中考化学解题技巧及题眼归纳.docx

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中考化学解题技巧及题眼归纳

解题常见题眼

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜。

氧化铁，Fe2O3能与酸反应，能被还原成黑色单质铁

2、蓝色固体：

硫酸铜晶体，氢氧化铜，Cu（OH）2能与酸反应，溶于酸，固体消失，变为蓝色溶液

3、红褐色固体：

氢氧化铁，能溶于酸，固体消失，变为黄色溶液

4、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，氧化亚铁，四氧化三铁，（碳黑，活性炭），其中铁

粉、氧化铜能溶于酸，固体消失，变为浅绿色和蓝色溶液，木炭无变化，过滤分离

5、紫黑色固体：

高锰酸钾6、淡黄色固体：

硫磺

7、无色固体：

冰，干冰，金刚石8、银白色固体：

银，铁片，镁，铝，等金属

9、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧

化镁

（二）、液体的颜色

1、无色液体：

水，双氧水

2、蓝色溶液：

含

的盐溶液。

如：

溶液、

溶液、

溶液。

3、浅绿色溶液：

含

的盐溶液。

如：

溶液、

溶液、

溶液。

4、黄色溶液：

含

的盐溶液。

如：

溶液、

溶液、

溶液。

5、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

6、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液。

2、显碱性的溶液：

碱溶液，特例碳酸钠、碳酸氢钠盐溶液等

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液如氯化钠等

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体（潮解），氯化钙，浓硫酸；----物理变化

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；-----化学变化

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；-----化学变化

（二）质量减少的由于挥发而减少的：

浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水；

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．验满：

放瓶口

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰

水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水（氢氧化钡溶液），若变浑浊则是二氧化碳．验满：

放瓶口

使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳（CO2）但通入该气体后变浑浊的溶液不一定是澄清石

灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。

CO2+Ba（OH）2→BaCO3↓+H2O

4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．固体加入熟石灰研磨，液体加入氢

氧化钠溶液加热

5、水蒸气：

无水硫酸铜吸水后由白变蓝，则含水蒸气．

6、最常见的液态物质、相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂都是水（H2O）

7、常用的食品干燥剂是氧化钙，即生石灰（CaO）

8、常用的食品脱氧剂是铁粉（Fe），也是双吸剂即吸水吸氧气。

（二）、离子的检验.

6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／碳酸盐/加入锌粒

7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液/氢氧化镁/氢氧化铁

8、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水/氯化钙/氯化钡/氢氧化钡

9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，固体加入熟石灰研磨，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子，加酸，沉淀溶解。

13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子，加酸，沉淀溶解。

（三）沉淀的颜色

（1）不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：

、

。

（2）不溶于水但能溶于酸，且有气泡产生的白色沉淀：

、

。

（3）不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：

、

。

（4）不溶于水的蓝色沉淀：

。

（5）不溶于水的红褐色沉淀：

。

（四）物质的用途

1，用于人工降雨的物质是：

干冰（固体二氧化碳）

2，用来冶炼金属的还原性物质是：

焦炭，氢气，一氧化碳

3，用来炼铁的矿石是：

赤铁矿和磁铁矿，主要成分分别是：

三氧化二铁和四氧化三铁

4，最常用的调味品是：

氯化钠（食盐）

5，用于治疗胃酸过多并且可以用来作为制作糕点的发酵粉的物质是：

碳酸氢钠（小苏打）

6，人体胃酸的主要成分是：

盐酸

可用作补钙剂并在建筑上是重要的建筑原料的物质是：

碳酸钙（石灰石，大理石，贝壳，鸡蛋壳的主要成分）

7，用来改良酸性土壤的是：

氢氧化钙（澄清石灰水，熟石灰，消石灰，石灰乳）

8，用来做干燥剂的酸是：

浓硫酸

9，用来做干燥剂的强碱固体是：

氢氧化钠（火碱，烧碱，苛性钠）

（五）特征反应和特征物质

1，溶于水放热的物质有：

浓硫酸，氢氧化钠固体，氧化钙。

涉及的化学方程式是：

CaO+H2O=Ca（OH）2

2，唯一一个电解反应：

2H2O通电2H2↑＋O2↑

3，唯一一个高温化合反应：

C＋CO2高温2CO吸热

4，唯一一个高温分解反应：

CaCO3高温CaO＋CO2↑

5，请你试着举出可生成双沉淀的化学反应：

MgSO4+Ba（OH）2==Mg（OH）2↓+BaSO4↓

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

6，具有挥发性的物质：

浓盐酸和浓硝酸

7，具有刺激性气味的气体是：

二氧化硫和氨气

8、氮磷钾肥中，外观呈灰白色粉末的是：

磷肥

溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体是：

氨气

9、组成元素相同的物质H2O和H2O2;CO和CO2;Fe2O3和Fe3O4等等

10、蓝色絮状沉淀：

氢氧化铜

11、不溶于酸的白色沉淀：

硫酸钡和氯化银

12、能使澄清石灰水变浑浊的物质是：

二氧化碳

13、能支持燃烧供给呼吸的物质是：

氧气

（六）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸（除掉OH—），再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

5、初中化学之“三”

1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

5、三大化学肥料：

N、P、K

6、CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性。

7、三大矿物燃料：

煤，石油，天然气。

（全为混

合物）

8、三种黑色金属：

铁，锰，铬。

9、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁，

四氧化三铁。

10、炼铁的三种氧化物：

铁矿石，焦炭，石灰石。

11、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸。

12、浓硫酸的三个特性：

吸水性，脱水性，强氧

化性。

13、氢氧化钠的三个俗称：

火碱，烧碱，苛性钠。

14、酒精灯的三个火焰：

内焰，外焰，焰心。

15、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

16、固体配溶液的三个步骤：

计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个步骤：

计算，量取，溶解。

18、浓配稀的三个仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒。

19、三种遇水放热的物质：

浓硫酸，氢氧化钠，

生石灰。

20、使铁生锈的三种物质：

铁，水，氧气。

21、溶质的三种状态：

固态，液态，气态。

22、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和

一个氧原子构成的。

23、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

24、收集方法的三种方法：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法

（密度比空气小的气体）。

25、质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

26、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

27、复分解反应能否发生的三个条件：

生成水、气体或者沉淀

28、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

29、燃烧发白光的物质：

镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

30、具有可燃性，还原性的物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

31、具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

32、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

33、实验室制取CO2不能用的三种物质：

硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

34、使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

35、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移

36、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

37、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

38、药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

39、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

40、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

41、影响溶解速度的因素：

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

42、影响溶解度的三个因素：

溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：

一氧化碳（CO）

4、天然气：

甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：

（CaCO3）

6、生铁/钢：

（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C）

8、铁锈：

（Fe2O3）

七、物质的除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化

钠固体

4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混

合物

5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸

9、NaCl（Na2SO4）:

加入适量的氯化钡溶液

10、NaCl（NaOH）:

加入适量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：

加入适量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：

加入适量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3（NaCl）:

加入适量的硝酸银溶液

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。