易启普发生器，大试管（含支管）和图B启普发生器中的_____（选填“a、b、c”）作用相当。

（4）利用上图乙装置验证CO2的性质，CO2从左边导管口通入。

请将实验方案填入下表：

所要验证的性质

放入的试剂

预计的实验现象

试剂瓶1

与水反应

_____

试剂瓶2

与氢氧化钙溶液反应

参考答案

1．D

【分析】

金属元素名称一般有“钅”字旁，金属汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。

【详解】

A、元素名称为镁，属于金属元素，不符合题意；

B、元素名称为钠，属于金属元素，不符合题意；

C、元素名称为铝，属于金属元素，不符合题意；

D、元素名称为氯，属于非金属元素，符合题意。

故选D。

【点睛】

学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。

2．D

酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。

雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。

我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

A、氧气不会造成酸雨，不符合题意；

B、氮气不会形成酸雨，不符合题意；

C、一氧化碳是有毒气体，但不会形成酸雨，不符合题意；

D、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨，不符合题意。

本题考查的是形成酸雨的气体成分。

3．A

纯净物：

只由一种物质组成的物质。

混合物：

由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。

A、氯化钠是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等属于混合物，不符合题意；

C、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，所以属于混合物，不符合题意；

D、木炭主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意。

故选A。

4．A

考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素：

该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力；

充入的气体要不易燃，以防发生爆炸的危险。

A、氦气是一种稀有气体，化学性质十分稳定，密度比空气小很多，可充入飞艇内，符合题意；

B、氧气的密度比空气大，且具有助燃性，不可用，不符合题意；

C、如果充入空气不能给飞艇提供足够的浮力，不符合题意；

D、氮气的化学性质比较稳定，但其密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，不符合题意。

5．C

单质：

由同种元素组成的纯净物。

化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

A、P4是白磷，只是由磷元素组成，属于单质，不符合题意；

B、O2是由氧元素组成，属于单质，不符合题意；

C、SiO2是由硅元素和氧元素组成，属于化合物，符合题意；

D、C60是由碳元素组成，属于单质，不符合题意。

故选C。

6．B

在化合物中正负化合价代数和为零，结合一氧化碳的化学式进行解答即可

一般情况下氧元素的化合价为-2，故答案选B。

7．A

A、红磷在点燃的条件下燃烧生成五氧化二磷，配平也正确，故A正确；

B、铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故B错误；

C、反应物、生成物书写正确，反应条件也正确，但配平错误，未遵守质量守恒定律，故C选项错误；

D、反应物、生成物书写正确，配平正确，但未加反应条件，故D错误。

化学方程式书写要遵守四个原则：

（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆想；

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等；

（3）要正确使用箭头符号，不能忽视反应条件；

（4）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。

8．A

促进可燃物燃烧的方法有：

（1）增大氧气的浓度；

（2）增大可燃物与氧气的接触面积。

将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧，只有A符合题意，故选A。

本题涉及到日常生活中的知识点，和课本上的燃烧知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。

9．D

A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，不符合题意；

B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光，大量的白烟，放出热量，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不符合题意；

D、镁燃烧时能够发出耀眼的白光，符合题意。

解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断。

10．C

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液，溶液的特征：

均一性和稳定性。

根据溶液的概念和特征可判断出C选项错误，溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，故选C。

掌握溶液的基本概念即可做题。

11．D

A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；

B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，故B错误；

C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；

D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。

选D。

12．D

水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变，由液态变为气态，但仍为水分子。

A、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，不符合题意；

B、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，故元素的种类不变，不符合题意；

C、水蒸发的过程中，水分子大小不变，间隔增大，不符合题意；

D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变，水在蒸发的过程由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意。

13．B

发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。

A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；

B、生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意；

C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意；

D.纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。

故选B。

本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。

14．C

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩，它表示含有一定数目粒子的集体。

A、“物质的量”属于基本物理量，符号是n，故A错误，

B、物质的量相同则微粒个数不一定相同，分子由于组成分子的原子的数目不同而导致相同物质的量的分子中原子的数目不同，故B错误；

C、“物质的量”描述对象一定是微粒，说法正确；

D、物质的量乘以摩尔质量等于质量，故D错误。

故答案选C。

15．B

石墨具有良好的导电性；

水是无色无味；

一氧化碳具有可燃性；

金刚石的硬度很大。

A、石墨具有良好的导电性，因此可做电极，不是做电线，故A错误；

B、一氧化碳具有可燃性，可以作为燃料，故B正确；

C、水是无色无味，也可作溶剂，但是无色无味这种性质与溶剂这种用途不关联，故C错误；

D、金刚石硬度大，可以刻画玻璃，与做首饰不关联，故D错误。

故答案选B。

解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，性质决定用途。

16．C

本题主要涉及正确鉴别二氧化碳是否收满，验证时利用二氧化碳的特性进行鉴别。

A、将带火星的木条伸入集气瓶中是用来检验氧气的，故A不符合题意；

B、将少量澄清石灰水倒入集气瓶中是为了验证二氧化碳，故B不符合题意；

C、用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体，此步骤利用了二氧化碳的化学性质不燃烧，也不支持燃烧的性质，故C符合题意；

D、pH试纸是用于检测溶液的酸碱性，故D不符合题意。

本题利用了二氧化碳的不燃烧，也不支持燃烧的化学性质进行验证是否收满的实验步骤，注意实验操作的简单易行。

17．A

等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。

A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有1mol铜原子；

B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；

C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；

D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。

1mol物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。

虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题。

18．B

同素异形体是是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。

A、木炭和焦炭均属于无定形碳，不属于同素异形体，不符合题意；

B、白磷和红磷互为同素异形体，符合题意；

C、氧化铁和氧化亚铁均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意；

D、水和双氧水均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意。

掌握同素异形体的概念，在中学阶段就学几个同素异形体，学生需要识记，。

19．A

本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。

蒸发掉20g水就是饱和溶液：

某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。

若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g水，故选A。

本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得

溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。

20．D

A、反应物中不一定有单质，如CO2与H2O反应，故A错误；

B、各元素存在形态不一定发生变化，如CO2与H2O反应生成碳酸，碳元素都是以化合态存在，故B错误；

C、各元素化合价不一定发生变化，如CO2与H2O反应，元素化合价均不变，故C错误；

D、化合反应的特征是“多变一”，因此反应物和产物中至少有一种化合物，故D正确。

本题考查化合反应，单从定义上来做题有一定的难度，需从化合反应的几个反应类型为出发点来考虑，元素的存在形态分为游离态和化合态，可能在初中阶段接触较少，不容易做出。

21．密度大于空气不能燃烧也不支持燃烧2:

1氢（H）6.02×

1023CH4+2O2

CO2+2H2O温室H2O

（1）二氧化碳用于灭火主要是利用其两个性质，分别是密度大于空气和不能燃烧也不支持燃烧；

（2）n（H）:

n（C）=22:

11=2:

1；

蔗糖中，碳元素、氢元素、氧元素质量比=（12×

12）：

（1×

22）：

（16×

11）=144:

22:

176，可判断出氢元素为元素含量最低；

根据公式N=n×

NA，其中n为1，NA为6.02×

1023计算可得N为6.02×

1023；

（3）甲烷与氧气充分反应后，碳转化为二氧化碳，氢转化为水，化学方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

（4）二氧化碳被认为温室气体，故会导致温室效应；

补写CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的化学方程式，根据质量守恒定律，现观察反应前有两个碳原子，反应后也有两个碳原子，故碳已满，反应前有四个氧原子，反应后应该也有四个氧原子，因此补充的化学式中有四个氧原子，反应前有12个氢原子，反应后应该也有12个氢原子，现乙烯中占了4个，还剩8个氢，补充的化学式前面配平系数为4，故该化学式含一个氧和两个氢，故答案为H2O。

此题难度不大，但

（2）和（4）两小题学生需注意审题，很容易出错。

22．1585玻璃棒无水硫酸铜2H2O

2H2­

+O2­

c

（1）根据公式转换M质=ω×

M液=15%×

100=15g，又根据溶液质量又等于溶质质量加溶剂质量，现已知溶液质量为100g，溶质质量为15g，故溶剂质量为85g合85mL；

在溶解过程中需要用的仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒可以加快溶解速度；

（2）检验水的试剂是无水硫酸铜，水通电时分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：

2H2O

；

（3）a由氢、氧元素组成可以是过氧化氢，由氢、氧元素组成物质可以为水和过氧化氢的混合物，故a错误；

b水通电生成氢气和氧气，不能证明水是纯净物，故b错误；

c纯净物具有固定的组成和性质，有固定的组成和性质证明水是纯净物，故c正确；

d常温很稳定，高温下才发生化学变化与水是纯净物没有必然有关系，混合物也能在常温下很稳定，故d错误。

故选c。

23．40g/100g水不饱和adAB5g乙

本题是溶解度及其曲线的综合考察，要求学生会分析溶解度曲线（知道点线面的意义），会根据溶解度找到与质量分数之间关系，以及根据溶解度判断饱和与不饱和溶液。

本题难度中等。

（1）.从溶解度曲线上找到t1℃再找到对应纵坐标的值可知40g/100g水；

（2）.在图上可知t1℃时乙的溶解度是22g，到t2℃时溶解度增大，50g水可以溶解乙的质量大于10g，故此时溶液是不饱和溶液；

（3）.在图上可知t1℃时乙的溶解度是22g，此时乙溶液的质量分数最大只能为22/122，而甲此温度下溶解度比乙要大，但与乙的质量分数相同，也只能是比22/122小了，故本题选择ad；

（4）.在图上可知t1℃时甲的溶解度是40g，25g水和50g水分别只能溶解10g和20g，所以AB图是甲的饱和溶液；

（5）.在图上可知t1℃时甲的溶解度是40g，50g水分别能溶解20g甲；

在图上可知t1℃时乙的溶解度是22g50g水可以溶解乙11g，所以此时甲全部溶解乙还有5g剩余。

溶解度及溶解度曲线是考试中难题，曲线表征体现出核心素养，要求学生会分析曲线特征找规律。

24．CO+CuO

Cu+CO2排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染药匙或纸槽石灰水倒流入试管，使试管炸裂还原图A可以不断通入CO，将CuO完全反应或图B原料易得，操作简单，不需要尾气处理0.1mol（详见解析）

（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CO+CuO

Cu+CO2；

实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸；

一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，末端的酒精灯的作用是处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染；

（2）碳粉和氧化铜均是粉末状固体去固体要用药匙或纸槽；

先停止加热装置内温度降低，试管内的气压降低，在大气压强作用下，石灰水倒流入试管，使试管炸裂；

（3）上述两种实验方法均使氧化铜变成了铜，夺取了氧的反应表现出还原性

（4）本题为开放性试题，两套装置都有自己的优缺点，图A可以不断通入CO，将CuO完全反应或图B原料易得，操作简单，不需要尾气处理；

（5）n（Cu）=

=0.1mol；

设参加反应的氧化铜的物质的量为x。

解得X=0.1mol

则参加反应的氧化铜的物质的量是0.1mol。

25．ABC大理石可石灰石D2KClO3

2KCl+3O2↑c紫色石蕊试液石蕊试液变红澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

（1）ABC三套装置是气体制取的发生装置，为防止装置漏气，影响实验结果，必须检查气密性

（2）实验制取二氧化碳选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，利用A装置制取CO2，锥形瓶中放入的固体试剂是大理石或石灰石；

二氧化碳能溶于水密度比空气大，选择向上排空气法收集，适合收集CO2的装置是D，C装置是固、固加热型，试管中又没有棉花，利用C装置制取氧气，所用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：

2KClO3

2KCl+3O2↑；

（3）启普发生器使用时打开导气管上的旋塞（使容器内气压与外界大气压相等），球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流速可用旋塞调节。

停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压强增大（因为容器中的反应仍在进行，仍有气体生成），将液体压回球形漏斗，使容器中液体液面降低，与固体脱离，反应停止。

甲装置使用时在塑料隔板上放固体颗粒，漏斗和带支管的试管中装有酸液，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中