高中化学方程式大全.docx

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高中化学方程式大全

 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

因此书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

　　化学方程式：

用化学式表示化学反应的式子（化学反应方程式简称化方）

（1）意义：

化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

（2）书写方法：

要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。

在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。

注意：

有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接。

此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示。

　　②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。

如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）

　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。

　　补充说明:

①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　②在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。

　　（3）化学方程式的配平　

　　①最小公倍数法：

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。

　　例如:

　　硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

　　（CuSO_4）（NaOH）[Cu（OH）_2]（Na_2SO_4）

　　_数字为原子数数字在字母右下角

　　②观察法：

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如:

第一步H20（g）+Fe——Fe3O4+H2

　　第二步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+H2

　　第三步4H20（g）+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件为高温）

　　③奇偶配平法：

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例如:

　　第一步C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反应条件为点燃，不是燃烧）

　　④待定化学计量数法：

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：

NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

　　3a=4c（满足氢原子数相等）

　　2b=c（满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：

a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5零价法

　　把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价,再根据以上的方法配平

编辑本段|回到顶部初中化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　3.铜在氧气中受热：

2Cu+O2=加热=2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2=点燃=2Al2O3

　　5.氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2=点燃=2P2O5

　　7.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=点燃=CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2=点燃=2CO

　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2=点燃=2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

　　11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

　　12.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

　　13.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

　　14.乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）

二．几个分解反应：

　　15.过氧化氢催化制氧气：

2H2O2=（MnO2催化）=2H2O+O2↑

　　16.水在直流电的作用下分解：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　17.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑

　　18.加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）=：

2KClO3=2KCl+3O2↑

　　19.加热高锰酸钾：

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　20.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

　　21.高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

　　22.氢气还原氧化铜：

H2+CuO=加热=Cu+H2O

　　23.木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　24.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　25.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑

　　26.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=加热=Cu+CO2

　　27.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

　　28.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

　　37.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　38.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

　　39.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　40.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　41.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

　　42.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　43.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　44.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

　　45.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

　　4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　46.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　47.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　49.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　50.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

　　（5）酸+碱--------盐+水

　　51.盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　52.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

　　53.盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

　　54.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

　　55.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

　　56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

　　57.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　58.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　59.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

　　60.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

　　61.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　62.碳酸钙与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　63.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　64.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　65.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　66.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　68.氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　69.氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

　　70.氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

　　71.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

　　72.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（8）盐+盐-----两种新盐

　　73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　74.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

　　75.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

　　76.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

　　77.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

　　78.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

　　79.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

　80.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

编辑本段|回到顶部初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体

　　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（复分解）

　　现象：

石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失应用Ba（OH）2溶液

2.镁带在空气中燃烧

　　2Mg+O2=2MgO（化合）

　　现象：

发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）可做照明弹

3.水通电分解

　　2H2O=2H2↑+O2↑（分解）

　　现象：

阴极、阳极有大量的气泡产生

　　相关知识点：

（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8。

4.生石灰和水反应

　　CaO+H2O=Ca（OH）2（化合）

　　现象：

白色粉末溶解

　　相关知识点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

（4）发出大量的热

5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

　　2KClO3=2KCl+3O2↑（分解）

　　相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

溶解、过滤、蒸发。

　　②加热高锰酸钾

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（分解）

　　③过氧化氢和催化剂（二氧化锰）

　　2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑

6.木炭在空气中燃烧

　　充分燃烧：

C+O2=CO2（化合）

　　不充分燃烧：

2C+O2=2CO（化合）

　　现象：

在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

　　相关知识点：

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧

　　S+O2=SO2（化合）

　　现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

　　相关知识点：

反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

8.铁丝在氧气中燃烧

　　3Fe+2O2=Fe3O4（化合）

　　现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

　　相关知识点：

在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

9.磷在空气中燃烧

　　4P+5O2=2P2O5（化合）

　　现象：

产生大量而浓厚的白烟。

　　相关知识点：

烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

10.氢气在空气中燃烧

　　2H2+O2=2H2O（化合）

　　现象：

产生淡蓝色的火焰。

　　相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭和氧化铜高温反应

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑（置换）

　　现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

　　相关知识点：

还原剂：

木炭；氧化剂：

氧化铜

12.氢气还原氧化铜

　　H2+CuO=Cu+H2O（置换）

　　现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体

　　（或大理石和稀盐酸反应）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（复分解）

　　现象：

白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：

碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

　　CaCO3=CaO+CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空气中燃烧

　　2CO+O2=2CO2（化合）

　　现象：

产生蓝色火焰

　　相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.氧化铜的还原

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

　　相关知识点：

还原剂：

一氧化碳；氧化剂：

氧化铜

17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　现象：

火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸

　　H2+Cl2=2HCl（化合）

　　相关知识点:

该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换）

　　相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

　　C+CO2=2CO（化合）

　　相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

　　CO2+H2O=H2CO3（化合）

　　现象：

生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。

22.碳酸受热分解

　　H2CO3=H2O+CO2↑（分解）

　　相关知识点：

碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。

23.灭火器的反应原理

　　Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑

　　灭火原理:

灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应

　　①2K+2H2O=KOH+H2↑

　　②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑（高温）

　　③Na2O+H2O====2NaOH

25.水与非金属的反应

　　C+H2O=CO+H2↑（高温）

26.水与氧化物的反应

　　①SO3+H2O=H2SO4（化合）

　　②Na2O+H2O=2NaOH（化合）

27.碳酸氢铵受热分解

　　NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑（分解）

28.用盐酸来清除铁锈

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（复分解）

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换）

　　现象：

铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

　　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）

　　31.二氧化硫与烧碱溶液反应

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　32.点燃酒精

　　C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

　　33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀

　　NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（复分解）

　　34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

　　H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

　　35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

　　2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2（复分解）

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　　非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

　　　1,氧化性：

　　　F2+H2===2HF（点燃）

　　　F2+Xe（过量）===XeF2（室温、紫外线照射）

　　　2F2（过量）+Xe===XeF4（400℃）

　　　3F2+Xe＝高压＝XeF6

　　　nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）

　　　2F2+2H2O===4HF+O2

　　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　　F2+Cl2（等体积）===2ClF

　　　3F2（过量）+Cl2===2ClF3

　　　7F2（过量）+I2===2IF7

　　　Cl2+H2===2HCl（点燃）

　　　3Cl2+2P===2PCl3

　　　Cl2+PCl3===PCl5

　　　Cl2+2Na===2NaCl

　　　3Cl2+2Fe===2FeCl3

　　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　　Cl2+Cu===CuCl2

　　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　　Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　　Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　　Cl2+H2S===2HCl+S

　　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+