四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三化学月考试题Word格式.docx
《四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三化学月考试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三化学月考试题Word格式.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚
铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：
4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe（OH）3＋8Na＋＋O2↑
【答案】D
9．下述实验操作不能达到实验目的的是（ ）
编号
实验目的
实验操作及现象
A
验证SO2具有漂白性
将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色
B
验证Fe2＋的还原性
FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
C
检验尿液中是否含有葡萄糖
在尿液中加入NaOH溶液至碱性，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成
D
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
【答案】 B
10．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。
下列说法一定正确的是
A．原子半径：
m>
nB．氢化物的稳定性：
n>
p
C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在
【解析】：
p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为氟元素；
n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；
原子半径H＜O，故A错误；
氢化物的稳定性HF＞H2O，故B错误；
H3PO4是弱酸，故C错误；
氧元素、氮元素都能以游离态存在，故D正确。
11．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是
A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：
负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu
B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑
D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
【答案】B
12．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是（ D ）
A．X的分子式为C6H7O7
B．X分子内所有原子均在同一平面内
C．1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
13.常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A．在0.1
mol•L-1
Na2CO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20
mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：
c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
【答案】C
26.（每空2分，共14分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。
铁在周期表的位置是_________。
（2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是__________________________________。
如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。
A．陶瓷坩埚B．铁坩埚C．三脚架D．泥三角
（3）操作Ⅱ的名称是_
_________________。
（4）固体X的主要成分是__________________，沉淀Y的主要成分是__________________。
【答案】：
（1）.Fe、Cr四周期第ⅤⅢ族
（2）.增大表面积，提高反应速率，反应更充分BCD（3）.过滤（4）.Fe2O3Al（OH）3、H2SiO3
1）过渡元素是指副族及Ⅷ族的元素；
根据铁是26号元素分析；
（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积；
氢氧化钠能与二氧化硅反应，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚；
（3）固液分离用过滤；
（4）根据流程可知FeO·
Cr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水。
铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠溶液调节PH=6－7，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀；
（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。
解析：
（1）过渡元素是指副族及Ⅷ族的元素，所以属于过渡元素的是Fe、Cr；
铁是26号元素，位于四周期第ⅤⅢ族；
（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚，灼烧NaOH固体混合物需要的仪器有铁坩埚、三脚架、泥三角；
（3）根据流程图，操作Ⅱ实现固液分离，所以操作名称是过滤；
（4）根据流程图可知FeO·
Cr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水，所以固体X是Fe2O3。
铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液调节PH=6－7，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀，所以沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3；
（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·
L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
【答案】:
（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
（或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）
（2）过滤（2分）
（3）d（2分）
（4）a、e（2分）
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）
（6）①0.16（2分）②偏低（2分）
28.（15分）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。
电池放电时，负极的电极反应式为_____________；
（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：
6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）
右图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。
下列说法正确的是_____（填序号）
①250℃时，催化剂的催化效率最大
②随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：
2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）。
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ·
mol-1
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H2=bkJ·
mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=ckJ·
则2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）△H=______kJ·
（4）哈斯特研究发现：
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。
甲烷裂解可能发生的反应有：
C2H2（g）+3H2（g），
C2H4（g）+2H2（g）。
①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，达到平衡时，测得c（C2H2）=c（CH4）。
则CH4生成C2H2的平衡转化率为_______；
②1725℃时，反应2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp=_________（用平衡
分压代替平衡浓度）；
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。
为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。
（1）.C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O（2分）
（2）.①③⑤（2分）
（3）.（2a-b-1.5c）（3分）（4）.①1×
1013（2分）
②62.5%（2分）③可以充入适量的乙烯（2分）
（1）乙炔-空气燃料电池放电时，负极上乙炔失电子和氢氧根离子反应生成CO32-和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极的电极反应式为：
C2H2-10e-+14OH
-=2CO32-+8H2O答案为：
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
（2）①由图像可知，250℃时催化剂的催化效率最大，故①正确；
②升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故②不正确；
③升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于点N点，故③正确；
④N点的温度高，但催化剂的催化效率低；
M点的催化剂的催化效率高，但温度低，所以N点正反应速率不一定大于M点正反应速率，故④不正确；
⑤增大压
强化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正方向移动，所以增大压强可提高乙烯的体积分数，故⑤正确；
故答案为：
①③⑤
（3）已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ⋅mol−1.
②C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2
（g）+H2O（l）△H2=bkJ/mol
③2H2
（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=ckJ/mol，
将①×
2−②−③×
可得：
C2H2（g）+3H2（g）△H=（2a-b-1.5c）kJ·
答案为：
（2a-b-1.5c）kJ·
（4）①1725℃时，设有n1molCH4转化为C2H2，根据方程式2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）可得：
n（C2H2）=0.5n1mol；
设有n2molCH4转化为C2H4，根据方程式2CH4（g）
C2H4（g
）+2H2（g）可得n（C2H4）=0.5n2mol。
已知1725℃时，c（C2H2）=c（CH4），所以可得①0.5n1=0.3-n1-n2；
由图像可知P（C2H4）=
Pa、P（C2H2）=
Pa，由压强之比等于物质的量之比可得：
②n（C2H2）/n（C2H4）=
P/
Pa=10,由①和②联立可解得n1=
n2=
mol。
所以CH4的转化率=
答案为：
62.5%
②1725℃时，由图像可知：
P（CH4）=
Pa、P（C2H2）=
Pa、P（H2）=
Pa，Kp=
=
=1×
1013.答案为：
1×
1013
③甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率，答案为：
可以充入适量的乙烯。
29.（8分）如图1表示发生在植物叶肉细胞中内光合作用和细胞呼吸两种代谢反应，图中数字表示反应过程，字母表示有关物质。
（1）其中C代表NADP+，写出上图编号所代表的物质：
D___________I___________。
（2）发生在线粒体内膜上的反应过程编号是___________________。
图2为测量光照强度对光合作用效率的实验装置简体，实验中其他环境因素保持稳定不变。
图3则是该观测指标的变化数据。
（3）实验装置图2用于观测的指标是______________的变化量。
（4）图2装置实验装置在光强1000Lx时，实验进行10分钟，则红色液滴的移动情况是____________（参照图3数据）。
（5）若每格代表该物质的质量为1微克，则在光强400Lx放置1分钟，叶绿体中制造葡萄糖_______微克（保留小数1位）。
（1）.NADPH（1分）丙酮酸（1分）
（2）.⑩（1分）（3）.氧气（1分）（4）.右移100格（2分）（5）.7.5（2分）
【解析】试题分析：
据图分析，图1表示光合作用与呼吸作用的过程，其中，A是H+，B是水，C是ATDP和Pi，D是NADPH，F是ATP；
G是三碳化合物，H是五碳化合物，I是丙酮酸。
图2张液滴右移的距离表示光合作用释放的氧气量。
（1）根据以上分析已知，图1表示光合作用与有氧呼吸的过程，其中D是NADPH，I是丙酮酸。
（2）图中⑩表示有氧呼吸的第三阶段，发生在线粒体内膜上。
（3）实验装置图2的因变量是氧气的产生量，所以于观测的指标是氧气的变化量。
（4）图2装置实验装置在光强1000Lx时，已经达到光饱和点，此时装置中液滴移动的距离表示净光合作用量，所以实验进行10分钟，则红色液滴的移动情况是向右移动10×
10=100格。
（5）若每格代表该物质的质量为1微克，则在光强400Lx放置1分钟，氧气的产生总量为6+2=8微克，根据光合作用的反应式可知，相当于葡萄糖的量为8×
180÷
6×
32=7.5微克。
30.（10分）科研人员对这姜太公山常绿落叶针阔混交林内繁殖季节时鹭类组成和筑巢高度情况进行了调查，调査结果如表所示。
据此回答下列问题:
筑巢高度（m）
池鹭（只）
白鹭（只）
夜毁（只）
牛背鹭（只）
鹭鸟总数（只）
6〜8
6
8
20
8〜10
52
2
66
10〜12
14
4
24
12〜14
10
22
36
（1）表中数据显示，该森林群落鹭类中的优势种是。
表中数据的获得是科研人员在林内从山脚到山顶（填“随机”或“在密度大的地方”）选取9块（10m×
10m）样方，逐个调查、统计并记录得出的。
调查这些树种上某鹭类的种群密度常采用的方法是，正常情况下，所得数据比真实值（填“偏大”或“偏小”）。
（2）4种鹭在林内乔木层筑巢高度不同体现了群落的结构，这种分布特点体现了鸟类对群落资源的合理利用。
（3）当不同鹭类利用同一资源时，会发生生态位的重叠。
本次的调查结果显示，白鹭与夜鹭的生态位重叠程度最大，然而，白鹭主要在白天飞向西南方向活动、觅食，而夜鹭主要在傍晚飞向西北方向活动、觅食。
由于这两种鹭鸟在觅食时间和方向上的改变，错开了取食相同食物资源的和，可以使之得到较为均衡的资源利用，二者之间的关系趋于缓和，从而实现共存，这是进化过程中这两种鹭鸟对环境的必然结果。
（10分，每空1分）
（1）池鹭随机标志重捕法偏大
（2）垂直空间
（3）时间（或高峰时期或高峰时间）取食地点（或地点）竞争适应
31.（9分）“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”。
牡丹的花色由三对等位基因（A与a、B与b、D与d）控制，研究发现当体细胞中的d基因数多于D基因时，D基因不能表达，且A基因对B基因的表达有抑制作用（如图中所示）。
请分析回答问题：
（1）由图甲可知，基因对性状控制的途径是；
正常情况下，花色为橙红色的牡丹基因型可能有______种。
（2）研究过程中发现一个突变体，基因型为为aaBbDdd，请推测其花色为_________。
（3）该突变体细胞基因型与其可能的染色体组成如图乙所示（其他染色体与基因均正常，产生的各种配子正常存活）。
为了探究该突变体是图乙中的哪种类型，科学家让其与基因型为aaBBDD的正常植株杂交，观察并统计子代的表现型及其比例。
实验预测及结论：
①若子代表现型及比例为_________，则该突变体是图乙中类型①；
②若子代表现型及比例为_________，则该突变体是图乙中类型②；
③若子代表现型及比例为_________，则该突变体是图乙中类型③。
（1）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状4
（2）黄色
（3）①黄色:
橙红色=1:
3（1分）②黄色:
5（1分）③黄色:
1（1分）
32.（12分）人体内环境的稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，维持人体内环境稳态的机制是相当复杂的。
图1表示人体血糖浓度发生变化和人体受寒冷刺激后的部分调节过程的示意图（其中A、B、C、D表示激素），图2表示神经系统对内分泌功能的三种调节方式（分别标记为甲、乙、丙），结合图1、图2所示，分析回答下列问题。
（1）人体在寒冷环境下，图1中激素__________（填字母）的分泌量明显增加，以增加产热量，同时机体还可以通过皮肤血管收缩，减少皮肤的血流量等变化以减少散热。
（2）血糖升高，一方面可以直接刺激胰岛B细胞，引起________分泌增加；
另一方面也可以通过丙模式调节分泌量，此时胰岛B细胞属于反射弧结构中的_________。
（3）若甲模式中，靶腺为卵巢，则女性排卵前性激素的含量逐渐升高，进而影响下丘脑和垂体中某些激素的分泌，这种调节机制称为_______________。
（4）人在剧烈运动时，交感神经的作用加强，使心跳和血液循环加快，以适应人体对物质和能量的需求。
在此过程中，交感神经末梢释放去甲肾上腺素，与胰岛A细胞膜上的________结合，促进胰岛A细胞分泌胰高血糖素，去甲肾上腺素属于___________（填“神经递质”或“激素”）。
（1）B、C
（2）胰岛素效应器（3）（负）反馈调节
（4）（特异性）受体神经递质
（二）选考题：
（共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定的位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】
（15分）
（1）（5分）如图所示的四幅图分别对应四种说法，其中正确的是（选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．微粒运动（即布朗运动）就是物质分子的无规则热运动
B．当两个相邻的分子间距离为r0时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等
C．食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的
D．小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用
E．热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体
（2）（10分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体．活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h，此时封闭气体的温度为T1．现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时，气体温度上升到T2．已知大气压强为p0，重力加速度为g，T1和T2均为热力学温度，不计活塞与气缸的摩擦。
求：
①活塞上升的高度；
②加热过程中气体的内能增加量．
（1）（5分）BDE
（2）（10分）解：
①气缸内气体压强
（2分）
气体发生等压变化，由理想气体状态方程得：
（2分）解得
（2分）
②加热过程中由于气体对外做功，
由热力学第一定律可知内能的增加量
34．（15分）
【物理-选修3-4】
（1）位于坐标原点处的波源A沿y轴做简谐运动，A刚好完成一次全振动时，在介质中形成简谐横波的波形图如图所示，已知波速为2m/s，波源A简谐运动的周期为0.4s，B是沿波传播方向上的一个质点，则以下选项正确的是（）
A.图中x轴上AB之间的距离为0.4m
B.波源A开始振动时运动方向沿y轴正方向
C.此后的1/4周期内回复力对波源A一直做负功
升级会员 