新课标高考化学二轮复习第Ⅲ部分7+3+1仿真冲刺练仿真冲刺练一.docx

新课标高考化学二轮复习第Ⅲ部分7+3+1仿真冲刺练仿真冲刺练一.docx

《新课标高考化学二轮复习第Ⅲ部分7+3+1仿真冲刺练仿真冲刺练一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标高考化学二轮复习第Ⅲ部分7+3+1仿真冲刺练仿真冲刺练一.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

新课标高考化学二轮复习第Ⅲ部分7+3+1仿真冲刺练仿真冲刺练一

仿真冲刺练

（一）

（时间：

50分钟　满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　S—32　Cu—64　Ba—137

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．化学与人类的生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是（　　）

A．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料

B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油

C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料

D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA

B．将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NA

C．20gD2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA

D．0.5mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA

9．有机物

是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法错误的是（　　）

A．与环己烷互为同分异构体

B．一氯代物有5种（不考虑立体异构）

C．所有碳原子可处于同一平面内

D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

10．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。

W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。

下列说法不正确的是（　　）

A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7

C．原子半径：

Y>Z>X>W

D．简单氢化物的沸点：

X>Z

11．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有（　　）

编号

实验内容

实验目的或实验结论

①

向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4）

②

向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成

验证AgCl的溶解度比AgI大

③

向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色

说明白色沉淀可能为CuI

④

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

⑤

向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层

区别植物油和矿物油

⑥

室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A.3个　　B．4个　　

C．5个　　D．6个

12．电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是（　　）

A．离子交换膜b为阳离子交换膜

B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C．通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

13．已知金属离子M2＋，25℃时在水中存在M2＋（aq）、M（OH）＋（aq）、M（OH）2（s）、M（OH）

（aq）、M（OH）

（aq）五种形态，该体系中各形态的物质的量分数（α）随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）

A．P点的pH为12，则M（OH）

M（OH）2＋OH－的平衡常数为10－2

B．M（OH）2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解

C．溶液pH达到14之前，沉淀M（OH）2已完全溶解

D．M（NO3）2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M2＋＋H2OM（OH）＋＋H＋

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

二、非选择题（共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（共43分）

26．（14分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2（OH）]、磁铁矿（Fe3O4）、磁黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：

已知：

UO

在pH为4～5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，MgBO2（OH）与硫酸反应的化学方程式为_________________________，NaClO3可将UO2转化为UO

，反应的离子方程式为________________________________。

（2）“除铁净化”需要加入________（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。

（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是_______________________________。

（4）“酸浸”时少量铁精矿（Fe3O4、FexS）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式：

____________________________________。

（5）某工厂用m1kg硼铁混合精矿（含B为11%）制备H3BO3，最终得到产品m2kg，产率为________。

27．（14分）某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分为FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：

将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温煅烧石英管中的样品。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称为__________；a处不断通入空气的目的是_____________________。

（2）装置A的作用是________________________________________________________。

（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向圆底烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使圆底烧瓶中反应发生，操作流程如图。

①操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有________________________________。

②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是___________________。

③该硫铁矿中硫元素的质量分数为________（用含m1、m2的代数式表示）。

（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是______________。

28．（15分）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

（1）已知：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH2

③H2O（l）===H2O（g）　ΔH3

则碳与水蒸气反应C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）的ΔH＝____________。

（2）工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH<0。

①此生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”“后者大”“一样大”或“无法判断”）；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是____________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

该温度下的平衡常数为________（保留三位有效数字）。

（3）改变温度，使反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中的所有物质都为气态。

起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器），反应过程中部分数据见下表：

反应时间/min

n（CO2）/mol

n（H2）/mol

n（CH3OH）/mol

n（H2O）/mol

反应Ⅰ

恒温恒容

0

2

6

0

0

10

4.5

20

1

30

1

反应Ⅱ

绝热恒容

0

0

0

2

2

①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：

平衡常数K（Ⅰ）________（填“>”“<”或“＝”，下同）K（Ⅱ）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）________c（Ⅱ）。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝________，若30min时向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

（二）选考题（共15分。

请考生从2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分）

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

CrSi、GeGaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。

请回答下列问题：

（1）基态铬原子的核外电子排布式为____________，其中未成对电子数为____________。

（2）GeGaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为____________。

ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为____________。

（3）聚吡咯的单体为吡咯（

—H），该分子中氮原子的杂化轨道类型为________；分子中σ键与π键的数目之比为________。

（4）碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：

物质

碳化硅

晶体硅

金刚石

熔点/℃

2973

1410

3550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：

_______________________________________。

（5）氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如图所示。

①氧化亚铜属于________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a＝425.8pm，则其密度为__________________g·cm－3（列出计算式即可）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）F中的官能团名称为________。

（2）D的结构简式为________。

（3）①～⑦的7个反应中，反应类型属于取代反应的是________（填反应序号）。

（4）写出B→C的化学方程式：

_____________________________________________。

（5）芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有________种，写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的一种有机物的结构简式：

______________。

（6）参考上述合成路线，写出以

为原料制备

的合成路线：

_______________________________________________________________（无机试剂任选）。

参考答案与解析

第Ⅲ部分　“7＋3＋1”仿真冲刺练

仿真冲刺练

（一）

7．解析：

选D。

天然气燃烧时放热量大，生成物无污染，是高效清洁能源，天然气可用于制备合成气（CO、H2）、甲醇等，是重要的化工原料，A项正确；地沟油的主要成分为油脂，其在碱性条件下水解能生成高级脂肪酸盐和甘油，B项正确；光导纤维的主要成分为SiO2，其属于无机非金属材料，C项正确；明矾溶于水后，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物质，故明矾常用作净水剂，但没有漂白作用，D项错误。

8．解析：

选C。

丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数，B项错误；1个D2O中的质子数、中子数、电子数均为10，20g即1molD2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA，C项正确；没有提供溶液体积，无法确定CH3COOH和CH3COO－的总数，D项错误。

9．解析：

选B。

该有机物的结构简式为

，分子式为C6H12，环己烷的结构简式为

，分子式为C6H12，二者互为同分异构体，A项正确；该有机物含有4种类型的氢原子（

），故其一氯代物有4种，B项错误；该有机物可看作2个—CH3、1个—CH2CH3取代乙烯分子中的3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故形成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面，结合甲烷的结构知，—CH2—中碳原子可与相连的2个碳原子共平面，故该有机物中所有碳原子可处于同一平面内，C项正确；该有机物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确。

10．解析：

选A。

Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na；甲、乙两溶液混合产生的淡黄色沉淀为S，能使品红溶液褪色的无色气体为SO2，该反应为Na2S2O3和稀硫酸的反应，故W为H，X为O，Y为Na，Z为S。

Na与O组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na与S组成的化合物为Na2S，Na2O、Na2S中均只含离子键，而Na2O2中既含离子键又含共价键，A项错误；H、O、Na组成的化合物为NaOH，其水溶液呈碱性，室温下，pH一定大于7，B项正确；同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：

Na>S>O>H，C项正确；由于H2O分子间可形成氢键，故H2O的沸点比H2S高，D项正确。

11．解析：

选A。

①KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）能发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸（H2C2O4），结论不合理，故错误；②硝酸银足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp的大小，故错误；③向KI溶液中滴入CuSO4溶液发生氧化还原反应生成CuI、碘，则有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，故正确；④只有浓度一个变量，可研究浓度对反应速率的影响，故正确；⑤植物油属于酯类，热的烧碱溶液能使其水解，而矿物油属于烃类，和烧碱不反应，可以用热的烧碱溶液来鉴别，故正确；⑥NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故错误；①②⑥错误，故选A。

12．解析：

选B。

根据电极2上生成氢气可知，电极2上水电离出的H＋放电，为阴极，则电极1上Cl－放电，为阳极，最左室中Cl－浓度降低，根据溶液呈电中性知，①中Cl－向最左室移动，故离子交换膜b为阴离子交换膜，A项错误；①中Cl－向最左室移动，Na＋向②中移动，则①的排出液为淡水，同理可推出，③⑤⑦的排出液也为淡水，B项正确；通电时，电极1上Cl－放电，溶液pH变化不大，而电极2上水电离出的H＋放电，溶液pH增大，C项错误；淡化过程中，得到的浓缩海水可以用于提炼其他化学物质，如食盐、金属镁、溴等，有较大的使用价值，D项错误。

13．解析：

选A。

根据M2＋

M（OH）＋

M（OH）2

M（OH）

M（OH）

，可知曲线1为M2＋，曲线2为M（OH）＋，曲线3为M（OH）2，曲线4为M（OH）

，曲线5为M（OH）

。

P点处M（OH）2和M（OH）

的物质的量分数相等，c（OH－）＝10－2mol·L－1，而M（OH）

M（OH）2＋OH－的平衡常数K＝

，A项错误；根据题图，pH约为9时，M（OH）2完全沉淀，pH约为11时，M（OH）2开始溶解，故M（OH）2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即溶解，B项正确；由图像可知，溶液pH约为13时，M（OH）2已经完全溶解，C项正确；M（NO3）2溶液显酸性是因为M2＋发生水解：

M2＋＋H2OM（OH）＋＋H＋，D项正确。

26．解析：

硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2（OH）]、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2），“酸浸”时，加入的硫酸与MgBO2（OH）发生反应生成H3BO3，少量铁精矿（Fe3O4、FexS）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2＋，NaClO3可将UO2转化为UO

，同时也将Fe2＋氧化为Fe3＋，滤液中有H3BO3、Fe3＋、UO

、H＋、Mg2＋、SO

。

“除铁净化”时，向滤液中加入MgO或Mg（OH）2调节溶液pH至4～5，使溶液中Fe3＋、UO

分别转化为Fe（OH）3和UO2（OH）2沉淀而除去。

最后将“除铁净化”后的滤液进行蒸发浓缩，加入固体MgCl2，可促进MgSO4·H2O晶体的析出，趁热过滤即可将MgSO4·H2O和H3BO3分离。

（1）“酸浸”时，MgBO2（OH）与硫酸发生反应生成H3BO3，化学方程式为MgBO2（OH）＋H2SO4===MgSO4＋H3BO3。

ClO

可将UO2转化为UO

，自身被还原为Cl－，离子方程式为ClO

＋3UO2＋6H＋===Cl－＋3UO

＋3H2O。

（2）“除铁净化”时，需加入一种物质通过中和部分酸，调节溶液pH至4～5，从而使溶液中Fe3＋沉淀，为了不引入杂质离子，该物质为MgO或Mg（OH）2。

同时UO

在pH为4～5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀，故滤渣为Fe（OH）3和UO2（OH）2。

（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2，增大了Mg2＋浓度，有利于析出MgSO4·H2O。

（4）“酸浸”时，FexS在“腐蚀电池”的负极上发生氧化反应生成Fe2＋和S，电极反应式为FexS－2xe－===xFe2＋＋S。

（5）m2kgH3BO3中B的质量为m2×

kg，则产率为

×100%＝

×100%。

答案：

（1）MgBO2（OH）＋H2SO4===MgSO4＋H3BO3（2分）　3UO2＋6H＋＋ClO

===3UO

＋3H2O＋Cl－（2分）

（2）MgO[或Mg（OH）2]（2分）　Fe（OH）3、UO2（OH）2（2分）

（3）增大Mg2＋浓度，有利于析出MgSO4·H2O（2分）

（4）FexS－2xe－===xFe2＋＋S（2分）

（5）

×100%（2分）

27．解析：

（1）由装置图可知装置B为球形干燥管；a处不断通入空气的目的是提供硫铁矿反应所需的氧气，同时使反应生成的二氧化硫全部转移到装置D中被完全吸收。

（2）可以根据装置A中产生气泡的多少来控制气流的速度。

（3）①装置D中含有过量的NaOH溶液，通入SO2发生反应：

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，再通入过量的氯气，发生反应：

Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2NaOH＋Cl2===NaCl＋H2O＋NaClO，故操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有Na2SO4、NaCl、NaClO。

②可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－来检验固体是否洗净，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成则没有洗净，否则洗净。

③根据硫原子守恒可知，该硫铁矿中硫元素的质量为

×32g＝

g，该硫铁矿中硫元素的质量分数为

g÷m1g×100%＝

×100%。

（4）验证煅烧后的熔渣中存在FeO，即需要验证Fe2＋，可以先加入盐酸或稀硫酸，再加入铁氰化钾溶液，也可以先加入稀硫酸，再加入高锰酸钾溶液。

答案：

（每空2分）

（1）干燥管（或球形干燥管）　提供氧气（使硫铁矿充分燃烧），同时使煅烧生成的SO2气体完全被装置D中NaOH溶液吸收

（2）控制通入的空气气流，使之平稳

（3）①Na2SO4、NaCl、NaClO　②取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净　③

×100%　（4）稀硫酸、KMnO4溶液（或稀盐酸、铁氰化钾溶液或稀硫酸、铁氰化钾溶液）

28．解析：

（1）根据盖斯定律，由①－②－③×2得C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝ΔH1－ΔH2－2ΔH3。

（2）①由碳和水蒸气反应生成CO2和H2可知，生成的CO2和H2的物质的量之比为1∶2，而CO2和H2反应生成甲醇和水时，CO2和H2的物质的量之比为1∶3，故此生产过程中H2的转化率大；该反应为气体分子数减小的放热反应，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，甲醇的产率提高；增大二氧化碳和氢气的浓度也能使反应速率加快，同时提高甲醇的产率。

②由题图可知，平衡时CO2的浓度为0.25mol·L－1，CH3OH（g）的浓度为0.75mol·L－1，则H2的浓度为0.75mol·L－1，水蒸气的浓度为0.75mol·L－1，故平衡常数为K＝

≈5.33。

（3）①由题给条件可知，如果反应Ⅰ和Ⅱ都是在恒温恒容条件下进行，则达到的平衡是等效平衡，由于该反应的正反应为放热反应，且反应Ⅱ在绝热恒容条件下进行，故反应达平衡时，反应Ⅱ的温度小于T1℃，故平衡常数K（Ⅰ）

②反应Ⅰ前10min内生成n（CH3OH）＝

＝0.5mol，v（CH3OH）＝

＝0.025mol·L－1·min－1；由题表中数据知，20min时该反应已经达到平衡，30min时向容器中再加入1molCO2和1mol水蒸气，反应物和生成物改变的浓度相同，且CO2和H2O的系数之比为1∶1，故平衡不移动。

答案：

（除标明外，每空2分）

（1）ΔH1－ΔH2－2ΔH3　

（2）①后者大　增大压强（或增大CO2和H2的浓度）　②5.33　（3）①<　<　②0.025mol·L－1·min－1　不（1分）

35．解析：

（1）基态铬原子的核外有24个电子，核外电子排布式为[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成对电子，所以未成对电子数是6。

（2）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，所以Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为As>Ge>Ga；非金属性越强，电负性越大，所以Zn、Ge、As电负性从大到小的顺序为As>Ge>Zn。

（3）氮原子的价电子对数为

＝4，所以氮原子的杂化轨道类型为sp3；单键为σ键，双键中一个是σ键、一个是π键，所以吡咯分子中σ键与π键的数目之比为10∶2＝5∶1。

（5）①根据氧化亚铜的熔点为1235℃，比原子晶体低，比分子晶体高，故氧化亚铜属于离子晶体；②根据“均摊法”，晶胞中亚铜离子数是4，氧离子数是8×

＋1＝2，所以晶胞的摩尔质量是288g·mol－1，a＝425.8pm，晶胞的体积为425.83×10－30cm3，ρ＝

＝

＝

g·cm－3。

答案：

（除标明外，每空2分）

（1）[Ar]3d54s1（1分）　6（1分）

（2）As>Ge>Ga　As>Ge>Zn　（3）sp3　5∶1

（4）它们都是具有正四面体形空间网状结构的原子晶体，原子结合力为共价键，由于键长C—CC—Si>Si—