山东省滨州市中考化学真题.docx

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山东省滨州市2018年中考化学试题

一、选择题：

1．化学使世界变得绚丽多彩。

生活中的下列变化没有化学变化发生的是

A.节日燃放焰火B.木炭烤熟食物C.西瓜榨成西瓜汁D.檀树皮制成宣

【答案】C

【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A.节日燃放焰火，有新的物质生成，是化学变化；B.木炭烤熟食物，有新的物质生成，是化学变化；C.西瓜榨成西瓜汁，没有新的物质生成，是物理变化；D.檀树皮制成宣，有新的物质生成，是化学变化。

故选C。

2．绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是

A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉

B.我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐

C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中

D.随身携带打火机进入泰山旅游景区

【答案】A

【解析】A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，因移走可燃物，达到灭火目的，正确；B.植物光合作用能消耗二氧化碳产生氧气，有利于大气中二氧化碳和氧气的平衡，同时植物、能提高空气的净化能力，有利于保护环境，我国虽地域面积广阔，但不能随意砍伐林木，错误；C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，会导致环境污染，错误；D.随身携带打火机进入泰山旅游景区，有引发火灾的隐患，错误。

故选A。

3．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是

A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔

D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

【答案】B

【解析】A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动，通过分子的运动散发气味，正确；B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大，错误；C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔，正确；D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，正确。

故选B。

4．2018年6月5日是“世界环境日”，我国的主题是“美丽中国，我是行动者”为使我们的天更蓝，地更绿，水更清，下列做法正确的是

A.推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B.焚烧田间秸秆，使草木灰返田增加土壤肥力

C.出行尽量步行、骑自行车成乘公交车、减少使用私家车

D.大力发展火力发电，满足工业发展用电需求

【答案】C

【解析】A.推广使用一次性木筷，会导致环境恶化，错误；B.焚烧田间秸秆，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，错误；C.出行尽量步行、骑自行车成乘公交车。

减少使用私家车，可以减少污染物的排放，有利于保护环境，正确；D.大力发展火力发电，会增加污染物的排放，加剧环境恶化，错误。

故选C。

5．下表列出了部分元素原子结构示意图。

下列叙述错误的是

A.在不显电性的情况下，表中m的值为7

B.如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+

C.上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期

D.钠原子在化学反应中易得电子

【答案】D

【解析】A.在不显电性的情况下，微粒是原子，质子数=核外电子数，表中m的值为7，正确；B.由质子数可知上表空格内的微粒对应元素是镁元素，如果失去第三层电子，则成为带两个单位正电荷的阳离子，符号可表示为Mg2+，正确；C.在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，上表中所列元素都属于第三周期，正确；D.原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；钠原子在化学反应中易失电子，错误。

故选D。

6．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。

下列有关水的说法正确的是

A.水的天然循环主要是通过化学变化完成的

B.活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙

C.通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来

D.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物

【答案】D

【解析】A.水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，没有新的物质生成，是物理变化，错误；B.活性炭可以吸附黄泥水中的色素和异味，错误；C.通过过滤操作可以把难溶性固体与液体分离，硝酸钾易溶于水，不能用过滤法分离，错误；D.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯水，是纯净物，正确。

故选D。

7．图示分析法是化学学习的一种重要方法，下列图示分析正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，错误；B、溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

肥皂水溶液呈碱性，pH应大于7，食醋和柠檬酸呈酸性，pH应该小于7，错误；C、化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数×其相对原子质量化合物的相对分子质量×100%，FeO中铁的质量分数为：

5656+16×100%≈78%，Fe2O3中铁的质量分数为：

56×256×2+16×3×100%=70%，Fe3O4中铁的质量分数为：

56×356×3+16×4×100%≈72.4%，正确；D、燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时具备的三个条件：

物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；错误。

故选C。

8．学好化学可以用化学知识解决生产、生产中的问题。

用你所学的化学知识判断，下列说法中正确的是

A.用明矾可以鉴别硬水和软水B.动植物体的腐烂属于缓慢氧化

C.霉变的食物蒸煮后可以继续食用D.消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂

【答案】B

【解析】A.用肥皂水可以鉴别硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，错误；B.动植物体的腐烂属于缓慢氧化，正确；C.霉变的食物蒸煮后不能完全消除毒性，不能食用，错误；D.消毒用的碘酒中碘是溶质、酒精是溶剂，错误。

故选B。

9．电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是

A.①②③④B.①②④③C.④③①②D.④①②③

【答案】C

【解析】水由水分子构成，通电条件下，每个水分子分成2个氢原子、1个氧原子，然后每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，所以微粒的变化顺序是：

④③①②，故选C。

10．归纳推理是化学学习中常用的方法。

下列机理正确的是

A.分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的

B.单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质

C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液

D.点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度

【答案】D

【解析】A.分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，如铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，错误；B.单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物才是单质，错误；C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性，错误；D.点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度，正确。

故选D。

11．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。

量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。

小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为

A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%

【答案】A

【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物和砝码反放，则物的质量等于砝码的量-游码的量，所以氯化钠是实际质量为15g-2.7g=12.3g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。

由图可知，所量液体的实际体积为：

87mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数：

12.3g12.3g+87g×100%≈12.4%。

故选A。

12．实验探究需要仔细观察。

对下列实验观象描述正确的是

A.把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生

B.将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象

C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升

D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾

【答案】B

【解析】A.铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气，产生刺激性气味，把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色有刺激性气味气体产生，错误；B.将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，因为没有达到着火点，不能燃烧，无明显现象，正确；C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低，错误，D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟，错误。

故选B。

13．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！

小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。

垂直固定装璃管的装置末画出）来探究二氧化碳的制取和性质。

下列关于该实验装置的叙述不正确的是

A.通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

B.利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

C.利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

D.该装置的左半部也可用于制取氧气

【答案】B

【解析】A.注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；B.稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；C.利用该装置进行试验时，将玻璃管内的abcd四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad处放置湿润的，bc处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D.该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。

故选B。

14．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

由此可知：

质量守恒定律是研究化学变化的质量问题，且为了能比较反应前后物质的质量总和，当反应涉及到气体时，应在密闭容器中进行。

A、镁燃烧反应物有氧气参与，反应后部分氧化镁以烟的形式逸出，所以反应应在密闭容器中进行，错误；B、碳酸钠和盐酸反应生成气体二氧化碳，而装置没有密闭，错误；C、氯化钠和硝酸银发生化学反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，能用于验证质量守恒定律，正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置没有密闭，不能用于验证质量守恒定律，错误。

故选C。

15．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是

序号

混合物

除杂试剂与方法

A

氧气中混有少量水蒸气

通过浓硫酸干燥

B

氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾

加入适量氯化钙溶液，过滤

C

二氧化碳中混有少量一氧化碳

通过灼热的氧化铜

D

氧化钙中混有少量碳酸钙

加水溶解，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，氧气中混有少量水蒸气，通过浓硫酸干燥可得干燥氧气，正确；B、氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾，加入适量氯化钙溶液，碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钾，过滤，得氯化钾溶液，正确；C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，正确；D、氧化钙中混有少量碳酸钙，加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，错误。

故选D。

16．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。

据此判断四种金属的活动性顺序为

A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y

【答案】A

【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

由图甲可知，Z、X能与酸反应，且X比Z反应快，故X的活动性大于Z，都比Y，M的活动性强；由图乙可知，M能将Y从其盐溶液中置换出来，所以M的活动性比Y强，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是：

X>Z>M>Y。

故选A。

二、填空题：

17．化学用语是学习化学的重要工具。

请按要求用化学用语填空：

（1）2个铜原子___________。

（2）5个氢氧根离子______________。

（3）最理想能源的气体单质_________________。

（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价________。

（5）可用于人工降雨的干冰______________。

【答案】2Cu5OH-H2Al2+3O3CO2

【解析】

（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个铜原子：

2Cu；

（2）离子符号书写：

元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；5个氢氧根离子：

5OH-；（3）单质的化学式的书写：

在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。

最理想能源的气体单质是氢气，H2；（4）元素化合价的书写：

在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

氧化铝中铝元素的化合价为+3价：

Al2+3O3；（5）可用于人工降雨的干冰即固体二氧化碳，化学式为：

CO2。

18．生活处处有化学，请联系学过的化学知识。

回答下列问题：

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。

其中富含糖类的是_________。

（2）人体缺____元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松。

（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的__________作用。

（4）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的________、水蒸气发生了化学反应。

（5）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是____________.

【答案】面粉钙乳化氧气塑料

【解析】

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。

其中富含糖类的是面粉，韭菜主要提供维生素；瘦肉主要提供蛋白质，植物油主要提供油脂，食盐主要提供了无机盐；

（2）人体缺钙元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松；（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；（4）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应；（5）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是塑料，玻璃属于无机非金属材料，不锈钢属于金属材料。

19．走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，下图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是_______（任写一种）。

（2）甲物质中碳、氢元素的质量比为____________。

（3）关于该反应的下列说法中不正确的是________。

A.反应前后元素的种类不变。

B.反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化。

C.反应前后各元素的质量都没有发生变化。

D.反应前后物质的种类没有改变。

（4）请写出该反应的化学方程式_________________________。

【答案】向上排空气法或排水法12:

1D2C2H2+5O24CO2+2H2O

【解析】

（1）由图中信息可知乙物质是氧气，氧气的密度比空气的大，难溶于水，制取一瓶该气体可选用的收集方法是向上排空气法或排水法；

（2）甲物质是C2H2，其中碳、氢元素的质量比为2×12:

2×1=12:

1；（3）由图中信息可知：

A.反应前后原子的种类不变，故元素的种类不变；B.反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化，正确；C.反应前后各元素的质量都没有发生变化，正确；D.反应前后物质的种类发生改变，错误；故选D；（4）该反应是乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O。

20．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：

（1）t2℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_________g。

（2）图中P点所表示的B物质的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________（任写一种）。

（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________________。

【答案】70g不饱和增加溶质或恒温蒸发溶剂B>A>C

【解析】

（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t2℃时，B的溶解度为40g，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，溶质为20g，所得溶液的质量是70g；

（2）图饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

中P点所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂等；（3）饱和溶液溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小是：

B>A=C，其饱和溶液溶质的质量分数：

B>A=C，三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），A、B的溶解度变大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，C的溶解度变小，析出溶质，溶质的质量分数变小，t3℃时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。

21．请根据提供的仪器，回答下列问题：

（1）用于收集或储存少量气体的仪器是_______（填字母序号）

（2）加热时需垫上石棉网的仪器是__________（填字母序号）

（3）用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中晶析出时，应将氯化钠溶液放在______（填仪器名称）中加热。

（4）做“木炭在氧气中燃烧”实验时夹持木炭需要用到的仪器是______（填仪器名称）。

【答案】集气瓶锥形瓶蒸发皿坩埚钳

【解析】

（1）用于收集或储存少量气体的仪器是集气瓶；

（2）加热时需垫上石棉网的仪器是锥形瓶；（3）用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中晶析出时，应将氯化钠溶液放在蒸发皿中加热；（4）做“木炭在氧气中燃烧”实验时夹持木炭需要用到的仪器是坩埚钳。

22．建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。

工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：

请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式________。

其基本反应类型是___________________。

图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。

【答案】2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2置换反应CO

【解析】镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式：

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；其基本反应类型是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；一氧化碳是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO。

23．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：

（1）将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

（2）取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀

（3）另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀

据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）____________，一定不含有可能含有_____________。

请写出步骤

（2）中发生反应的化学方程式，步骤（3）中发生反应的化学方程式__________________________。

【答案】NaOH、Na2SO4Mg（NO3）2、CuSO4Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

【解析】

（1）硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；

（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。

取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁；（3）硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、Na2SO4，一定不含有可能含有Mg（NO3）2、CuSO4。

步骤

（2）中发生反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，步骤（3）中发生反应的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。

24．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题

（1）①烧杯中盛放的是_________溶液。

②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义_______________。

③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有______________（用化学用语表示）。

（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸

没有气体产生。

没有变质

方案二

_____________

_____________。

已经变质

①请写出方案二中发生反应的化学方程式________________。

②你认为方案一的实验设计是否正确？

_______（填“正确”或“不正确”），请说明理由______________。

【答案】氢氧化钠盐酸和氢氧化钠刚好完全反应Na+、Cl-、OH-取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有气体产生Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑不正确氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠