环境化学重点资料整理戴树桂版.docx
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环境化学重点资料整理戴树桂版
广西龙江镉污染事件
原因：
镉含量超《地表水环境质量标准》类标准约80倍。
气态颗粒物一次大量吸入可引起急性肺炎和肺水肿；慢性中毒引起肺纤维化和肾脏病变。
接触镉的工业有镉的冶炼、喷镀、焊接和浇铸轴承表面，核反应堆的镉棒或覆盖镉的石墨棒作为中子吸收剂，镉蓄电池和其他镉化合物制造等。
日本报告"痛痛病"（1931-1973日本富山县，关节痛开始，骨骼软化萎缩，自然骨折）是因长期摄食被硫酸镉污染水源引起的一种慢性镉中毒。
治理：
中和法（氢氧化镁）、铁氧化沉淀法，金属还原法。
聚合氯化铝将离子状态的镉固化，是治理龙江河镉污染最重要的措施之一，而烧碱则是将调节河水PH值促进聚合氯化铝发生反应的重要物质。
八大公害事件
马斯河谷烟雾事件：
多诺拉烟雾事件：
伦敦烟雾事件：
洛杉矶光化学烟雾：
水俣病事件：
痛痛病事件：
四日哮喘事件：
米糠油事件：
第一章：
绪论
环境问题：
是指包括一切形式的环境恶化或对生物圈的一切不利影响。
环境污染：
由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，导致环境素质下降，从而扰乱和破坏生态系统和人们正常的生活和生产条件。
环境化学是在化学学科的传统理论和方法的基础上发展起来，以化学物质在环境中出现和引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。
研究有害物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境污染物的迁移转化（15）：
迁移过程transportprocesses
机械迁移：
运移（富集、分散）
物理化学迁移：
溶解-沉淀、氧化-还原、水解、配位或螯合、吸附-解吸等作用实现迁移；有机污染物还可通过化学分解、光分解和生物分解进行迁移。
生物迁移：
生物体吸收、代谢、生长、死亡，以及通过食物链传递产生的放大和积累等作用实现迁移。
转化过程：
物理过程：
蒸发、渗透、凝聚、吸附、放射元素蜕变等。
化学过程：
氧化-还原、水解、配位或螯合、光化学氧化等。
生物过程：
生物体吸收、生物代谢等。
第二章：
大气环境化学
第一节大气中污染物的迁移
一、大气的组成
氮（78.09%）、氧（20.95%）、氩（0.9%）、CO2（0.03%）、稀有气体（CH4、SO2、NH3、CO、O3）<0.1%、水（正常范围1-3%）。
大气固体悬浮物来自：
工业（生活）烟尘；火山喷尘；海浪飘逸盐质。
>10μm称降尘（数小时），<10μm称飘尘（数年）。
二、大气的温度层结
对流层（troposphere，0km-17km）：
空气具有强烈的对流（垂直），集中了大气中90.9%天气现象，污染物排放直接进入对流层。
平流层（stratosphere，17-55km）：
气体状态稳定，垂直对流很小，大气透明度高。
中间层（mesosphere，55-85Km）：
气温下降达-95℃，垂直运动剧烈，发生光化学反应。
热层（thermspher，500Km）空气密度很小，温度升高到1200℃，电离层。
三、大气污染物的迁移
1.大气污染物
硫化物：
火山喷发：
H2S、SO2等；土壤厌氧微生物与植物释放：
H2S、（SO2）；陆地上降雨：
SO2、SO42-；风吹起的海盐：
SO42-；人为活动。
含氮化合物：
光化学反应、闪电、微生物固化、火山爆发森林失火，人为污染：
燃料燃烧、氮肥、炸药、染料。
含碳化合物：
海洋中生物作用、植物叶绿素的分解、森林中CO2的放出,人为活动：
含碳燃料燃烧不完全（CO）、CO2温室效应
含卤素化合物：
氟氯烃类，破坏臭氧层。
2.影响大气污染物迁移的因素
φ风和大气湍流的影响：
风，湍流，浓度梯度
φ天气形势和地理地势的影响
第二节大气中污染物的转化
一、光化学反应基础
初级过程：
化学物种吸收光量子形成激发态物种，只有电子跃迁才能产生激发态物种。
次级过程：
初级过程中反应物与生成物之间进一步发生的反应。
光化学第一定律：
当激发态分子的能量足够使分子内的化学键断裂，即光子的能量大于化学键时才能引起光离解反应。
其次，为使分子产生有效的光化学反应，光还必须被所作用的分子吸收，即分子对某特定波长的光要有特征吸收光谱，才能产生光化学反应。
光化学第二定律：
光被分子吸收的过程是单光子过程，由于电子激发态分子的寿命<10-8s，在如此短的时间内，辐射强度比较弱的情况下，只可能单光子过程，再吸收第二个光子的几率很小。
波长大于700nm的光就不能引起光化学离解。
紫外光可以引起氧的光解，N2的光离解限于臭氧层以上，平流层中O3的来源，也是消除O的主要过程。
大气中唯一已知O3的人为来源（公式）：
二、大气中重要自由基来源
自由基：
由于在其电子壳层的外层有一个不成对的电子，因而有很高的活性，具有强氧化作用。
凡是有自由基生成或由其诱发的反应叫自由基反应。
（自由基反应一般总是发生在键能最低的化学键处。
）
清洁空气中O3的光离解是大气中HO.的主要来源。
HNO2的光离解是污染大气中HO.的主要来源。
大气中醛的光解尤其是甲醛的光解是HO2.的主要来源。
乙醛和丙酮的光解，生成大气中含量最多的甲基，同时生成两个羰基自由基。
O.和HO.与烃类发生H摘除反应生成烷基自由基。
甲基亚硝酸脂和甲基硝酸脂的光解产生甲氧基。
烷基与空气中的氧结合形成过氧烷基。
三、氮氧化物的转化
1．NO和NO2的基本光化学循环
NOX的人为来源主要是矿物燃料的燃烧、汽车尾气和固定的排放源等。
由于OH基自由基引发一系列烷烃的链反应，得到RO2、HO2等，使得NO迅速氧化成NO2，同时O3得到积累，以致成为光化学烟雾的重要产物。
四、碳氢化合物的转化
甲烷是一种重要的温室气体（CO2CH4N2OCFCsCOCCl4），大气中含量最高的碳氢化合物，占大气碳化合物排放量的80％以上，并且是唯一能由天然源排放造成大浓度的气体。
大气中甲烷主要来源于有机物的厌氧发酵过程。
萜类来自于植物生长过程向大气释放。
CH4不断消耗O3也是导致臭氧层损耗的原因之一。
五、光化学烟雾
1．光化学烟雾的形成（课件10）
大气中碳氢化合物（HC）、氮氧化物（NOX）等一次污染物在阳光照射下，发生光化学反应产生二次污染物，这种由参加反应的一、二次污染物的混合物（包括气体污染物和气溶胶）形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
特征：
蓝色烟雾，强氧化性，具有强刺激性，使大气能见度降低，在白天生成傍晚消失，高峰在中午。
形成条件：
大气中有氮氧化合物和碳氢化合物存在，大气湿度较低，有强阳光照射。
光化学烟雾形成的简单机制：
（95反应式）
光化学烟雾形成反应是一个链反应，链的引发主要是NO2的光解。
自由基的引发主要由NO2和醛的光解引起。
自由基传递碳氢化合物的存在是自由基转化和增殖的根本原因。
光化学烟雾的控制对策：
控制反应活性高的有机物的排放；控制臭氧的浓度。
六、硫氧化物的转化及硫酸烟雾型污染
含硫矿物燃料燃烧过程中直接排入大气中的主要是二氧化硫，天然来源主要是火山喷发。
激发态的SO2主要以三重态存在。
硫酸烟雾型污染：
由于煤燃烧而排放出来的SO2、颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。
硫酸烟雾型污染属于还原性混合物，称还原性烟雾。
特点：
发生在冬季，气温低，湿度高，日光弱。
52年12月伦敦烟雾。
七、酸性降水
酸性降水是指通过降水将大气中的酸性物质迁移到地面的过程，最常见的就是酸雨，称湿沉降。
（雨水的pH值约为5.6）.
降水离子组成对环境影响最大的是：
SO42-、NO3-、Cl-、NH4+、Ca2+、H+.
酸雨的形成:
燃料燃烧产生的SO42-、NOx以及工业加工和矿石冶炼中产生的SO2等转化而成。
其中起主要作用的是SO42-，其次是NO3-和CI-，我国的酸雨主要是硫酸型的。
CaO、CaCO3、NH3是酸性降水的具有“缓冲作用”的物质.
影响酸雨形成的因素：
酸性污染物的排放（在有适宜的转化条件下）
大气中的NH3：
大气中的NH3与H2SO4气溶胶形成中性的NH4HSO4，它降低了雨水的酸度，从而抑制了酸雨的形成。
颗粒物的酸度及其缓冲能力：
金属催化SO2氧化；酸性物贡献酸雨；碱性物中和酸起缓冲作用。
八、大气颗粒物
空气动力学直径：
指在通常温度压力和相对湿度下，在静止的空气中,与实际颗粒物具有相同重力末速度的密度为1g/cm3的球体直径。
大气颗粒物的分类：
总悬浮颗粒物（TotalSuspendedParticulates）：
是指在一定体积中，被空气悬浮的全部颗粒物，用单位体积中的颗粒物总质量来表示。
粒径多在100µm以下，特别是10µm以下的微粒。
降尘颗粒10（30）-1000µm
飘尘难以降沉
可吸入颗粒物（InhalabteParticulatesIP）Dp<10µm指TSP中能用口鼻吸入的颗粒物，气象报告中用PM10表示。
大气颗粒物的化学组成：
无机颗粒物：
细粒子：
硫酸盐、硝酸盐等，多为二次污染物。
有机颗粒物（来自燃料燃烧、废弃物焚化）
九．温室气体和温室效应
温室效应：
大气中温室气体吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
温室气体：
二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、四氯化碳和氟氯烃CFC-11，CFC-12。
十．臭氧层的形成与耗损
臭氧层形成与耗损的化学反应：
平流层O2光解,臭氧层形成：
臭氧的消耗：
第三章：
水环境化学
第一节 天然水的水质标准
物理性质指标：
温度、嗅味、色度、浊度、悬浮物、电导率、pH值、氧化还原电位。
化学性质指标（I）：
酸度、碱度、硬度（钙镁浓度）、重金属
化学性质指标（II）：
溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）：
氧化水中有机物（或其它还原性物质）所需化学氧化剂的量，以氧的mg/L计。
重铬酸钾（CODCr），主要测定污染水体；高锰酸钾（CODMn），主要测定清洁水体或饮用水中的还原性物质，现常称作高锰酸钾指数。
生物需氧量（BOD）：
一定条件下水中有机物被微生物所氧化，在一定期间内所消耗的溶解氧的量单位mg/L，BOD5称五日生物耗氧量。
总需氧量（TOC）：
水中有机物完全氧化所需氧的量（燃烧法）。
无机碳和有机碳、三氮、有机污染物。
生物性质指标：
水中总大肠杆菌群，指能在35℃，48h内发酵乳糖、产酸产气的、需氧的及兼性厌氧的革兰氏阴性的无芽孢杆菌。
第二节天然水的组成和基本特征
总含盐量（TDS）：
亨利定理：
气体在液体中的溶解度正比于液体所接触的该种气体的分压。
利定律并不能说明进一步的化学反应。
溶解度8.32mg.L-1（DO）。
富营养化：
在高生产率的水体中藻类生产旺盛，死藻的分解引起水中溶解氧水平的降低，这就是水体的富营养化。
水中的CO2的增多可引起过量藻类的生长，因此CO2常常是一个限制因素。
二、天然水的性质
1．碳酸平衡（公式）：
封闭体系，CT不变，其余各浓度变化。
开放体系：
CO2在气液相之间的平衡[H2CO3*]不变。
天然水中的碱度和酸度：
碱度alkalinity：
接受质子的总物质的量，包括强碱、弱碱及强碱弱酸盐。
总碱度=
酚酞碱度=
酸度Acidity：
总酸度=
CO2酸度=
无机酸度=
3．天然水体的缓冲能力
公式：
优先污染物：
也叫优控污染物，由于化学污染物种类繁多，世界各国都筛选出了一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行研究和控制，称为优先污染物。
第二节 水中无机污染物的迁移转化
1水中颗粒物：
矿物微粒：
主要指硅酸盐矿物。
黏土矿物：
主要是铝镁的硅酸盐，由其他矿物经化学风化而成，具有晶体层状结构、有粘性、具有胶体性质，可以生成稳定的聚集体。
金属水合氧化物：
在天然水体中以无机高分子及溶胶等形式存在，在水环境中发挥重要的胶体化学作用。
腐殖质：
带负电荷的高分子弱电解质，多含有–COOH、–OH等。
在pH高，离子强度低条件下，羟基、羧基大多离解，负电荷相互排斥，构型伸展，亲水性强。
在pH低、较高浓度金属离子存在下，各官能团难以离解，高分子趋于卷缩，亲水性弱，因而趋于沉淀或凝聚。
悬浮沉积物和其他。
2水环境中颗粒物的吸附作用：
表面吸附—物理吸附，与胶体的比表面积有关。
离子交换吸附—物理化学吸附，水环境中一部分胶体带负电荷，吸附一部份阳离子，同时释放等量其它阴离子。
属可逆反应，不受温度影响，交换吸附能力与溶质的性质、浓度、吸附剂性质有关
专属吸附—受化学键作用外，还受加强的憎水键、范德华力、氢键等的作用。
水合氧化物胶体对金属离子有较强的专属吸附。
3、吸附等温线和等温式
吸附是指溶质在界面层浓度升高的现象，水体中颗粒物对溶质的吸附是一个动态平衡过程。
吸附等温式：
H型：
F型:
L型:
沉积物中重金属的释放:
沉积物中的重金属可能重新进入水体，这是产生二次污染的主要原因.
二、颗粒物的聚集
凝聚----由电解质促成的聚集
絮凝----由聚合物促成的聚集
四．氧化-还原
1.电子活度和氧化还原电位
电子活度:
（H2的半电池反应）
氧化还原电位E与pE的关系:
Ox+ne=Red
2．天然水体的pE-pH图（Fe的举例）
水的氧化还原限度
边界条件：
氧化限度：
1.0130×105Pa氧分压
还原限度：
1.0130×105Pa氢分压
氧化限度：
还原限度：
在高H+活度，高电子活度的酸性还原介质中，Fe2+为主要形态。
高H+活度，低电子活度的酸性氧化介质中,Fe3+为主要形态。
低酸度氧化介质，Fe（OH）3（S）为主要形态。
碱性还原介质，Fe（OH）2（S）为主要形态。
3.天然水的pE和决定电位
水中主要氧化剂：
Fe（III）、Mn（IV）、S（VI）等；还原态为：
H2O、Fe（II）、Mn（II）、S（-II）、有机物等。
决定电位：
某个单体系的含量比其他体系高得多，该单体系的电位几乎等于混合体系的pE，被视作决定电位。
一般天然水体溶解氧是“决定电位”，而有机污染物积累的厌氧体系中有机物是“决定电位”。
河流的氧下垂曲线：
清洁区，分解区，腐败区，恢复区，清洁区。
五、配位作用
1.水中多数金属污染物以配合物形态存在
2.天然水体中配合作用的特点：
大多数配合物稳定的存在于水中；羟基、卤素配体的竞争配位作用，影响金属难溶盐的溶解度；重金属离子与不同配体的配位作用，改变其化学形态和毒性。
腐殖质：
腐殖质是由生物体物质在土壤、水和沉积物中转化而成的有机高分子化合物。
分子量在300到30000以上。
结构：
含大量苯环，还含大量羧基、醇基和酚基，随亲水性基团含量的不同，腐殖质的水溶性不同，并且具有高分子电解质的特性，表现为酸性。
分类：
腐殖酸（Humicacid）溶于稀碱不溶于酸
富里酸（Fulvicacid）溶于酸碱，
腐黑物（Humin）不被酸碱提取。
天然水体中重金属－腐殖酸配合物的特征：
迁移、毒性、行为。
第三节水中有机污染物的迁移转化
一、分配作用（吸附与解吸）
1分配理论
分配作用（partition）：
在非极性有机溶剂中，土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用，或干土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用。
前者靠范德华力，后者是化学键力，如氢键、离子偶极键、配位键、π键等。
吸附等温线非线性，并存在竞争吸附作用，有放热现象。
吸附作用（adsorption）：
土壤（或沉积物）对有机化合物的吸着主要是溶质的分配过程（溶解），即有机化合物通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡。
分配系数（Kp）：
有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为。
非离子性有机化合物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡；在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，与土壤有机质的含量（SOM）有关；水-土的分配系数与溶质（有机化合物）的溶解度成反比。
2．标化分配系数（Koc）（公式）
3.生物浓缩因子（BCF）
生物浓缩：
指生物体从周围环境中吸收的某些物质、元素或难分解的化合物，在体内积累，使生物体内该物质的浓度超过环境中浓度的现象。
生物富集：
生物机体或处于同一营养级上的许多生物种群，从周围环境中蓄积某种元素或难分解的化合物，使生物体内该物质的浓度超过环境浓度的现象。
生物放大：
指某些在自然界不能降解或难降解的化学物质，在环境中通过食物链的延长和营养级的增加在生物体内逐级富集，浓度越来越大的现象。
生物浓缩因子（KB）定义:
有机体在生物体某一器官内的浓度与水中该有机物浓度之比，用BCF或KB表示。
二、挥发作用
三、水解作用
水解作用：
水解速率归结为由酸性催化、碱性催化和中性过程三个部分。
四、光解作用
真正意义上的有机物分解过程，它不可逆的改变了有机物的分子结构。
1
直接光解
进行光化学反应的光子占吸收光子数之比
2敏化光解（间接光解）：
一个光吸收分子可能将它的过剩能量转移到一个接受体分子，导致接受体反应，这种反应就是光敏化反应。
3氧化反应（游离基反应）
五、生物降解作用
生长代谢：
有毒有机物作为微生物培养的唯一碳源，使有毒有机物进行彻底的降解或矿化。
共代谢：
某些有机物不能作为微生物培养的唯一碳源，必须有另外的化合物提供微生物碳源或能源，该有机物才降解，它在难降解的有机物代谢过程中起重要作用。
第四节 有毒有机物的归趋模型
化合物迁移转化过程归纳为以下几个过程：
负载过程（输入过程）：
来源：
人为排放，大气沉降，陆地径流
形态过程：
酸碱平衡,吸着作用。
迁移过程：
沉淀-溶解作用，对流作用，挥发作用，大气、沉积作用。
转化过程：
生物降解，光解作用，水解作用，氧化还原。
生物积累过程：
生物浓缩，生物放大。
水体富营养化预测模型
1水体的富营养化问题
2藻类的过多繁殖
3水中营养物质的来源：
雨水，农业排水，城市污水，工业废水
4湖水营养化程度：
总磷、总氮、叶绿素含量。
第四章：
土壤环境化学
全球范围的土壤环境问题：
土壤酸化、盐碱化、土壤污染；土壤沙漠化（石漠化）；陆地植被破坏；水土流失。
第一节土壤的组成和性质
一、土壤的组成：
土壤固体相（矿物质、有机质）；孔隙液相（水分－溶液）；气相（空气）。
次生硅酸盐：
蒙脱石（小，高阳离子交换量）、伊利石、高岭石等。
三、土壤的吸附性
1．土壤胶体的性质（直径1-100nm）
土壤胶体具有极大的比表面积和表面能。
土壤胶体的电性：
土壤胶体微粒一般带负电荷，形成一个负离子层（决定电位离子层），其外部由于电性吸引而形成一个正离子层（反离子层或扩散层），即合称双电层。
土壤胶体的凝聚性和分散性。
2土壤胶体的离子交换吸附
土壤胶体扩散层中的补偿离子，离子交换。
盐基饱和土壤：
土壤胶体吸附的阳离子全部是盐基阳离子时，这种土壤称为盐基饱和土壤。
四、土壤的酸碱性
1.土壤酸度
v活性酸度activityacidity（有效酸度）：
土壤溶液中氢离子浓度的直接反映出来的酸度，通常用pH表示（通常描述土壤性质时表示作土壤pH值）。
v潜性酸度potentialacidity：
土壤胶体吸附的可代换性H+、Al3+离子造成的。
H+、Al3+致酸离子只有通过离子交换作用产生H+离子才显示酸性。
代换性酸度：
用过量的中性盐（KCl、NaCl等）淋洗土壤，溶液中金属离子与土壤中H+、Al3+离子交换。
水解性酸度：
用强碱弱酸盐淋洗土壤，溶液中金属离子可将土壤胶体吸附的H+、Al3+离子代换出来，同时生成弱酸，此时测定该弱酸的酸度称水解性酸度。
活性酸度与潜性酸度可以相互转换，一定条件下可处于暂时平衡。
潜性酸度是活性酸度的储备。
2．土壤碱度
土壤溶液中的OH-离子，主要来源于碱金属和碱土金属的碳酸盐类，即碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度的总量称为总碱度，可用滴定法测定。
3.土壤的缓冲作用
（1）土壤溶液的缓冲作用（pH6.2-7.8）土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸和其它有机酸及其盐类，构成很好的缓冲体系。
特别某些有机酸是两性物质，如：
蛋白质、氨基酸、胡敏酸等。
（2）土壤胶体的缓冲作用：
土壤胶体中存在有代换性阳离子。
（3）铝离子对碱的缓冲作用
酸性降水对土壤酸化的影响:
第二节土壤中重金属的迁移和转化
土壤背景值:
指在未受污染的情况下，天然土壤中的金属元素的基线含量。
重金属污染土壤的特点：
重金属不被土壤微生物降解，可在土壤中不断积累，也可以为生物所富集，并通过食物链在人体内积累，危害人体健康。
重金属一旦进入土壤就很难予以彻底的清除。
二、影响重金属在土壤中归趋的主要因素：
1.土壤胶体对重金属的吸附
2.金属离子的配位作用
3.土壤中重金属的沉淀和溶解
三、重金属在土壤－植物体系中的迁移及其机制
土壤-植物系统通过一系列物理化学或生物代谢过程对污染物进行吸附、交换、沉淀或降解作用，使污染物分解或去毒，从而净化和保护了环境。
污染物由土壤向植物体系中的迁移：
迁移方式：
被动转移：
脂溶性物质从高浓度一侧向低浓度侧，顺浓度梯度扩散，通过有类脂层屏障的生物膜；主动转移：
在需消耗一定的代谢能量下，一些物质可在低浓度侧与膜上高浓度的特异性蛋白载体结合，通过生物膜至高浓度侧解离出原物质。
3.影响重金属在土壤－植物体系中迁移的因素：
植物种类
土壤种类：
土壤的酸碱性和腐殖质含量。
重金属形态
重金属在植物体内的迁移能力
四、植物对重金属污染产生耐性的几种机制：
1.植物根系通过改变根际化学性状，原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。
2.重金属与植物的细胞壁结合。
3.酶系统的作用，保护酶活性的机制。
4.形成重金属硫蛋白或植物络合素（MT最主要的重金属解毒剂）
第三节土壤中农药的迁移和转化
一、土壤中农药的迁移
1.扩散：
气态发生（挥发）；气-液、气-固界面
因素：
土壤水分的含量，土壤吸附的影响，土壤的紧实度，温度，气流速度，农药种类。
2.质体流动
二.非离子型农药与土壤有机质的作用
1．非离子型农药在土壤-水体系中的分配作用：
三、农药在土壤中的迁移转化：
1．非生物降解：
水解反应、光化学降解。
2．土壤微生物对农药的降解
3.微生物在农药转化中的作用：
矿化作用、共代谢作用、生物化学反应。
4.微生物转化农药的方式：
去毒作用、活化作用、结合、复合或加成作用、改变毒性谱、消效作用----酶促去毒作用。
第五章：
生物体内污染物质的运动过程及毒性
第一节物质通过生物膜的方式
一、生物膜的结构
1、膜孔滤过
2、被动扩散（浓度扩散）
3、被动易化扩散
4、主体转运
5、胞吞和胞饮
第二节污染物质在机体内的转运
污染物质在机体内的运动过程包括吸收、分布、排泄和生物转化，转运包括：
吸收分布。
消除包括：
排泄和生物转化。
生物蓄积：
机体长期接触某污染物质，若吸收超过排泄及其代谢转化，则会出现该污染物质在体内逐增的现象，称为生物蓄积。
第三节污染物质的生物富集、放大和积累
一、生物富集
生物富集：
生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。
影响生物浓缩系数的有关因素：
1、在物质性质方面；2、在生物特征方面3、在环境条件方面。
二、生物放大
生物放大：
同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
三、生物积累
生物积累：
生物从周围环境
升级会员 