九年级化学专题复习酸碱盐的复习.doc

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课题

酸碱盐的综合复习

教学目标

1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换

2、进一步分析巩固复分解反应条件

3、能熟练鉴别几种物质

重点、难点

酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别

考点及考试要求

物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练

教学内容

知识框架

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子（或铵根离子）＋酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB（复分解反应的条件：

生成物中有水、沉淀或气体三者之一）

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、酸的性质：

（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色

（2）酸+多数金属氧化物=盐+水

（3）酸+碱=盐+水

（4）酸+盐=新酸+新盐

（5）酸+活泼的金属=H2+盐

二、碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

三、盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐　＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——熟石灰——

石灰石、大理石——食盐——

火碱、烧碱、苛性钠——纯碱、苏打——

小苏打——铁锈、赤铁矿——

磁铁矿——金刚石、石墨——

干冰——冰——

八、熟记常见物质的颜色：

1、常见固体颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O

2、常见沉淀颜色

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3

白色沉淀——BaSO4、AgClBaCO3、CaCOMg（OH）2、Al（OH）3

其中

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

3、常见的溶液颜色

蓝色的溶液——含Cu2＋溶液例：

CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等

浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液例：

FeSO4、FeCl2等

黄色的溶液——含Fe3＋溶液例：

FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等

紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

01234567891011121314

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色无色

pH=7为中性显紫色无色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）　

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

考点一：

典型例题

[例1]欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。

（1）        

（2）

（3）    （4）

剖析：

要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。

答案：

（1）    

（2）  

（3）  

（4）   

[例3]下列哪两种物质间能发生化学反应？

写出有关的化学方程式。

A.   B.   C.溶液  D.溶液  E.溶液

分析与提示：

要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其次，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。

答案：

①碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：

②碱性氧化物 + 酸盐 + 水 

③酸性氧化物 + 碱盐 + 水  

④酸 + 碱盐 + 水  

⑤碱 + 盐新盐 + 新碱  

⑥酸+盐酸式盐  

A跟B；   A跟C；   B跟D；   C跟D；    D跟E；  C跟E；

[例4]在分开盛放的A、B两溶液中，共含有、、、、、、七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是                 。

解析：

解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。

因为、不能与共存，和不能共存，而、与其它离子都能共存，所以A溶液里含有、、、、，B溶液里含有、。

答：

B溶液里所含离子应该是和。

[例5]分离、和的混合物，应选用的一组试剂是（   ）

A.、、     B.、、

C.、、       D.、、

   解析：

此题中，因、均溶于水，难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用溶液与滤液反应，未变化，被转化为，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的，将沉淀与溶液反应，可使转化为的得以复原。

在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。

知识概括、方法总结与易错点分析

针对性练习

一.选择题

1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（   ）

A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）

B.用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）

C.盛过植物油的试管（热碱液）

D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）

2.除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（   ）

A.溶液         B.溶液C.溶液        D.溶液

3.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（   ）

   A.稀   B.    C.硝酸   D.石灰水

4.除去中混有的少量杂质，可加入试剂（   ）

   A.盐酸   B.石灰水   C.    D.溶液

5.为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（   ）

A.先加入适量溶液，再加入适量溶液。

B.先加入适量溶液，再加入适量溶液。

C.先加入适量溶液，再加入适量溶液。

D.先加入适量溶液，再加入适量溶液。

6.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（   ）

A.加入过量稀微热后，过滤，洗涤。

B.加强热或在空气中灼烧。

C.加适量水，加热，过滤，洗涤。

D.加适量稀，微热，过滤，洗涤。

7.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

   ①过滤 ②加过量的溶液 ③加适量的

④加过量的溶液 ⑤加过量的溶液。

正确操作顺序是（   ）

   A.①④②⑤③   B.④①②⑤③   C.②⑤④①③   D.⑤④①②③

二.填空题

1.溶液中混入少量，可加入     除去，实验现象            ，化学方程式             。

2.溶液中混入少量，可加入     除去，现象            ，充分反应经过             （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式              。

3.溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是     。

若加两种试剂除去，应加      和      （写化学式）。

4.选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是      ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是                   。

5.硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入     试剂，除去     ，再向溶液中加入     试剂，除去     ，过滤后再向滤液中加入     试剂，以除去     ，可得纯净硝酸钠溶液。

6.含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量            ，再通过             ，最后通过            。

7.现有以下几项操作：

①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先      再     。

B.除去生石灰中的碳酸钙，应     。

C.除去铜粉中的氧化铜，应先     再     。

D.除去碳酸钙中的碳酸钠，应先     再     。

酸碱盐历年中考题

典型例题

一．中和反应：

1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式。

（2）该实验的操作是将滴加到中。

（3）当加入溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别为（写化学式）、、。

（4）当加入溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。

（5）将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应（即溶液的pH=7）时，此时生成物的溶质质量分数为。

二．粗盐的提纯:

2、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①-⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）:

根据上述方案，回答下列问题：

⑴操作①中玻璃棒的作用。

⑵第⑤步操作的名称是。

⑶“蒸发结晶”用到的仪器有：

铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。

⑷实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。

三．化学反应类型:

3、下图是初中化学常见物质间的转化关系，其中，在通常状况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

⑴D、G的化学式为、。

⑵如果E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为，反应①的化学方程式是。

⑶图中的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是。

⑷反应①--⑤中没有涉及的基本反应类型的是。

（A：

CaCl2

B：

Na2CO3

C：

HCl

D：

CaCO3

E：

NaCl

F：

CO2

G：

CO

R：

C

Q：

CuO）

4.A-H都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

试回答：

⑴A的化学式为。

⑵反应③的基本反应类型是。

⑶反应②的化学方程式为。

反应④的化学方程式为。

6、（09年30题）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为，

甲在常见的金属活动顺序中的位置是。

（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为。

（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为。

（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的

是（填字母序号）。

A．甲一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减小C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变

7、（10年30题）下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成他们是初中化学常见的物质。

⑴A是大理石的主要成分，与B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为

⑵X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素。

W的化学式为X的化学式为。

⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为，该反应的化学方程式为

⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。

将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。

写出符合要求的4组物质。

友情提示:

填写物质的化学式，名称或俗称。

序号

物质

①

②

③

④

液体

固体

针对性练习：

一、选择题：

（每小题2分，共50分）

1、能把Ca（OH）2、NaOH溶液区分开来的是（）

A．氯化钠溶液B．石蕊试液C．氯化铜溶液D．二氧化碳

2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）

A．H2B．CO2C．COD．O2

3、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是（）

A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液

4、下列物质中属于碱类的有（　　　）

A．消石灰　　　　B．纯碱　　　　　C．氯化氢　　　　D．二氧化碳

5、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（）

A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、胆矾D、食盐

△

6、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是（）

高温

A、CO2＋H2O＝H2CO3　　　　　　　B、CO2＋C＝2CO

C、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　D、CaCO3===CaO＋CO2↑