初三化学中考总复习知识点汇总人教版九年级定稿文档格式.docx
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二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
干冰是固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。
俗名（天然气的主要成分是）
2、是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的
焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。
密度比空气大用向排空气法难或不溶于水用收集
密度比空气小用向排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法、N2、、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：
（）
原理：
利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：
常用
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：
反应速度太快了；
也不能用铁：
反应速度太慢了；
也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
③实验室制CO2的方法是：
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有
HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
CaCO3+HCl—，工业上制CO2的方法是：
CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有、，是一种常用的氧化剂。
2
①（）C和O2反应的现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出。
②（）S和O2反应的现象是：
在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成刺
激性气味的气体。
③（）P和O2反应的现象是：
冒，生成P2O5。
（用于）
④（）Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出，生成一种
氧化镁。
（用于照明弹等）
⑤（）Fe和O2反应的现象是：
，，生成，注意点：
预
先放入少量水或一层沙，。
⑥H2和O2的现象是：
发出的火焰。
⑦CO和O2的现象是：
⑧CH4和O2的现象是：
发出火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
②还原性H2+CuO—，同时有出现
C+CuO—，同时产生
CO+CuO—，产生
7、CO2①与水反应：
CO2+H2O—（紫色石蕊变）
②与碱反应：
CO2+Ca（OH）2—（检验的方程式）
③与灼热的碳反应：
CO2+C—（，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是
氧化剂）
CO[CO2]CO2+Ca（OH）2—
CO2[CO]CO+CuO—
CaO[CaCO3]CaCO3—
②检验：
CaO[CaCO3]CaCO3+HCl—
③鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
H2、O2、CO2：
用
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用
8、酒精，又名，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，，同碳酸一样，能使紫色石蕊变。
3
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
；
煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：
天然气，固体矿物燃料是煤，是理想燃料（来源广，放热多，
）。
（铁）
1、铁的物理性质：
金属光泽，，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是等物质相互作用，铁锈的主要成分是（色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：
①保持铁制品表面的，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：
①在其表面，②在其表面，③金属制品表面，④通过化
学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：
除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（）：
是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金
属特性的物质。
铁的合金有：
生铁和钢（）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是。
在高温条件下，用还原剂
从铁的氧化物中将铁出来。
（不是反应）
7、导电性：
银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成，可阻止进一步氧化。
铜生锈是
铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征：
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：
①②
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g
—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：
KCl和MnO2方法为过滤，步骤：
，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如）。
4
对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如
）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·
5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca（OH）2，食盐水中溶质
为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·
5H2O溶
于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变
化中的最小粒子。
-C、2ClD、Cl2）。
保例如：
保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl
持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；
保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解
水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：
质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？
（错！
一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1，”它是
一个比值。
相对分子质量的单位是“1。
”
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，
但一定不可能是化合物。
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；
由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化
合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含
氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：
表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：
表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示
这种物质的一个分子的原子构成。
5
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：
金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：
非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单
质如磷、硫等。
分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：
离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、Zn
SO4。
构成氯酸钾的微粒是K
+-
、ClO3
。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不
同或者核电荷数不同）；
决定元素的化学性质的是最外层电子数。
2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe
电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
2-有32个电子，则R的质子数为：
R+8×
3+2=32
已知RO3
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量
也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：
在化学反应中:
一定不变的是：
①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原
子的质量；
一定改变的是：
①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，
“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，
但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？
（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液
不显电性。
+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：
例如某溶液中Na
3n+2×
2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×
）碱中一定含有金属元素（×
6
化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；
（如NaHSO4溶液是盐溶
液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶
液，但溶液显碱性）
--
6、X和Cl具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：
①在活动性顺序表中，只有排
在H前面的金属才能置换出酸中的氢；
②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金
属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：
生成物有沉淀或
气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液p
H＜7；
pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH
＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，
然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH数值是整数。
8、碱的通性
-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：
碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色
酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：
碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不
反应
（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：
反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：
①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面
的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
7
②盐与酸反应（与前面相同）
③盐与碱反应（与前面相同）
④盐与盐反应条件：
反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
①定义：
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧
化物。
（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（除
CO、H2O外）
②性质与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2
O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反
应。
11、物质的检验
+）：
只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
酸液（H
-：
用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：
用BaCl2溶液和稀HNO3
盐酸和Cl
-和SO42-：
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：
用盐酸和石灰水
区别Cl
+
铵盐（NH4）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸
H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名
石灰水石灰石的主要成分是：
CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、
烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素C
O（NH2）2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，
但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·
10H2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体CuSO4·
5H2
O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·
H
2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
3+的溶液）黄色Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe
2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是
FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe
黑色
8
2+的溶液）蓝色无水Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu
CuSO4是白色CuSO4·
5H2O是蓝色Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：
吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密
封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且
变质。
⑹无水CuSO4：
能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：
CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl
-：
AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：
BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：
用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca（OH）2，制取NaOH用：
Ca（OH）2+Na2CO3—
制取Ca（OH）2用：
CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：
CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：
KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2
②碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
9
△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
△CuO+H2O不溶性碱可受热分解：
Cu（OH）2
制金属铜：
两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：
CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：
①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl
（实验部分）
1：
常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：
能直接加热：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：
间接加热：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小
型气体的发生器
（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大
量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的
受滴容器。
（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里
的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立
即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必
须与滴瓶配套使用
（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），
读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低
点保持在同一水平面。
（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
称量物放在左盘，砝码按由大到
小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不
10
能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧
化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）
（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细口瓶用于盛
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