湖南省长郡中学届高三年级分班考试 化学Word下载.docx
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3.下列说法中不正确的是
A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质分子受热变性
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D.煤经过气化和液化两种物理变化,可变为清洁能源
4.某同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是
(
)
A
物质性质与用途
B
安全常识
N2性质稳定———填充在食品袋防腐
乙醇具有可燃性———用作燃料
CO具有还原性———冶炼金属
假酒中毒———由甲醇引起
假盐中毒———由黄曲霉毒素引起
瓦斯爆炸———由天然气引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁———易引起贫血
缺钙———易得佝偻病或骨质疏松症
缺碘———易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污———用汽油洗涤
热水瓶中的水垢———用食醋清除
使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状
5.下列说法:
①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④钢铁和硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦烟和豆浆都是胶体,正确的是
A.①③④⑦
B.①②③④
C.①②⑤⑥
D.③⑤⑥⑦
6.下列说法正确的是
A.味觉上有酸味的食物称为酸性食物
B.生石灰可防止食物受潮,铁粉可防止食物氧化变质
C.油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
D.食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐
7.下列叙述中,正确的是
A.1mol过氧化钠中所含阴离子数为2×
6.02×
1023
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为6.02×
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×
8.下列6种试剂:
①烧碱溶液;
②金属钠;
③浓硝酸;
④葡萄糖溶液;
⑤氯化铝溶液;
⑥氨水,可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是
A.①和③
B.②和④
C.③和⑥
D.④和⑤
9.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收,核磁共振氢谱图显示有三个峰,峰面积比为6:
1:
1,则该有机物的结构简式是
A.C2H5OCH3
B.CH3CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH2CHO
10.根据表中信息,下列叙述正确的是
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.氢化物的热稳定性:
H2T<
H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率:
L<
Q
C.M与T形成的化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应且受热能分解
D.离子半径:
R2-<
L2+
11.已知A、B为单质,C为化合物
能实现转化的是
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
12.工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·
H2O====(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
下列说法正确的是
A.MoS2高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂
B.MoO3是金属氧化物,属于碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等物质的量的MoO3得到Mo,所消耗三种还原剂的物质的量之比为3:
3:
2
13.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaHCO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应式为:
2H2+O2=====2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-====4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
15.如图所示为一恒压容器。
在恒定温度下,将1molN2和3moH2混合后由A口快速充入封闭容器,反应N2+3H2
2NH3在t1时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A,t3重新达平衡至t4。
在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是
16.25°
C时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是
A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:
pH=13
B.醋酸与CH3COONa溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:
c(Na+)>
c(CO2-3)>
c(OH-)>
c(H+)
D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:
2c(Na+)=3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3)
第Ⅱ卷
非选择题(共52分)
二、非选择题(共五大题,52分)
17.(10分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
(2)A中m管的作用是
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是
。
(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为
;
E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是
(5)实验中发现:
浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。
针对上述现象,长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
实验c的目的是
②实验现象:
a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成的原因是
18.(10分)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
(1)废水I若采用CO2处理,离子方程式是
(2)废水II常用明矾处理。
实验中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为
(3)废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):
Hg2+
=====CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。
某工厂排放的1m3废水中含Hg2+3×
10-4mol,是否达到了排放标准
(填“是”或“否”)。
(4)废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体,则该反应的离子方程式为
.
19.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式为
;
工业上冶炼A的化学反应方程式为
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,C为可形成酸雨的无色气体。
则A与B反应的化学方程式为
(3)若B为某酸式盐的溶液,C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式为
;
0.1molC完全燃烧生成液态水时放热130kJ·
mol-1,则表达C燃烧热的热化学方程式是
20.(10分)A、B、D、E四种短周期元素,其原子序数逐渐增大。
A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等,B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示,E的单质能与水反应生成两种酸。
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;
W为A、B两元素组成的18电子分子,可做火箭燃料;
甲、乙为非金属单质;
X分子含有10个电子。
它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题:
(1)Z的化学式为
(2)E的单质与水反应的离子方程式为
(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
W—空气燃料电池放电时,负极反应式为
(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入2L密闭容器中,在500°
C、2°
C×
107Pa下达到平衡。
测得平衡气体的总物质的量为0.5mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。
则该条件下A2的平衡转化率为
,该温度下反应2BA3(g)
3A2(g)+B2(g)的平衡常数为
21.(12分)已知:
G是一种常用的药用有机物,合成路线如图所示:
①有机物A和C都能与FeCl3发生显色反应,且每个分子中两个取代基处于邻位,5.4gA与标准状况下9.52LO2刚好完全燃烧生成15.4gCO2和3.6gH2O;
②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200,氧元素的质量分数为35.56%。
请回答:
(1)写出A、C的结构简式A
,C
(2)反应②~⑨中,属于取代反应的有
(填序号)。
(3)写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式
(4)写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式
(5)写出反应⑥的方程式
参考答案
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1—5
DCDBA
6—10
BBDBC
11—16
BDDDCC
二、非选择题(共52分)
17.(10分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)连通圆底烧瓶和分液漏斗,平衡压强,使分液漏斗中的液体顺利流下(2分)
(3)饱和食盐水(1分)、
(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(1分)
溶液变蓝(1分)
(5)①探究c(Cl-)对反应的影响(1分)
探究c(H+)对反应的影响(1分)
②c(H+)的大小(1分)
18.(10分)
(1)OH-+CO2===HCO-3(2分)
(2)HCO-3会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强(2分)
(3)CH4(2分)
否(2分)
(4)5Cl2+2CN-+4H2O====10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)
19.(10分)
(1)Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O(2分)
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑(2分)
(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(3)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)
C2H2(g)+
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)
△H=-1300kJ·
mol-1(2分)
20.(10分)
(1)NO2(2分)
(2)Cl2+H2O
H++Cl-+HClO(2分)
(3)N2H4+4OH—4e-==N2+4H2O(2分)
(4)33.3%(2分)
(2分)
21.(12分)
(1)
(2)⑧⑨(2分)
(3)
(5)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O(2分,条件不写不计分)