离子反应学案.docx

离子反应学案.docx

《离子反应学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应学案.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

离子反应学案

第二节离子反应

第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

【学习目标】

1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

【课前预习】

一、基础知识

1概念：

（1）在条件能导电的，称作电解质。

（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（3）有的化学反应称为离子反应。

（4）电离方程式：

。

2.写出下列各电解质的电离方程式：

（1）H2SO4

（2）Ba（OH）2

（3）（NH4）2SO4

3.从电离的角度理解酸碱盐：

电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐。

二、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点

疑惑内容

【课堂学习】

一、电解质、非电解质

【问题1】下列哪些物质能导电？

铁

氯化钠晶体

盐酸

铜

氯化钠溶液

稀硫酸

锌

硝酸钾晶体

烧碱固体

铝

硝酸钾溶液

烧碱溶液

金

葡萄糖溶液

大理石

结论与原因：

①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：

___________________________

②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：

_____________________________________

③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

原因：

__________________________________________________________

【问题2】

⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？

为什么？

⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？

为什么？

小结：

电解质：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：

在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

结论：

①：

酸、碱、盐都是电解质

②：

单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质

③：

CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？

电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。

二：

电离的表示方法——电离方程式

1.书写电离方程式的注意要点：

质量与电荷必须要守恒

原子团不能拆开写

构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。

2.从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？

什么是酸？

什么是碱？

什么是盐？

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸（NaHSO4是酸吗？

）

碱：

凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。

（Cu2（OH）2CO3是碱吗？

）

盐：

凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。

基础知识演练

1．下列说法中不正确的是（）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤电解质放在水中一定能导电.

非电解质放在水中一定不导电。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

2.下列电离方程式不正确的是（

）

A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－

C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－

3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）

A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质

C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能

导电的化合物

4.酸碱盐三类物质的共同点是（）

A.都含有氧元素B.一定条件下都能电C.都能溶于水D.都是化合物

5.以下十种物质：

（1）铜

（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳

（6）金属汞（7）食盐（8）碳酸钙（9）氨气（10）氯气

（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。

符合的条件

物质的代号

混合物

电解质，但融化条件下不导电

电解质，但难溶于水

非电解质

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？

为什么？

【归纳整理】

电解质、非电解质的比较

电解质

非电解质

概念

能否导电

典型物质

电离方程式

无

【作业练习】

一、选择题

1．下列物质属于电解质的是（　　）

A．SO2　　B．NaHCO3C．H2SO4溶液D．Fe

2．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）

A．酸根中可能含有氧元素B．正盐中一定不含氢元素

C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．酸式盐中含有氢元素

3．下列物质中，属于电解质的是（　　）

①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖⑦硫酸

A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥

4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（　　）

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

5．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（　　）

A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶体D．液态氯化氢

6．下列叙述中正确的是（　　）

①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H＋的化合物都是酸　④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②

7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（　　）

A．Na＋、OH－、SO

B．H＋、SO

、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－

8．向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（　　）

A．由弱到强B．由强到弱C．由强变弱再变强D．由弱变强再变弱

9．下列叙述中不正确的是（　　）

A．在熔融状态下或溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质

B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C．在水中的电解质一定都导电性很强

D．水是极弱的电解质

10．在1mol·L－1硫酸中逐滴加入1mol·L－1Ba（OH）2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性变化的是（　　）

11．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（　　）

A．NaClB．酒精C．NH4HCO3D．HNO3

12．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（　　）

A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

二、非选择题

13．下列物质中属于强酸的是________，属于强碱的是________，属于弱酸的是________，属于弱碱的是________，属于可溶性盐的是________，属于难溶性盐的是________。

（1）CH3COOH　

（2）H2SO4　（3）Fe（OH）3（4）CuSO4　（5）H2SO3　（6）NH3·H2O（7）KOH　（8）HNO3　（9）AgCl（10）Cu（OH）2　（11）CaCO3　（12）H2CO3（13）H2S　（14）NaOH　（15）HCl（16）KNO3　（17）NH4Cl　（18）NaHSO4（19）NH4HCO3　（20）Cu2（OH）2CO3

14．今有11种物质：

①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。

其中：

（1）能导电的是（填序号，下同）________________________________________________；

（2）属于电解质的是____________________________________；

（3）属于非电解质的是__________________________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是________________________________。

15．

（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：

_____，_________________________________________________________。

②熔融状态下的NaCl：

_____,_________________________________________________。

③高温熔化后的单质铁_____,________________________________________________。

④固体KOH：

________，_____________________________________________________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：

___________________________；H2SO4：

_______________________

Ca（OH）2：

________________________；KOH：

_________________________

NH4NO3：

________________________；KAl（SO4）2_______________________

16．已知Ca（OH）2、CaCO3和Ca（HCO3）2都是电解质，有如图所示的实验，将实验现象填入表中空格。

实验操作

灯泡亮度变化

通入CO2之前

开始通入CO2时

继续通入过量CO2

再通入CO2

【课后反思】

1、典型题列举

2、解题技巧归纳

3、列举课本知识与现实生活相联系的实例

4、与教师探讨的问题

5、与同学交流的问题

第二课时离子反应及其发生的条件

【学习目标】

1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

3.离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

【课前预习】

一、离子方程式

1．概念：

有参加的化学反应称为离子反应

2.离子方程式：

用表示的式子。

3.离子方程式的意义：

化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。

4.离子方

程式的书写步骤：

例如：

碳酸钙与盐酸反应。

（1）写：

写出正确的

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

（2）拆：

把

的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：

。

（3）删：

删去反应方程式两边不参加反应的离子。

。

（4）查：

检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。

二、.中和反应的实质

1.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

2.盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

结论：

酸与碱发生反应的实质。

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点

疑惑内容

【课堂学习】

一、化学反应能否发生的实质

1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生

反应

能否反应

判断依据

①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。

②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，

③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。

④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液

2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①

和④为例）

编号

④

①

实验

NaCl溶

液

CuSO4溶液

BaCl2溶液

CuSO4溶液

现象

没有明显现象

溶液仍为蓝色

（）

解释及结论

没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，

溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）

Cl—，Cu2+没有参加反应，

Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，

【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。

酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。

如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。

离子反应发生的条件：

。

只要具备上述条件之一，反应就能发生。

二、离子方程式书写

1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？

2.【交流与讨论】：

Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？

化学方程式：

3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应

（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应

（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应

（4）碳酸钡与盐酸反应

4.【书写方法小结】四个步骤：

（1）写；

（2）改；（3）删；（4）查

①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。

5.【改写成离子的物质归纳】

①强酸：

（HCl、HNO3、H2SO

4）强碱：

（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：

（复习课后溶解性表）改写成离子

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

基础知识演练

1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+

2．下列离子方程式中正确的是（）

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O

B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H++OH—====H2O

C．铁与稀硫酸反应：

Fe+2H+===Fe2++H2↑

D．硫酸与Cu（OH）2反应：

H++OH-—====H2O

3．能用离子方程式H++OH-====H2O来表示的反应是（）

A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应

C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba（OH）2溶液中加入盐酸

4．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。

；。

5.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊

Ca（OH）2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O

离子方程式

向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀

MgCl2＋2NaOH＝＝Mg（OH）2↓＋2NaCl

离子方程式

向盐酸溶液

中加铁

F

e＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

离子方程式

6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式

（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓，

（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓，

（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O

7.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。

试根据实验现象回答：

（1）推断各物质分别是

实验顺序

实验内容

实验现象

①

A+B

没有现象发生

②

B+D

有气体放出

③

C+B

有沉淀生成

④

A+D

有沉淀生成

A、______B、________C、__________D、___________

（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。

①

②

③

④

8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________（填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。

【归纳整理】

判断离子方程式书写是否正确的几条原则

1.必需依据物质反应的客观事实

如铁与盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误）正确的是：

。

2.必须看表示物质的化学式是否正确

如氢氧化铜和稀硫酸反应:

OH-+H+=H2O（错误）正确的是：

。

3.必须遵守原子守恒和电荷守恒

如铜和硝酸银溶液反应:

Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是：

。

4.必须检查是否漏掉参加反应的离子

如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：

Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：

。

5.必须遵守反应物或生成物的配比

如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：

Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）

正确的是：

。

【作业练习】

一、选择题

1、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸钙与盐酸反应：

CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O

B、硫酸和氯化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓

C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：

2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O

D、铁钉放入硫酸铜溶液中：

Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu

2、下列反应的离子方程式正确的是

A、大理石和硝酸：

CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑

B、铁和稀盐酸：

2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C、稀硫酸和氨水：

H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2O

D、碳酸氢钙溶液和盐酸：

HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑

3、下列离子方程式书写正确的是

A、NaOH和稀H2SO4：

OH－＋H＋＝＝H2O

B、Fe和稀HCl反应：

Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑

C、Ba（OH）2和H2SO4反应：

H＋＋OH－＝＝H2O

D、NaHCO3和H2SO4反应：

HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑

4、下列反应的离子方程式正确的是

A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：

HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：

Ca（OH）2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O

C、向稀氨水中加入稀盐酸：

NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

D、碳酸钙溶于醋酸中：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－－

6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D、K＋、Na＋、ClO－、S2－

7、下列无色溶液中离子可大量共存的是

A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－

8、下列酸性条件下离子能大量共存的是

A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋

C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－

9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是

A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋

C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－

10、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B、CaCO3和HCl与Na2CO3和HCl

C、BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4

D、KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

二、非选择题

11、写出下列反应的方程式，属于离子反应的，写出离子方程式。

（1）稀HNO3与Cu（OH）2

；

（2）Cu片放入AgNO3溶液

；

（3）实验室制取氧气

。

12、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质

需加入的试剂

有关离子方程式

HNO3（H2SO4）

Cu（Fe）

ZnSO4（CuSO4）

NaCl（Na2CO3）

13、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变）

⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋

⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu（OH）2↓＋

⑷CO2＋＝＝CO32－＋⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋

⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋

14、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O

（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）

（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）

15、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→蓝色沉淀D＋F

△

③D－→A＋E④F＋Ba（NO3）2－→白色沉淀＋NaNO3

（1）写出它们的化学式：

ABCDEF。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式

①