第六单元海水中的化学Word格式文档下载.docx

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了解海洋资源及其开发和利用的价值。

教学难点

以海水和贝壳为原料制取镁

教学方法

阅读、实验探究

教学媒体设计

多媒体

教学流程

师生活动

备注

[创设情景]我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！

它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。

海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

[讲授新课]

一、海水中的物质

1、海水中都有哪些物质？

[提问]我们知道海水的滋味是又苦又甜的，谁知道其中的原因吗？

[回答]海水中溶解着大量的盐。

[复习]酸碱盐的组成特点

[观察分析]仔细观察书中的图表，你能读出哪些信息？

2、从海水中提取镁盐制取镁

[阅读了解]读书P2-3的有关内容

[提问]海水和卤水有什么区别？

海水中本来就有氯化镁，为什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁？

[讲解]富集的方法是化学上常用的。

海水晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。

加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。

[提问]书P3的化学反应方程式分别属于什么类型？

[练习]默写制取镁的化学方程式。

二、海底矿物

[阅读]书P3-5

[思考]当你了解了海底蕴藏着如此丰富的矿物之后，你有何感想？

[认识]大海的宽容是有限的。

要用辨证的思维来分析问题，用发展的眼光看问题。

三、海水淡化

[实验探究]

教师演示书P6的实验

[实验讨论]

1.如何证明得到的冷凝水已被淡化？

2.对蒸馏装置的观察发现：

试管是被竖直加热的，连接试管和烧杯的导管很长，

请思考并解释其中的道理。

为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为还能对装置做哪些改进？

[课堂练习]

书P8习题

[课堂小结]

请学生谈本节课的收获。

板书设计

一、海水中的物质

1、海水中已发现的化学元素有80多种其中Cl.NaMgCa较多

2、利用海水制镁

海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁

有关的化学方程式：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2↑

二、海底物质

1、可燃冰

见课件及习题

2、多金属结核（锰结核）

三、海水淡化

1、淡水资源

2、淡化海水的方法

（1）、蒸馏法（多级闪急蒸馏法）

实验探究：

蒸馏法淡化海水（P6）

（2）、结晶法

（3）、高分子膜法

练习与思考

1、根据P2图示计算后回答：

若要提取3.69吨镁，至少需海水多少吨？

2、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：

课后反思

唐德高

第2节海水晒盐（第一课时）

1：

探究影响固体物质溶解限量的因素

2：

探究固体物质的溶解度

1、了解海水“晒盐”的过程；

2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；

3、了解结晶和蒸发结晶。

饱和溶液和不饱和溶液的概念；

自主学习、实验探究

一、自主学习

学习任务一：

探究饱和溶液和不饱和溶液

活动1、阅读教材P9。

交流和总结:

1、从海水中提取食盐的方法主要为

2、海水晒盐的过程为：

先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。

活动2、思考：

一杯水里能不能无限的溶解食盐？

交流和总结：

叫做这种溶质的饱和溶液。

叫做这种溶质的不饱和溶液。

活动3、完成P10实验探究.

1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？

2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？

你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？

反思：

1、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

2、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？

稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？

3、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？

不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？

学习任务二：

认识结晶与蒸发结晶

活动4、阅读教材P10

1、叫结晶。

2、海水“晒盐”属于。

第2节海水晒盐（第2课时）

1、记住溶解度的概念，理解其含义；

2、知道影响固体物质溶解度的因素；

3、能正确使用溶解度曲线。

溶解度的概念、溶解度曲线

溶解度的概念

学习活动1：

阅读教材P11，联系实际回答下列各题：

1、在一定量的水中，能否无限量的溶解食盐？

2、请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？

学习活动2：

进行实验，并填写P12页的有关问题

固体物质的溶解限量一般受的影响。

学习活动3：

请你给溶解度下一个定义

1、溶解度是指：

2、对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：

a、外界条件b、溶剂的量c、溶液的状态d、溶解度单位

例如：

20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：

。

根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，为什么？

1〉20℃时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20℃时，A物质的溶解度为20g。

2〉20℃时，把18gA物质放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为18g。

3〉把25gA物质放入100g水中，完全溶解后正好形成饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为25g。

学习任务三：

归纳溶解度与溶解性的关系

学习活动4：

阅读课本P15并进行总结

总结溶解度与溶解性的关系，填写下表：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃时溶解度

学习任务四：

探究溶解度曲线的使用方法

学习活动5：

1、请根据P13页硝酸钾的溶解度曲线查出：

20℃时，100g水最多溶解g硝酸钾，（即20℃时，KNO3的溶解度）

60℃时，100g水最多溶解g硝酸钾，（即60℃时，KNO3的溶解度）

2、请完成P14页活动天地

根据氯化氨在不同温度下的溶解度，绘制出NH4Cl溶解度曲线

学习活动6：

请根据P15页几种物质溶解度曲线归纳总结是否所有固体物质溶解度都随温度升高而增大？

举例说明

大多数固体物质溶解度随温度升高而；

如

少数固体物质溶解度受温度变化影响；

极少数固体物质溶解度随温度升高而；

采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？

学习任务五：

探究结晶的方法

学习活动7：

思考结晶有哪些方法,它们各适用于哪些物质

根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有结晶和结晶。

如：

从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用结晶；

从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用结晶。

学习任务六：

知道气体物质的溶解度随温度升高而;

随压强增大而。

9

第二节海水晒盐（第3课时）

了解粗盐提纯的步骤

学会过滤、蒸发实验基本操作

通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系

粗盐提纯的步骤

阅读、|实验探究

活动1、思考：

海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？

（1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？

（2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？

探究粗盐的提纯

1、制定实验方案，并与同学交流

供选择的实验仪器、药品：

量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸

蒸馏水、粗盐

2、实验步骤：

（1）所用仪器：

（2）所用仪器：

（3）所用仪器：

在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、

学生活动2、阅读教材P17，了解工业净化食盐的过程

学生活动3：

阅读课本P17,《多识一点》

了解食盐的用途

阅读教材P17，了解食盐的用途

讨论交流完成下题:

1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.

2.系统总结本节知识点

过滤

结晶

原理

使用范围

王永书

第三节海水制碱（共3课时）

1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。

2、纯碱和碳酸氢钠的用途

3、知道酸碱盐的溶解性；

4、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途

1、理解复分解反应发生的条件；

2、学会碳酸根离子的检验方法。

培养爱国主义情感

理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理

复分解反应发生的条件

纯碱的制法和性质

第一课时

一、自主学习：

探究氨碱法制纯碱。

学生活动1：

阅读课本P19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式

原料：

_______、________

媒介：

________

步骤、原理：

⑴_________________________________________________________

⑵_________________________________________________________

⑶_________________________________________________________

⑷_________________________________________________________

工艺流程：

纯碱和碳酸氢钠的用途

学生活动二：

阅读课本P20概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途

阅读课本P20,《多识一点》

1、回答下列问题：

（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？

（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？

（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？

为什么？

2、系统总结：

总结本节知识点

第二课时

举例说明纯碱在化学工业上的用途。

阅读课本P20最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途

探究纯碱的性质。

1、根据教材P21内容进行分组实验并完成下表

碳酸钠（Na2CO3）

物理性质

化学性质

现象

结论

与指示剂

与酸反应

盐酸

硫酸

与氢氧化钙反应

1、合作交流回答下列问题

（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质

（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？

简述实验的步骤和现象。

系统总结本节知识点

第三课时

一、复习

1、什么叫复分解反应？

2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：

（1）氢氧化钠和盐酸

（2）碳酸钙和硝酸

（3）氯化钾和硝酸钠

（4）氯化铜和硝酸银

（5）氢氧化钙和碳酸钠

（6）氢氧化钠和硫酸铜

二、自主学习

记忆酸碱盐的溶解性

1、阅读教材P89，酸碱盐的溶解性表

2、记忆竞赛：

如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？

并用以下四组物质进行测试

A、NaOHCaSO4MgCO3KNO3

B、FeCO3AgClCa（OH）2CaCl2

C、Ag2SO4Cu（NO3）2Fe（OH）3BaSO4

D、CaCO3FeCl3Mg（OH）3BaCl2

探讨复分解反应发生的条件

合作交流讨论：

（1）1、2、5、6中的两种物质间为什么能够发生反应;

（2）3、4中的两种物质间为什么不能发生反应

教师点拨：

复分解反应的实质

悄悄地告诉你：

要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：

1、生成物中必须有水或气体或沉淀生成

2、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应

3、生成物的溶解性一定要若于反应物的溶解性

第一课时第二课时第三课时