中考化学酸碱盐知识点考点归纳.doc

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中考化学酸碱盐知识点考点归纳

　一、概念：

　　1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子＋酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

　　（负价）负一价：

氟、氯、溴、碘；

　　负二价：

氧和硫。

　　（可变正价）：

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

　　（原子团的化合价

　　负一价：

氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

　　负二价：

硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

　　负三价：

磷酸根（PO4）；

　　正一价：

铵根（NH4）。

　　三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

　　（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

　　（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

　　（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　3、铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、铁跟稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

　　（3）碱＋酸＝盐＋水

　　（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

　　（三）盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

　　（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

　　（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

K CaNaMgAl ZnFe Sn Pb（H）CuHg AgPtAu

　五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

　　（3）盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　六、反应条件：

　　1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

　　2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　　（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

　　3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

　　（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

　　小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4

　　金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O

　　天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH

　　八、熟记常见物质的颜色：

　　红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

　　蓝色的固体——CuSO4?

5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

　　红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

　　蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

　　九、物质的检验和鉴别：

　　1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

　　4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

　　◎补充下列反应方程式：

　　1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

　　2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

　　3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

　　4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

　　◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

　　01234567891011121314

　　中性←酸性增强碱性增强→

　　紫色石蕊无色酚酞

　　pH<7为酸性显红色显无色

　　pH=7为中性显紫色显红色

　　pH>7为碱性显蓝色显红色

　　◎干燥剂的选择：

　　1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

　　中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

　　※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

　　中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

　　※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。