上海市奉贤区2018届初三二模化学试题word版含答案.docx

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2017学年奉贤区调研测试

九年级理化试卷（2018.4）

（完卷时间100分钟，满分150分）

化 学 部 分

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40

六、选择题（共20分）

27．元素名称与元素符号书写都正确的是

A．锌Zn B．锰MN C．氯Al D．贡Hg

28.属于物理变化的是

A．火药爆炸 B．牛奶发酵 C．铜器生锈 D．盐酸挥发

29.金属活动性最弱的是

A．金 B．银 C．铜 D．铁

30.下列饮品中属于溶液的是

A．酸奶 B．可乐 C．冰水 D．豆浆

31.属于混合物的是

A．水银 B．液氧 C．蒸馏水 D．天然气

32．互为同素异形体的是

A.冰与干冰 B.水与双氧水 C.金刚石与石墨 D.氧气与液氧

33．属于有机物的是

A．碳酸钙 B．酒精 C．碳酸 D．二氧化碳

34．可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是

A B C D

35．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是

第4页/共7页

氧化钙

CaO

氢氧化铁

Fe（OH）3

氯化铵

NH3Cl

氯化铜

CuCl2

A B C D

36.我国制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为＋4价，则氮元素的化合价为

A．-3 B．+2 C．+3 D．+4

37.关于水的净化的说法，错误的是

A．水体具有一定的自净能力 B．活性炭可除去水中的异味

C．氯气可作自来水生产的消毒剂 D．过滤可除去水中所有的杂质

38．“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象。

下列物质在空气中充分燃烧，能生成类似于“霾”的物质的是

A.C B.S C.P D.H2

39．下列物质的用途利用其物理性质的是

A．氦气作保护气 B．干冰用于人工降雨

C．生石灰作干燥剂 D．熟石灰用于改良酸性土壤

40．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

氮气

氧气

木炭，点燃

B

稀硫酸

稀盐酸

加入适量的氯化钡溶液、过滤

C

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加入适量的碳酸钠溶液、过滤

D

氯化钾

氯酸钾

加入少量二氧化锰，加热

41．下列对化学基本观念的认识错误的是

A．能量观：

天然气燃烧放出大量的热B．分类观：

纯碱和烧碱从组成上都属于碱C．守恒观：

电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变D．微粒观：

每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

42．化学方程式书写正确的是

A．4Fe+3O2¾点¾¾燃®2Fe2O3 B．CO+CuO¾加¾¾热®Cu+CO2↑C．SO2+2NaOH¾¾®Na2SO3+H2O D．H2SO4+2NaOH¾¾®Na2SO4+H2O

43.如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。

下列说法中

错误的是

A．该反应属于复分解反应B．该示意图中共有2种化合物分子C．反应前后两种元素存在形态发生改变D．反应中乙、丁两物质物质的量之比为1：

2

44.下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是

A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．KNO3、NaCl、Ba（NO3）2

C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2 D．NaCl、HNO3、AgNO3

45.将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量y随加热时间的变化如图，则变量y可表示的是

A．产生气体的质量

B．固体中氧元素的质量C．固体中碳元素的质量分数D．固体中钙元素的质量分数



y

0

时间/min

46．某混合气体可能含有CO2、H2O（气）、CO和H2中的一种或几种。

为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

由此可以确定原混合气体中一定含有

A．CO2、H2O（气）、CO、H2 B．H2O（气）、CO、H2

C．CO2、CO、H2 D．CO、H2

七、填空题（共21分）

47.化学使世界更美好。

①氢能、天然气等清洁能源的使用，有效减少了SO2、CO、CO2等的排放，这些物质中会引起温室效应的是

（1），能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是

（2）。

氢气燃烧的化学方程式是 （3） 。

②合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。

如K2CO3是一种（4）肥（选填“氮”、“磷”或“钾”），属于 （5） （选填“酸”、“碱”或“盐”）。

③化学合成的各种药物为治疗疾病作出了贡献。

青蒿素（C15H22O5）的发现挽救了全球数以百万人的生命。

C15H22O5由 （6） 种元素组成，0.2molC15H22O5分子中约含有 （7）

个氧原子（用科学计数法表示）。

48.海水是一种宝贵的资源。

①海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。

水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发生变化的是 （8） 。

②生活中用到的食盐主要来自于海水。

“海水晒盐”所采用的方法和实验室里（9）操作相似。

得到的粗盐中通常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中Na2SO4也是白色固体。

我们可以用不同的方法鉴别NaCl和Na2SO4。

方法一：

根据两者酸根不同，选择 （10） 试剂进行鉴别。

方法二：

查得两者在不同温度下的溶解度（单位：

g/100g水）。

温度（℃）

0

20

40

60

80

100

NaCl

35.7

36．0

36.6

37.3

38.4

39.8

Na2SO4

4.9

19.5

48.8

45.3

43.7

42.5

称取两种白色固体各3克分别放入A、B两个烧杯中，再分别加入室温（20℃）下10mL水

（水的密度为1g/mL），充分搅拌后如下图所示：

A B

◆◆

◆◆◆◆

烧杯A中溶质质量分数为（11）（用相应的数据列式表示，不必计算），烧杯B中未

溶解的物质是（12），由此鉴别出这两种物质。

以上方法利用的是：

NaCl和Na2SO4在室温时的（13）不同。

根据上表信息，在（14）温度范围内可能无法用上述方法鉴别这两种物质。

49.为探究盐酸的化学性质，某同学做了如下实验：

稀盐酸

稀盐酸

稀盐酸

稀盐酸

稀盐酸

↓

↓

↓

↓

↓

.

紫色石蕊试液 铁片 氧化铁 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液

A B C D E

①A中的现象是 （15） ；B中反应的化学方程式为 （16） ；C中反应原理的用

途 （17） ；

②反应结束后，将D、E中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

该同学欲探究无色滤液中的溶质。

【分析】无色滤液中一定不含HCl，理由 （18） （用化学方程式解释）。

【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3；④NaCl、CaCl2和Na2CO3。

你认为猜想 （19） 一定不正确？

【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想 （21） 成立

取少量滤液于试管中，滴加少量 （20）

有气泡产生

八、简答题（共19分）

50.根据下列装置回答有关问题。

①写出仪器名称：

I.

（1）；II.

（2）。

②比较A、B装置，B装置的优点（3）。

③实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置是（4）。

用E装置收集满氢气后，在（5）（选填“水下”或“水上”）用玻璃片盖住集气瓶口。

若用F装置收集氢气，气体应从（6）（选填“a”或“b”）处通入。

51.对比归纳是学习化学的重要方法。

请你参与下列探究活动并回答：

（每组实验中固体质量均相同）

探究活动

实验内容

现象、分析与结论

实验一：

探究影响硫燃烧剧烈程度的因素

硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出 （7），该实验说明影响硫燃烧剧烈程度的因素有 （8） 。

实验二：

探究影响物质溶解性的因素

B中固体溶解，A、C中固体几乎不溶。

该实验说明影响物质溶解性的因素

有 （9） ；

实验三：

探究影响过氧化氢分解速率的因素

有同学提出该实验设计不符合对比实验的基本原则，他的理由是 （10） 。

52.木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取Wg

铜粉样品，设计了如下装置进行实验：

第5页/共7页

KClO3

（MnO2）



Cu（C）

NaOH

溶液

。

澄清

。

。

石灰水

A B C D

①A中反应的化学方程式为 （11） 。

②充分反应后，装置C的质量增加了4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是（12）mol。

求参加反应的氢氧化钠的物质的量 （13） 。

（根据化学方程式列式计算）

③关于该实验下列说法正确的是 （14） 。

A.实验结束时，先熄灭两个酒精灯

B.氯酸钾的量对测定结果没有影响

C.石灰水的量对测定结果没有影响

D.只称量反应前后装置B中固体质量也可达到实验目的

参考答案

题号

空号

答案

分值

说明

27

A

1分

28

D

1分

29

A

1分

30

B

1分

31

D

1分

32

C

1分

33

B

1分

34

D

1分

35

C

1分

36

A

1分

37

D

1分

38

C

1分

39

B

1分

40

C

1分

41

B

1分

42

C

1分

43

A

1分

44

B

1分

45

B

1分

46

D

1分

47

（7分）

（1）

CO2

1分

（2）

CO

1分

（3）

2H+O¾点¾燃¾®2HO

2 2 2

1分

（4）

钾

1分

（5）

盐

1分

（6）

3

1分

（7）

6.02×1023

1分

48

（7分）

（8）

分子间的间隙（变大）

1分

（9）

蒸发或蒸发结晶

1分

（10）

氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡

1分

写化学式给分

第8页/共7页

（11）

3/13

1分

合理均可

（12）

硫酸钠

1分

写化学式给分

（13）

溶解度

1分

（14）

20℃~40℃或20℃

1分

49

（7分）

（15）

紫变红

1分

（16）

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

1分

（17）

除铁锈

1分

（18）

CaCO3+2HCl®CaCl2+H2O+CO2­

1分

（19）

④

1分

（20）

盐酸或稀硫酸或稀硝酸

1分

写化学式给分

（21）

③

1分

50

（7分）

（1）

长颈漏斗

1分

错别字不得分

（2）

水槽

1分

错别字不得分

（3）

随开随用，随关随停

1分

合理给分

（4）

A、B

2分

写错、多写不得分

（5）

水下

1分

（6）

b

1分

51

（5分）

（7）

明亮蓝紫色火焰

1分

（8）

氧气的浓度

1分

（9）

溶质和溶剂的种类（或性质）

2分

（10）

过氧化氢的浓度和催化剂的种类都不同（有多个

变量）

1分

合理给分

52

（7分）

（11）

2KClO3¾M¾nO¾2®2KCl+3O2­

D

1分

（12）

0.1

1分

（13）

解：

设参加反应的氢氧化钠为xmol

2NaOH+CO2®Na2CO3+H2O

2 1

x 0.1

2/x=1/0.1

x=0.2（mol）答：

参加反应的氢氧化钠0.2mol

1分

1分

1分

不设未知量扣1分

（14）

C、D

2分

写错、多写不得分

注：

整卷化学方程式书写有错即扣1分