云南中考化学 第16讲 盐 化肥.docx
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云南中考化学第16讲盐化肥
第十一单元 盐 化肥
第16讲 盐 化肥
基础满分 考场零失误
类型一 常见的盐及其性质
1.（2018·山东济宁,4,2分）下列物质的分类,不正确的一组是（ ）
A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物
B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸
C.NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都属于碱
D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐
2.（2018·内蒙古呼和浩特,11,3分）生活中处处有化学。
请用下列物质的序号填空:
①氦气 ②氢气 ③氯气 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥烧碱
（1）用于自来水杀菌消毒的是 ;
（2）填充探空气球的理想气体是 ;
（3）用于治疗胃酸过多的是 。
3.（2018·山东青岛,23,4分）化学与我们的生产、生活息息相关。
现有四种物质:
①活性炭 ②熟石灰 ③氮气 ④小苏打。
请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是 。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是 。
（3）常用于除去冰箱中异味的是 。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
类型二 复分解反应
4.（2018·四川成都,14,3分）下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是（ ）
A.氧化物为SO2
B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①、②属于复分解反应
5.（2018·四川绵阳,16,2分）镍氢充电电池有着广泛应用,镍（Ni）及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl
NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl
NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl
NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
类型三 化肥
6.[2018·四川成都,15（4）,2分]根据图文回答问题。
（4）硫酸钾属于 （填“氮”或“钾”）肥,标签中“纯天然”的用语是 （填“正确”或“错误”）的。
7.（2018·广东广州,16,2分）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
8.（2018·湖南长沙,47,12分）在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵（NH4HCO3）。
过了一个夏天,小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。
检查发现,变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味。
粉末为什么会消失呢?
（1）【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
（2）【猜想】①碳酸氢铵在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。
②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
（3）【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明上述猜想 （填序号）不成立;②氨气（化学式NH3）具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液显碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝;③NO2为红棕色气体。
NO为无色气体,在空气中易发生反应:
2NO+O2
2NO2。
（4）【实验操作、现象与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口
产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体
分解产物中有 ,没有
②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全
澄清石灰水变浑浊
分解产物中有
（5）【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法（写出实验操作、现象、结论）:
;
②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存?
。
9.（2018·四川绵阳,37,7分）我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
能力升级 提分真功夫
一、选择题
10.（2018·湖北武汉,7,3分）氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。
甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。
它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生反应,“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论错误的是（ ）
A.若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙
B.若乙可用于改良酸性土壤,则甲可以是氧化铜
C.若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D.若丁是氢氧化钠,则甲可以通过中和反应转化为M
11.（2018·新疆乌鲁木齐,6,2分）除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内的为杂质）
试剂
操作方法
A
稀盐酸（稀硝酸）
过量
硝酸银溶液
过滤
B
H2（HCl）
浓H2SO4
洗气
C
Cu（CuO）
过量
稀盐酸
过滤、洗涤、
干燥
D
ZnSO4（FeSO4）
过量Zn粉
过滤、洗涤、
干燥
12.（2018·江苏苏州,20,2分）某溶液中存在较多的H+、S
、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.OH-B.Ba2+
C.N
D.Ag+
13.（2018·湖南长沙,14,2分）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（ ）
A.稀硫酸B.氯化钠溶液
C.铁片D.氢氧化钠溶液
14.（2018·广东广州,20,2分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验,能达到目的的是（ ）
A.NaOH（Na2CO3）:
加入适量稀盐酸
B.CO（CO2）:
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO（C）:
在空气中充分灼烧
D.MgSO4（Na2SO4）:
溶解,过滤
15.（2018·山东青岛,21,2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A.①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B.②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C.③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D.④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
16.（2018·山东青岛,22,2分）一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
（1）取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是（ ）
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
17.（2018·四川德阳,17,3分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.P点时的溶液中只含一种溶质
B.R点对应横坐标的数值为180
C.O至P过程中溶液的pH变大
D.Q至R段表示生成沉淀的过程
二、填空与简答
18.（2018·天津,16,6分）化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥不锈钢,选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作冰箱除味剂的是 ;
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ;
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ;
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ;
（5）可用于制造炊具的是 ;
（6）属于复合肥料的是 。
19.（2018·湖南娄底,41,8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据下面微观粒子反应（在水溶液中进行反应,水分子已省略）示意图,分析解决下列问题。
图1 HCl与NaOH的反应
图2 BaCl2与Na2SO4的反应
图3 Na2CO3与H2SO4的反应
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式:
,该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质:
。
（3）请你认真分析图1、图2、图3,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质:
。
三、实验与探究
20.（2018·山东青岛,29,6分）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）,他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么?
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:
氢氧化钠;猜想二:
碳酸钠;猜想三:
碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有 产生,得出结论:
该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有 产生,进而得出结论:
该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确,理由是
。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
（4）取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中取用液体药品时,应注意
。
21.（2018·福建,13,6分）《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:
①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
该反应的化学方程式为 。
（2）步骤②中,析出粗盐的过程称为 。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。
则“花水”应当是 （填标号）。
A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液
（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 kg。
四、分析与计算
22.（2018·江苏泰州,20,6分）海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题:
（1）用浓海水可以制得粗盐,方法是 。
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为 。
（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少吨?
请写出计算过程。
预测猜押 把脉新中考
23.（2019·改编预测,2分）农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A.NH4HCO3B.NH4NO3
C.Ca（H2PO4）2D.KH2PO4
24.（2019·改编预测,2分）化学方程式是重要的“化学语言”,下列化学方程式与文字表述均正确的是（ ）
A.用纯碱制烧碱:
2KOH+Na2CO3
K2CO3+2NaOH
B.一氧化碳还原氧化铜:
CuO+CO
Cu+CO2↑
C.硫酸和氢氧化钠反应:
H2SO4+NaOH
Na2SO4+H2O
D.石灰水检验二氧化碳:
CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
25.（2019·改编预测,2分）下列物质的用途,正确的是（ ）
A.食盐可做发酵粉
B.石灰石可做建筑材料
C.碳酸氢钠可制玻璃
D.氢氧化钠可改良酸性土壤
26.（2019·改编预测,2分）下列说法正确的是（ ）
A.置换反应生成单质和化合物,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B.用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
C.将碳酸钾与氯化铵混合施用可增强肥效
D.金刚石与石墨物理性质差异较大是因为它们由不同种原子构成
27.（2019·改编预测,3分）下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2+、Cl-、Cu2+、N
B.H+、C
、K+、S
C.Ba2+、Cl-、N
、Na+D.N
、HC
、Al3+、S
28.（2019·改编预测,2分）除去下列物质中含有的杂质,所选用的试剂和方法错误的是（ ）
物质
杂质
所加试剂
主要方法
A
H2O
悬浮物
明矾
吸附
B
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
C
CO
CO2
NaOH溶液
干燥
D
Ag
Fe
稀盐酸
过滤
29.（2019·改编预测,3分）各组稀溶液中,仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（ ）
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
30.（2019·改编预测,3分）下列所示的四个图像中,能正确反映对应变化关系的图像个数有（ ）
①向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙粉末
②向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸
③等质量粉末状金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应
④表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数随加热时间变化情况
A.1个B.2个
C.3个D.4个
31.（2019·改编预测,5分）现有一包固体混合物,其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、碳酸钠、硝酸钡等几种物质中的一种或多种。
现对其进行检验,出现的现象如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断:
（1）气体A的化学式为 。
（填化学式,下同）
（2）该固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 。
（3）若向沉淀D中加入足量稀盐酸,观察到沉淀部分溶解并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该反应的化学方程式为 。
32.（2019·改编预测,9分）刘丽同学在实验室看到一瓶没有标签的白色粉末,经询问老师得知可能是食盐、碳酸钠或碳酸氢钠。
于是她和自己小组的同学们一起对白色粉末的成分进行探究。
【作出猜想】
猜想1:
可能是食盐;
猜想2:
可能是 ;
猜想3:
可能是 。
【查阅资料】碳酸氢钠的性质:
①水溶液呈碱性;②受热易分解;③能和氢氧化钠溶液发生化学反应:
NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O。
【实验探究】方案如下:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量白色粉末于试管中,加入足量水溶解,滴加1~2滴无色酚酞试液
溶液变红色
该白色粉末不是
取少量该溶液,向其中滴加稀盐酸
该白色粉末是碳酸钠
再取少量该溶液,向其中滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
【反思评价】张伟同学认为通过上述实验还不能确定这种白色粉末就是碳酸钠,他的理由是 。
【继续探究】小组同学们于是另取了少量白色粉末于试管中,管口塞上带导管的橡胶塞,再将导管通入澄清石灰水中,给试管加热,观察到澄清石灰水未变浑浊,得出该白色粉末是 。
【交流总结】通过本组同学的探究,作为组长的刘丽同学根据已有的知识及实验情况,总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的如下方法:
①用无色酚酞试液进行鉴别;②用加热的方法进行鉴别;③加入稀盐酸进行鉴别;④加入澄清石灰水进行鉴别。
你认为其中可行的是 （填序号）。
【拓展延伸】碳酸氢钠俗称 ,在日常生活中用于生产食品,主要起发泡作用,通过上述研究性学习过程,你认为碳酸氢钠除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例:
。
答案精解精析
基础满分
1.A
2.
（1）③
（2）① （3）⑤
3.
（1）N2
（2）NaHCO3 （3）C （4）Ca（OH）2
4.C 5.C
6.（4）钾 错误
7.B
8.（3）①
（4）
①
NH3和H2O 氮的氧化物
②
CO2
（5）①用湿润的红色石蕊试纸接触气体,如果试纸变蓝,则为氨气 ②密封、阴凉、防潮
9.
（1）2.2
（2）解:
设7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy2.2g
=
x=5g
=
y=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数为
×100%≈66.7%
反应所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=14.8%
答:
石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
能力升级
10.D 11.C 12.C 13.A 14.C 15.AC 16.D 17.A
18.
（1）②
（2）① （3）④ （4）③ （5）⑥ （6）⑤
19.
（1）HCl+NaOH
NaCl+H2O（或BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+CO2↑） 复分解
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（其他合理答案即可） （3）离子结合生成了沉淀或气体或水
20.【实验探究】
（1）无色气泡 碳酸氢钠
（2）白色沉淀 （3）可能是氢氧化钠溶液变质产生了碳酸钠
（4）【实验结论】氢氧化钠
【探究启示】标签朝向手心,用后及时盖紧瓶塞
21.
（1）BaCl2+MgSO4
BaSO4↓+MgCl2
（2）结晶（或蒸发结晶） （3）B （4）12
22.
（1）蒸发溶剂
（2）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
（3）解:
设反应中所需HCl的质量为x。
Mg（OH）2+2HCl
MgCl2+2H2O
5873
1.16tx
=
x=1.46t
所以至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为1.46t÷10%=14.6t
答:
至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸14.6t。
预测猜押
23.D 24.D 25.B 26.B 27.C 28.B 29.B 30.A
31.
（1）NH3
（2）NH4NO3、Cu（NO3）2 Ba（NO3）2
（3）BaCO3+2HCl
BaCl2+CO2↑+H2O
32.【作出猜想】碳酸钠 碳酸氢钠
【实验探究】食盐 有气泡产生
【反思评价】碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体
【继续探究】碳酸钠
【交流总结】②
【拓展延伸】小苏打 治疗胃酸过多（合理即可）
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