九年级化学修订复习学案含答案水和常见的溶液Word文档格式.docx
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分子和原子都能构成物质：
水是由________构成，金刚石是由________构成。
2、水的合成
（1）氢气在空气中燃烧生成，产生火焰，化学方程式为
。
（2）验证产物是水的方法：
在氢气燃烧火焰上方，现象为。
点燃氢气在火焰上方罩一干燥的烧杯，发现内壁_______，用手触摸烧杯，手会_______。
由此说明了______________，化学方程式是________________。
三、物质在水中的溶解
1、溶解的过程
（1）一种或几种物质溶解在另一种物质里形成___________、___________的混合物叫溶液。
溶液是由__________和___________组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫，一般情况下固体物质为_________，液体为_________。
（2）物质在溶解的过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程_______热量。
另一种是在水分子的作用下生成水合分子或水合离子，这一过程_______热量。
______的热量小于______的热量，溶液的温度升高，反之则溶液的温度降低。
溶解于水是，溶液的温度升高，溶解于水时，溶液的温度下降，氯化钠溶解于水是，溶液的温度。
（3）洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质一细小的液滴均匀分散在水中，形成，这种现象称为。
2、溶液组成的定量表示
（1）___________________叫做溶质的质量分数。
（2）溶液的质量=__________+____________
（3）溶质的质量分数=___________________。
3、溶液的配置
（1）用固体溶质与液体配溶液
仪器：
、、、量筒、药匙、胶头滴管。
步骤：
、、、。
（1）用液体与液体配溶液
4、固体在水中的溶解度
饱和溶液是______________________________________。
不饱和溶液是______________________________________。
（1）固体物质的溶解度概念：
__________________________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线：
溶解度曲线的建立：
横坐标表示_________，纵坐标表示________。
溶解度曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的_______或____________随温度变化的情况。
溶解度曲线的变化规律：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如______；
②少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如________；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而___________如_______。
5、方法技巧
（1）一般固体物质的不饱和溶液，蒸发溶剂、降低温度或增加溶质都变为饱和溶液；
反之，饱和溶液则变为不饱和溶液。
（2）固体物质的溶解度包括的内容：
温度一定、100克溶剂、饱和状态、单位是克。
（3）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度，以上的点表示有剩余溶质存在，以下的点表示此溶液是不饱和的
（4）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度；
同一温度下，不同溶质的溶解度；
温度对不同物质的溶解度影响不同。
强化训练
1.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．明矾能吸附水中的悬浮颗粒而沉降B.自然界中的水都是纯净物
C．食盐水中混有泥沙，利用过滤的方法可以除去泥沙
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
2.下列叙述中，错误的是（ ）
A.无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色B．用肥皂水可以鉴别硬水和软水
C．电解水时产生体积较多的是氢气D．淀粉溶液与碘水作用变蓝色
3.2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。
下列有关的说法中不正确的是（ ）
A．水是一种最常用的溶剂B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
4.下列关于水的说法错误的是（ ）
A．过滤可除去水中不溶物B．肥皂水可检验硬水和软水
C．活性炭可降低水的硬度D．蒸馏水是净化程度较高的水
5.下列图标表示“国家节水标志”的是（）
A．
B．
C．
D．
6.2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。
下列说法错误的是（）
A．利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源
B．利用海水的潮汐变化可以获得电能
C．电解水时，能量由化学能转化为电能
D．水通过三态变化实现天然循环，太阳为其提供能量
7.下列关于水的说法不正确的是（）
A.水是一种常见的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D．过滤能除去天然水中所有的杂质
8.“水是生命的源泉”。
下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）
A．水是一种氧化物B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含有氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
9.下列说法正确的是（）
A．氧化物都是含氧元素的化合物B．分子是化学变化中的最小粒子
C．有单质生成的反应都是置换反应D．电解水时负极产生的气体是氧气
10.自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是（ ）
自然沉淀
砂层过滤
活性炭吸附
杀菌消毒
11.下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（ ）
NH4NO3
NaCl
CaO
NaOH
12.最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）
冷水
热水
加了餐具洗洁精的冷水
加了餐具洗洁精的热水
13.Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
14.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
t2℃时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
15.下列说法中正确的是（ ）
物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱
生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质
空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
17.水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为．
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为、，主要步骤有称量、量取、．
18.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是（填序号）
A．蒸馏水B．河水C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是．该实验说明水是由组成的．
（3）云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用
检验地下水是硬水还是软水；
生活中可用的方法降低水的硬度；
某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是（填化学式）
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施．
19.央视6月4日发布的《2012年中国环境状况公报》中指出，中国地表水总体轻度污染，爱护水资源刻不容缓。
（1）下列做法不会造成水体污染的是（填选项字母）。
A、随意丢弃废旧电池B、使用干冰进行人工降雨C、大量使用农药和化肥
（2）加强水质监测也是防治水体污染的一项重要措施。
①从某工厂废水排放口取出的水样中携带有少量泥沙等不溶性杂质，可用的方法除去。
②若要检测水样的酸碱度，可使用。
③若水样显酸性，该工厂可以用处理酸性废水。
20.根据表中的数据，回答下列问题。
100
NaC
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是。
（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。
（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。
A.都是饱和溶液B.溶剂质量：
KNO3＞NaClC.溶液质量：
KNO3＜NaCl
21.硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。
22.食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少 16.5 克：
若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数 偏小 （填“偏大”“不变”“偏小”）．
23.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 左 （填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
23.
（1）溶解；
（2）玻璃棒；
（3）3，左盘；
（4）胶头滴管，A；
（5）偏大．
24.FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：
烧杯、玻璃棒和．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为4．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ．
答案：
（二）水和常见的溶液
1、
（1）水分子的运动；
获得；
运动；
间隔；
气态；
失去；
气态。
（2）分子很小；
相互间存在间隔；
不停的运动。
2、环境；
水污染；
水质。
3、
（1）明矾；
吸附水中的悬浮杂质而沉降；
（2）略（3）沉降；
过滤；
杀菌消毒。
（4）由多种物质组成的物质；
由单一物质组成的物质。
（5）过滤；
蒸发；
蒸馏二、略
4．
（1）是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
（2）温度；
溶解度
（2）溶解度；
溶解度（3）增大；
KNO3；
变化不大；
NaCl；
减小；
Ca（OH）2
（3）．溶解过滤蒸发
1、B2、A3、D4、C5、B6、C7、D8、D9、A10、D11、A
12、D13、B14、C15、A16、C17.
（1）吸附；
（2）肥皂水；
（3）氧气；
2H2O2H2↑+O2↑；
（4）50g、450g；
溶解18.
（1）A
（2）氢气；
氢元素和氧元素；
（3）肥皂水；
煮沸；
吸附作用，除色、除味；
（4）Fe2O3；
（5）用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等。
19.
（1）B
（2）① 过滤 ②pH试纸③熟石灰20.
（1）36.6g
（2）饱和继续加KNO3固体至天平平衡
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A、C
21.
（1）氯化钾
（2）硝酸钾（3）饱和；
不变，（4）温度不低于t1°
C。
22.16.5偏小
24.
（1） Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2） 漏斗 ．（3） 能
（4） Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ．（5）Ⅱ 用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗 ．
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