高二化学下学期第二次月考测验题Word格式.docx

高二化学下学期第二次月考测验题Word格式.docx

《高二化学下学期第二次月考测验题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期第二次月考测验题Word格式.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

3、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）.v（B）.v（C）表示，已知2v（B）=3v（A）,3v（C）=2v（B）,则此反应可表示为（）

A.、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C

5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是

A.当溶液中c（CH3COO─）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B.当溶液中c（CH3COO─）=c（Na+）时，一定是氢氧化钠过量

C.当溶液中c（CH3COO─）=c（Na+）gt;

c（H+）=c（OH─）时，一定是醋酸过量

D.当溶液中c（Na+）gt;

c（CH3COO─）gt;

c（OH─）gt;

c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

6、已知下列热化学方程式：

①CH3COOH

（1）+202（g）=2CO2（g）+2H2O

（1）

△H1=-870.3kJbull;

mol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H2=-393.5kJbull;

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O

（1）

△H3=-285.8kJbull;

则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH

（1）的焓变为（）

A、+488.3kJbull;

mol-1B、-224.15kJbull;

C、-488.3kJbull;

mol-1D、+244.15kJbull;

7、下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）

A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体

C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃，使水的PH=6

8、下列表述中正确的是（）

A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：

CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：

H2CO3CO32-+2H+

D、配制FeC13溶液时，先将FeC13溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率）.根据以上规律判断，下列结论中正确的是（）

A、反应Ⅰ：

△Hgt;

0，p2gt;

p1

B、反应Ⅱ：

0，T1gt;

T2

C、反应Ⅰ：

△Hlt;

D、反应Ⅱ：

0，T2gt;

T1

10、已知反应：

mX（g）+nY（g）qZ（g）△Hlt;

0,m+ngt;

q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△Hlt;

0，在673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

（）

B、点a的正反应速率比点b的大

C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小。

12、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A、c（Cl-）gt;

c（NH4+）gt;

c（H+）gt;

c（OH-）

B、c（NH4+）gt;

c（Cl-）gt;

C、c（Cl-）=c（NH4+）gt;

c（H+）=c（OH-）

D、c（NH4+）=c（Cl-）gt;

13、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起（）

A、溶液的pH增加

B、CH3COOH电离程度变大

C、溶液的导电能力减弱

D、溶液中c（OH-）减小

14、在恒温、恒容下，发生如下反应：

2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：

A、B的起始浓度均为2molbull;

L-1途径Ⅱ:

C、D的起始浓度分别为2molbull;

L-1和6molbull;

L-1，以下叙述正确的是（）

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

15、25℃时，向1mLpH=1的硫酸中滴加的10mLpH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为（）

A、10B、11C、12D、13

16、可以充分说明反应P（g）+Q（g）#8651;

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A、反应容器内的压强不随时间改变

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

17、现有等浓度的下列溶液：

①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是（）

A、④①②⑤⑥③B、④①②⑥⑤③

C、①④②⑥③⑤D、①④②③⑥⑤

18、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。

若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会（）。

A、偏低l%B、偏高1%C、无影响D、偏高0.1%

高二化学第二次月考答题卷

第二部分非选择题（共46分）

二、（本题包括4大题，共46分）

19、（13分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：

用I.00mL待测硫酸配制100mL稀H2S04溶液;

以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2S0425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准o.14mol/L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2S0425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂;

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管;

C、用蒸馏水洗干净滴定管;

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1～2cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下;

E、检查滴定管是否漏水;

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

②该滴定操作中应选用的指示剂是。

③在G操作中如何确定终点?

。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”“偏大”或“恰好合适”），原因是。

（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度为mol/L（结果保留两位小数点）。

20、（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。

（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，应加mL。

21、（8分）现有以下四种溶液;

①pH=2的CH3COOH溶液;

②pH=2的HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题：

（1）②④溶液中由水电离出来的c（H+）的关系是：

②④（填“gt;

”“lt;

”或“=”）.

（2）将②③溶液等体积混合后，溶液的pH7（填“gt;

”或“：

”）.，

（3）将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和14（填“gt;

（4）向300mL溶液④中通入44.8mLC02（标准状况）气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C、c（Na+）gt;

c（CO32-）gt;

c（HCO3-）gt;

c（OH-）gt;

c（H+）

D、c（Na+）gt;

22、（16分）向一定体积的密闭器中加入2molA、0.6mo1C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出.图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂.

请回答下列问题：

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为。

（2）t4～t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6

K1K2K3K4K5

则K1=（保留两位小数），

K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“gt;

”、“lt;

”或“=”连接）.

（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为.

高二第二次月考化学参考答案

偏大（3）4.2

20、

（1）900

（2）1000（3）81.8

21、

（1）=

（2）gt;

（3）lt;

（每空2分）

（4）A、B、D（一个答案序号为1分）

22、（每空2分）

总结2013年已经到来，新的一年会为您整理更多更好的文章，希望本文“高二化学下学期第二次月考测验题”能给您带来帮助！

下面请看更多频道：

更多精彩内容