有机实验.docx
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有机实验
有机化学实验专题
一、选择题
1、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（D）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、
萃取、分液
B
苯（苯酚）
溶液
过滤
C
饱和
溶液
洗气
D
乙醇（乙酸）
新制生石灰（
）
蒸馏
2．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（D）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
溴乙烷（乙醇）
蒸馏水
分液
3.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误是（B）
序号
待除杂质
试剂
除杂方法
A
C2H4（SO2）
NaOH溶液
洗气
B
C6H6（Br2）
Fe粉
蒸馏
C
C6H5NO2（HNO3）
NaOH溶液
分液
D
C2H2（H2S）
CuSO4溶液
洗气
4．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（B）
①乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离 ②乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 ③苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液 ④乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏⑤溴乙烷中含有醇（水、分液）
A．①②⑤ B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④
5.下列除去杂质的方法正确的是（ B ）
①乙烷（乙烯）：
通入H2②乙酸乙酯（乙酸）：
饱和碳酸钠溶液
③CO2（SO2）：
通饱和碳酸钠溶液④乙醇（乙酸）：
加足量生石灰，蒸馏。
⑤乙烯（SO2）：
加NaOH溶液，洗气⑥溴苯（溴）：
加NaOH溶液
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑥D．①②③⑥
6、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（
B）
A．淀粉溶液（葡萄糖）：
渗析B．乙醇（乙酸）：
加KOH溶液，分液
C．甲醛溶液（甲酸）：
加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液（甘油）：
加食盐搅拌、盐析、过滤
7、下列实验能获得成功的是（ AB）
A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B.鉴别乙烷和乙烯，用高锰酸钾溶液
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分离乙醇和水
8．下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 （CD）
A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B．新制Cu（OH）2悬浊液，紫色石蕊试液
C．紫色石蕊液、溴水 D．溴水、新制Cu（OH）2悬浊液
9、可以将六种无色液体：
C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是（A）
A．FeCl3溶液B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液
10、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（C）
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热
C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡
11、只用水就能鉴别的一组物质是（A）
A苯、乙酸、四氯化碳
B乙醇、乙醛、乙酸
C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、
甘油
12、下列化学实验能够获得成功的是（A）
A、只用溴水
为试剂,可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B、）将无水乙醇加热到170℃时,可以制得乙烯
C、苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。
D、乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物,加热可以制备乙酸乙酯。
13.以下物质；
（1）甲烷；
（2）苯；（3）聚乙烯；（4）聚乙炔；（5）2—丁炔；
（6）环己烷；（7）邻二甲苯；（8）苯乙烯；（9）立方烷。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（C）
A.（3）（4）（5）（8）B.（4）（5）（7）（8）
C.（4）（5）（8）D.（3）（4）（5）（7）（8）
14．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（ C ）
A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
D
15．（08松江区模拟）用l－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。
现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。
写出该
反应的化学方程式。
⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：
丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是、。
⑶在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装吸收之，以免污染空气。
⑷相关有机物的数据如下：
物质
熔点／℃
沸点／℃
1－丁醇
－89.5
117.3
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.4
1－丁烯
－185.3
－6.5
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：
待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至℃，收集所得馏分。
⑸若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。
答案（A）．
（1）CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（3分）
（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）（各1分，共2分）
（3）C+H2SO4→SO2↑+CO2↑+H2O（2分）碱石灰（1分）
（4）d101.6（各1分，共2分）（5）70％（2分）
16．（08松江区模拟）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。
现利用如图
装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。
⑴写出此反应的化学方程式；
该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是
；
⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。
若不振荡该试管，可看到的现象是，若振荡该试管，可看到的现象是，但有时却出现了白色晶体，该晶体是；
⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：
。
⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定
（酚酞做指示剂）。
终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL；
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。
待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定
过量的NaOH。
终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答：
①实验（I）中达到滴定终点时的现象是。
②实验（II）中冷水从冷水凝管的（填a或b）管口通入。
③利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。
答案．
（1）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（2分）
催化吸水（1分）
（2）液体分为两层无色气泡NaHCO3（各1分，共3分）
（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）
（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1分）b（1分）79.2%（2分）
17．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是_________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是________。
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：
____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。
甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：
______________________________________
②乙实验失败的原因是：
______________________________________
（1）碎瓷片，防止爆沸
（2）提高乙酸的转化率
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（4）a：
饱和Na2CO3溶液；I：
分液；II：
蒸馏；b：
硫酸；III：
蒸馏
（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。
18.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm－3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的
（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是。
A.41%B.50%C.61%D.70%
1.
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸；B
（3）
（4）检漏；上口倒出；
（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C
19.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。
根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：
。
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是。
（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是。
（4）若准确称取1．20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。
经充分燃烧后，E管质量增加1．76g,D管质量增加0．72g,则该有机物的最简式。
4.
（1）H2O2（或双氧水）
（2）使有机物充分氧化生成CO2和H2O
（3）碱石灰或氢氧化钠、吸收CO2气体（4）CH2O
20．1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）。
请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。
请你写出乙醇的这个消去反应方程式：
。
（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式：
。
（3）安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：
。
（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
。
（6）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是。
（1）CH3CH2OH
→CH2＝CH2↑＋H2O；
（2）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；
（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
（5）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；
（6）吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）；吸收挥发出来的溴，防止污染环境。
21．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A
（A下端活塞关闭）中。
⑴写出A中反应的化学方程式
⑵观察到A中的实验现象是
⑵实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，
充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
⑶C中盛放CCl4的作用是。
⑷能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是
⑴C6H6+Br2
C6H5Br+HBr↑
⑵反应液呈沸腾状，同时A中充满红棕色的蒸汽；
⑵除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O
或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O
⑶除去溴化氢气体中的溴蒸气⑷石蕊试液，溶液变红色
22.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。
（1）实验前如何检查装置A的气密性？
；
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，
反应的离子方程式为。
（3）有学生认为
（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是
，改进该装置的方法是。
Ⅱ．证明乙酸为弱酸。
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法
证明乙酸为弱酸：
。
（1）关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间
后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好
CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
（2）试管内溶液出现浑浊；—O-+CO2+H2O→—OH+HCO3-
（3）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
（4）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH<5，则证明乙酸是弱酸（或其它合理答案）
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