湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第九单元溶液试题含答案含5年中考试题Word格式文档下载.docx
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2.（2014娄底8题2分）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。
这种物质可能是（）
A.氯化钠B.氢氧化钠
C.硝酸铵D.蔗糖
3.（2015益阳20题4分）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水________。
（2）U形管中a、b液面变化情况是______（填序号）。
A.a液面上升，b液面下降
B.a液面下降，b液面上升
命题点3 物质的除污方法及原理
1.（2015郴州12题2分）下列利用了乳化原理的是（）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用稀硫酸除去铁锈
C.用洗洁精除去餐具上的油污
D.用盐酸除去水垢
2.（2016郴州12题2分）溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是（）
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液
D.溶液都是无色的
命题点4 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）
1.（2016长沙13题3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时，乙的饱和溶
液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时，
甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变
2.（2014郴州14题2分）如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（）
A.t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%
D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
3.（2016衡阳26题4分）根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；
（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为________g;
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________；
（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
4.（2015株洲24题3分）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。
由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为________（请用序号作答）。
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺
序为________（请用序号作答）。
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：
加入硝酸钾固体、________（任写一条）等。
5.（2016郴州24题5分）下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。
请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的
溶解度/g
35
.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____________；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为________，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液________g；
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有________（填字母），溶质质量分数最大的是________（填字母）。
6.（2016湘潭26题4分）如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为________g。
（2）甲、丙在________℃时溶解度相同。
（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________（析出晶体都不含结晶水）。
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。
不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。
若t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填字母序号）。
A.小于40℃B.等于40℃
C.大于40℃D.无法确定
命题点5 溶质质量分数的相关计算
1.（2016常德16题2分）将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）
A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%
2.（2013永州20题2分）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）
A.20%B.22.5%C.25%D.30%
3.（2013株洲10题2分）如图是某医用葡萄糖注射商标的一部分，下列说法不正确的是（）
A
.该葡萄糖注射液的质量分数为5%
B.100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g
C.葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1∶2∶1
D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O
4.（2
015郴州30题6分）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
命题点6 溶液的配制
1.（2014邵阳15题2分）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：
计算、称量、量取、溶解，该实验过程中不需要用到的仪器是（）
2.（2014郴州25题3分）将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为__________。
某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
3.（2013益阳23题6分）利用如图所示的实验操作，配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液。
请回答问题：
（1）配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为________g。
（2）A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是________（填序号）。
（3）上述A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是________（填序号）。
4.（2014衡阳32题8分）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a________，b________。
（2）图示实验中有一处明显的错误是________________________；
图示实验中玻璃棒的作用是______________。
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
答案及解析
命题点1
1.C【解析】碘酒是一种溶液，其溶剂是酒精，溶质是碘。
2.C【解析】蔗糖、食盐、酒精都易溶于水，溶于水均能形成溶液；
汽油不溶于水，和水混合形成乳浊液。
故选C。
3.B【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物，无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选B。
4.D【错因剖析】
错误选项
错误原因
纠错点拨
不理解溶液的特征
溶液具有均一性，上下层浓度相等
B
对溶质的可能种类不理解
溶质可以是固体、液体或气体
C
没有真正理解溶液的概念
溶液中溶质可以是一种或多种，溶液是混合物
5.D
【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A错误；
溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；
NH4NO3溶于水所得溶液温度降低，NaCl溶于水所得溶液温度变化不大，CaO溶于水并与水反应，所得溶液温度升高，C错误；
溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。
6.（4分）不会（2分）稳定性（2分）
【解析】溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，水分不蒸发，溶质不分离出来，溶液就不会出现浑浊现象。
命题点2
1.D【解析】生石灰和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，故选D。
2.B【解析】氯化钠、
蔗糖溶于水，溶液温度无明显变化；
氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；
硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选B。
3.（4分）
（1）变浑浊（合理即可）（2分）
（2）B（2分）
【解析】小试管进行的相当于浓硫酸的稀释，浓硫酸在稀释时会放出热量，而广口瓶内盛装的是澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此会变浑浊。
由于瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，U形管内的液面就会出现a液面下降，b液面上升。
命题点3
1.C【解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是乳化
作用，A错误；
用稀硫酸清除铁锈是利用稀硫酸能和铁锈反应，不是乳化作用，B错误；
用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，C正确；
盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，D错误。
2.B【解析】
×
溶液是均一稳定的混合物，水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液
√
洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污
豆浆、牛奶不属于溶液，属于乳浊液
D
高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的
命题点4
1.A【解析】t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交，这时甲和乙物质的溶解度相等，A正确；
没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小，B错误；
t2℃时，乙物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度变小了，会析出固体，但仍是饱和溶液，C错误；
t2℃时，甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度变小了，会析出固体，仍是饱和溶液，但由于析出了固体，所以溶质质量变小，D错误。
2.C【解析】
3.（4分）
（1）t2（1分）
（2）70（1分）
（3）降低温度（或增加溶剂）（1分）（4）B＞A＞C（1分）
【解析】
（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式
100%，可知此时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。
（2）t3℃时A的溶解度是40g，此时将30gA物质充分溶解在50g水中，只有20gA溶解，所得溶液质量为20g＋50g＝70g。
（3）C的溶解度随温度升高而减小，可采用降低温度的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液，还可采用增加溶剂的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B析出溶质，成为t1℃时A、B的饱和溶液；
C没有析出溶质，成为t1℃时C的不饱和溶液，溶质质量分数不变。
根据饱和溶液中溶质质量分数公式
100%，以及t1℃时B的溶解度＞t1℃时A的溶解度＞t3℃时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数关系为：
B＞A＞C。
4.（3分）
（1）③＜①＜②（1分）
（2）③＜①＝②（1分）（3）蒸发溶剂（或降低温度）（1分）
5.（5分）
（1）KNO3（1分）
（2）36.0g（1分）68（1分）（3）AC（1分）B（1分）
（1）根据表格中数据信息可知，KNO3的溶解度受温度影响较大。
（2）根据表格中数据信息可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g；
此时将20g氯化钠放入50g水中，只能溶解18g，得到68g溶液。
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，此时向100g水中加入40g硝酸钾，只能溶解31.6g，烧杯底部有晶体剩余，A达到饱和状态；
60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，根据图示信息可知B中是60℃时100g水中溶解了80g硝酸钾，没有达到饱和状态；
40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，根据图示信息可知C中是40℃时100g水中溶解着63.9g硝酸钾，同时烧杯底部有晶体剩余，C达到了饱和状态；
根据以上分析可知：
AC中得到的是饱和溶液；
三个烧杯中溶剂质量相等，B中所溶解的溶质质量最多，烧杯B中溶液里的溶质质量分数最大。
6.（4分）
（1）60（1分）
（2）t1（1分）（3）乙＞甲＞丙（1分）（4）C（1分）
（1）t2℃时甲的溶解度为60g。
（2）在t1℃时甲和丙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲和丙的溶解度相等。
（3）甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以将这两种物质的饱和溶液降温时，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，即降温至t1℃时，得到t1℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，由于t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数；
丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液降温时，没有晶体析出，溶液由饱和变成不饱和，其溶质质量分数仍然是降温前的饱和溶液的溶质质量分数，由于t1℃时甲的溶解度较t3℃时丙的溶解度大，所以降温后甲溶液的溶质质量分数较丙大，即降温后溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）气体物质的溶解度与温度和压强有关，在压强相同时，温度越高气体物质的溶解度越小，由图可知，相同压强下，t1℃时氧气的溶解度较t2℃时大，所以t1比t2温度低，故选C。
命题点5
1.A【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质质量分数为
100%＝9.8%，A正确。
2.A【解析】加入氯化钠和水之前溶液中NaCl的质量为100g×
20%＝20g，加入氯化钠和水后溶液中NaCl的质量为20g＋3g
＝23g，溶液的质量为100g＋3g＋12g＝115g；
故溶液中NaCl的质量分数为
100%＝20%。
【易错分析】加入氯化钠和水后，计算溶液的质量时不要忘记加氯化钠的质量。
【名师点拨】完全溶解，说明加入的氯化钠没有剩余，全部溶解。
3.C【解析】商标上注明该葡萄糖注射液的质量分数为5%，A正确；
100mL该葡萄糖注射液中溶质质量＝100mL×
1g/mL×
5%＝5g，B正确；
葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比＝（12×
6）∶（1×
12）∶（16×
6）＝72∶12∶96＝6∶1∶8，C错误；
在人体组织里，
葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量，D正确。
4.（6分）解：
设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl（1分）
106111100117
yx10gz
（1）
x＝11.1g（1分）
（2）
y＝10.6g（1分）
z＝11.7g
设原混合物氯化钠的质量为a，则可得：
100%＝10%（1分）
a＝9.4g（1分）
原混合物中碳酸钠的质量分数：
100%＝53%（1分）
答：
略。
（说明：
其他方法合理，结果正确给
满分）
命题点6
1.C【解析】实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：
计算、称量、量取、溶解。
量取时需要用量筒；
溶解需要在烧杯中进行；
溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌；
配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，故选C。
2.（3分）20%（1分）偏小（1分）偏小（1分）
【解析】溶质质量分数＝
100%，水的质量＝80mL＝80cm3×
1g/cm3＝80g，溶质的质量分数＝
100%＝20%；
量取水时仰视读数，会造成量取的水偏多，所以溶质质量分数偏小；
由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH花较长时间会使氢氧化钠吸收水分而潮解，造成溶质偏少，溶质质量分数偏小。
3.（6分）
（1）6（2分）
（2）C（2分）（3）ECADB（2分）
（1）所需蔗糖的质量为100g×
6%＝6g。
（2）天平称取蔗糖时，应将蔗糖放在左盘，砝码放在右盘。
（3）计算出所需的蔗糖后，先从试剂瓶中取出蔗糖放到天平上称量，然后将称量好的蔗糖放入烧杯中，加入量取好的水，最后用玻璃棒搅
拌溶液。
4.（8分）
（1）药匙（1分）烧杯（1分）
（2）试剂瓶瓶塞正放在桌面上（1分）搅拌，加速溶解（1分）（3）9（1分）81（1分）（4）小于（1分）偏大（1分）
（2）试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品。
（3）称取氯化钠的质量＝90g×
10%＝9g，所以需水的体积＝
＝81cm3＝81mL。
（4）若氯化钠和砝码放反了，则氯化钠的质量＝砝码－游码，称取氯化钠的质量小于配制溶液所需的质量；
量取水时俯视读数，会造成所取的水的体积偏小，导致配制溶液的溶质质量分数偏大
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