初中化学单元复习要点Word文档格式.docx
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（5）酒精洒在桌上燃烧时，应立即＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5.给液体物质加热
仪器名称
主要用途
注意事项
试管
少量试剂的反应容器
（固体或液体）
使用条件：
常温或加热
1.试管壁干燥防止受热不均试管炸裂
2.加热后不骤冷防止受热不均试管炸裂
3.不用灯芯加热防止受热不均试管炸裂
4.加热固体口略向下防止液体倒流试管炸裂
5.先均匀受热再固定加热防止受热不均试管炸裂
6.取块状固体平放滑入底部防止试管炸裂
酒精灯
加热仪器
1.火柴引燃，不对燃；
防止火灾
2.熄灭后用漏斗添加酒精；
3.灯帽盖灭，不准吹灭；
胶头滴管
吸取和滴加少量液体
1.用后立即清洗；
防止污染试剂
2.不得平放或倒放；
防止腐蚀胶头
3.滴加液体时不得伸入或接触容器；
滴瓶
盛放液体药品
滴管用后放回原瓶，不得清洗；
防止稀释药品
烧杯、烧瓶
1.配制溶液
2.较大量试剂反应容器
3.常温或加热时使用
加热时垫石棉网，使其均匀受热；
防止炸裂
烧瓶加热液体时，瓶内加碎石或玻璃片；
防止液体爆沸
量筒
度量液体体积
1.不能加热、不能作反应容器
2.精度0.1mL
3.使用最接近容量的量筒一次称量；
防止残留液体过多
（1）用酒精灯的＿＿＿＿＿加热，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）试管夹（或铁夹）夹持在试管的＿＿＿＿部。
（3）液体量不能超过试管容积的＿＿＿＿＿。
（4）试管倾斜约＿＿＿＿。
（5）试管外壁不能有水，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）试管口不能向着有人的地方，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6.给固体物质加热
试管口必须＿＿＿＿＿＿＿＿，防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，引起＿＿＿＿＿＿＿＿。
7.玻璃仪器洗净的标准是：
内壁附着的水既不＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿也不＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8.仪器的连接：
玻璃管润湿后，旋转、缓慢插入橡胶塞或橡胶管。
（三）化学实验室常用仪器介绍
见右图
第二单元我们周围的空气
一、空气的组成：
1.二百多年前，法国化学家＿＿＿＿得出空气是由＿＿＿＿和＿＿＿＿组成的，其中＿＿＿＿约占空气总体积的1/5的结论。
2.空气的成分（按体积分数）：
氮气（N2）占＿＿＿＿，氧气（O2）占＿＿＿＿，稀有气体占＿＿，二氧化碳（CO2）占＿＿＿＿，其它气体及杂质约占0.03%。
反应物
现象
化学方程式
空气
氧气
碳（C）
硫（S）
铁（Fe）
磷（P）
镁（Mg）
3.空气污染物：
有害气体和＿＿＿＿，其中有害气体包括＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿等。
4.空气污染的危害:
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿.
5.空气质量防治：
（1）加强＿＿＿＿；
（2）使用＿＿＿＿能源；
（3）绿化环境等。
6.空气中氧气含量的测定：
a）现象：
红磷燃烧，产生大量的＿＿＿＿；
打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的＿＿＿＿。
b）原因：
集气瓶中的＿＿＿＿被消耗了，气压＿＿＿＿，水流入集气瓶中。
c）实验注意事项：
红磷用量必须＿＿＿＿，否则实验结果＿＿＿＿。
必须在＿＿＿＿＿＿＿＿后打开止水夹，否则实验结果＿＿＿＿。
必须保证装置的气密性良好，实验结果＿＿＿＿或＿＿＿＿。
点燃红磷后，瓶塞必须＿＿＿＿＿＿＿＿，否则实验结果＿＿＿＿。
装置没有止水夹或夹得不严，实验结果＿＿＿＿。
实验前，集气瓶中必须加入少量＿＿＿，以＿＿＿＿＿＿防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
d）通过此实验，我们对氮气性质的认识是＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。
二、氧气的性质：
1.氧气的主要物理性质是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿的气体。
2.氧气是一种化学性质＿＿＿＿＿＿＿＿的气体，能＿＿＿＿燃烧，具有＿＿＿＿性；
3.氧气化学性质验证反应：
通过反应物在氧气、空气中燃烧现象比较，氧气浓度对化学反应的影响是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.硫燃烧实验注意事项：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5.铁丝燃烧实验注意事项：
（1）集气瓶加少量水或细沙，目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）
铁丝洁净、光亮；
细铁丝、不过粗；
火柴引燃。
目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）
氧气要纯；
火柴快燃尽时伸入集气瓶。
目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）铁丝缓慢伸入集气瓶；
（5）铁丝盘成螺旋状，目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6.检验某气体是否氧气的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，现象＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿。
7.由＿＿种或＿＿＿物质生成＿＿＿＿＿其他物质的反应叫化合反应。
三、氧气的制法：
1.实验室可用分解＿＿＿＿＿、加热＿＿＿＿＿、高锰酸钾的方法制取氧气。
2.实验室制取氧气的化学反应原理（化学方程式）：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.由＿＿种物质生成＿＿＿或＿＿＿其他物质的反应叫分解反应。
4.在＿＿＿＿＿＿里，能＿＿＿＿其它物质的＿＿＿＿＿＿＿，而本身的＿＿＿＿＿和＿＿＿＿在反应前后都＿＿＿＿＿改变的物质叫做催化剂。
5.制取氧气发生、收集装置：
见下图
6.检查图A、B、D、E装置的气密性的方法是（E要先＿＿＿＿＿＿＿＿＿）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
气体
发生
装置
A
D
E
适用条件
收集
B
C
D
检查图C装置的气密性的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7.用排空气法收集氧气时验满方法是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8.工业上制氧气的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原理是利用＿＿＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿不同。
2.化学评价：
评价范围
反应条件
生成物
实验装置
实验操作
评价内容
1.无毒、无害、无污染
2.价格低廉；
3.资源丰富
4.用量节约
1.无毒、无害
无污染
2.节约能源
无毒、无害、
1.简单
2.结果准确
1.安全
2.简便
制取氧气最佳反应原理是＿＿＿＿，理由是：
反应物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
反应条件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
生成物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
发生装置：
操作＿＿＿＿
安全性＿＿＿＿。
反应速率＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第三单元复习要点
一、水的组成：
1.电解水时与电源正、负极相连的玻璃管中产生的气体分别是＿＿＿、＿＿＿＿，其体积比为＿＿＿。
2.电解水的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.通过电解水的实验得出：
水是由＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿组成的。
4.氢气是一种＿＿＿色、＿＿＿味，＿＿＿于水的气体，密度比空气＿＿＿。
5.氢气具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式：
使用可燃气体前，必须＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫化合物，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫单质，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫氧化物。
二、水的净化：
1.自然界的水都＿＿＿＿＿＿纯水（填“是”或“不是”），但可以通过各种途径进行净化。
2.常用的净化水的方法有
＿＿＿＿
＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿等，净化程度由低到高的顺序是＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。
3.过滤是分离液体和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的一种方法。
4.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫硬水，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫软水。
常用＿＿＿＿区分硬水和软水。
生活中通过＿＿＿＿＿＿＿可以减低水的硬度。
5.蒸馏水是净化程度＿＿＿＿＿的水。
化学中的水是指＿＿＿＿＿水。
三、过滤实验：
所用仪器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等。
过滤操作的“一帖二低三靠”是指：
一帖＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二低
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三靠
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
过滤不彻底的可能原因有＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
处理方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、水的保护：
1.水资源短缺的原因是：
（1）全球可用淡水资源储量为总水量的＿＿＿%，且分布＿＿＿＿＿＿；
（2）人类生活、生产的用水量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿三废、＿＿＿污水的任意排放，＿＿＿＿＿＿的不合理施用造成的水体污染。
2.水体污染的来源主要有
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.水体污染，不仅影响＿＿＿＿、＿＿＿＿生产，破坏＿＿＿＿＿＿＿＿＿，还会直接危害＿＿＿＿＿。
4.保护水资源具体措施是：
节约用水：
使用＿＿＿＿、＿＿＿＿，改变＿＿＿＿＿＿＿＿，提高水的＿＿＿＿＿＿＿＿。
预防和治理水污染：
使用＿＿＿＿、＿＿＿＿减少污染；
对污染的＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿处理达标后排放；
合理使用＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.为了人类的生存和发展，人人都应＿＿＿水、＿＿＿＿水、＿＿＿＿＿水。
五、分子与原子：
1.物质是由＿＿＿＿、＿＿＿＿等微小粒子构成的。
2.分子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分子是由＿＿＿＿构成的。
3.分子具有以下性质
＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
同种物质的分子＿＿＿＿＿相同，不同种物质的分子＿＿＿＿不同。
4.原子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
在化学变化中，分子破裂成为＿＿＿，原子＿＿＿＿＿＿＿。
5.分子和原子的区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6.分子、原子观点对物质变化的解释:
物质变化
宏观解释
微观解释
物理变化
无＿＿＿＿生成的变化
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿改变
＿＿＿本身不变
化学变化
有＿＿＿＿生成的变化
＿＿＿变成＿＿＿，＿＿＿重组成新分子
7.分子、原子观点对物质分类的解释：
物质类别
混合物
由＿＿物质组成
由不同种＿＿构成
纯净物
单质
由＿＿元素组成
由同种＿＿构成
分子由同种＿＿构成
化合物
分子由不同种＿＿构成
第四单元复习要点
一、原子的构成：
1.原子是由居于原子中心带＿＿＿电的＿＿＿＿＿＿和核外带＿＿＿电的＿＿＿＿构成。
不同种类的原子，核内的＿＿＿数（即＿＿＿＿＿＿数）不同，核外的＿＿＿数也不同。
在原子中，核电荷数=＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、相对原子质量:
1.以一种碳原子质量的＿＿＿为标准，其他原子的质量跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，叫这种原子的相对原子质量。
2.原子的质量主要集中在＿＿＿上。
相对原子质量=＿＿＿+＿＿＿＿＿。
决定原子质量大小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，决定原子种类的是＿＿＿＿＿。
三、元素
1.元素是具有相同的＿＿＿＿＿＿＿＿＿（或＿＿＿＿＿）的一类原子的总称。
2.同种元素的原子中＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿一定相等，＿＿＿＿＿＿不一定相等。
不同种元不同种元素的原子中＿＿＿＿＿＿一定不相等。
3.地壳里含量居前四位的元素依次是＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
4.元素符号表示的意义是①＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、元素周期表：
1.元素周期表有＿＿个横行，每一个横行叫＿＿＿＿，共有＿＿周期；
元素周期表有＿＿个纵行，每一个纵行叫族（＿＿、＿＿、＿＿三个纵行组成一个组），共有＿＿个族。
在元素周期表中每一周期中元素排列的规律是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
在元素周期表中每一族中元素排列的规律是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿数=＿＿＿＿＿＿＿＿＿数=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
五、离子
1.原子核外的电子是＿＿＿＿排布的。
2.原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿是＿＿的原子结构（）称为相对稳定结构。
3.金属元素原子最外层电子数一般＿＿＿＿4个电子，在化学反应中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，达到相对稳定结构；
非金属元素原子最外层电子数一般＿＿＿＿4个电子，在化学反应中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，达到相对稳定结构；
稀有气体元素的原子核外最外层一般有＿＿个电子（其中He原子是＿＿个电子），它们均＿＿＿＿其它物质发生化学反应。
4.元素的性质，特别是化学性质与＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿有密切的关系。
5.＿＿＿＿＿原子叫离子。
原子失去电子后，就带有＿＿电荷，成为＿＿离子；
原子得到电子后，就带有＿＿电荷，成为＿＿离子；
当＿＿离子和＿＿离子相互作用形成化合物时，整个化合物就＿＿＿＿电性。
6.世界上千千万万种物质都是由＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿构成的。
六、化合价：
1.化合价的概念：
化合价是元素相互化合是表现出的重要化学性质：
原子间以固定的个数比化合。
2.化合价数值的确定方法：
化学反应中一个原子得失电子的个数或电子偏移个数就是化合价数。
原子显负电性化合价为负值，反之为正值。
3.物质中元素化合价遵循的原则：
化合物里＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿为零，此原则可用化学式求化合价。
即在化合物AxBy中：
A的化合价×
x+B的化合价×
y=0，已知任何三项，都可以求出第四项。
元素的化合价是元素的原子在形成＿＿＿＿＿表现出来的一种性质，因此在单质分子里，元素的化合价为＿＿＿。
七、化学式：
（一）化学式的概念及其意义：
1.用＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿的组合表示＿＿＿＿＿＿＿＿的式子，叫化学式。
2.每种纯净物的组成是＿＿＿＿＿＿＿＿的，所以表示每种物质组成的＿＿＿＿＿＿只有一个。
3.化学式一般代表4种意义：
宏观方面
（1）表示一种物质；
（2）表示组成物质的＿＿＿＿种类。
微观方面（3）表示物质的一个＿＿＿＿；
（4）表示物质的一个＿＿＿＿是由那几个＿＿＿构成的。
（二）化学式的写法：
1.单质化学式的书写原则是：
（1）稀有气体的化学式直接用＿＿＿＿＿＿＿＿表示；
（2）金属和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿习惯上用＿＿＿＿＿＿＿＿表示；
（3）非金属气体气体的化学式要在元素符号的＿＿＿＿＿标出一个分子中所含的＿＿＿＿个数。
2.化合物的化学式书写:
（1）首先要知道该化合物含有哪几种＿＿＿＿组成的。
（2）＿＿＿＿＿＿的符号写在左，＿＿＿＿＿＿的符号写在右。
（3）用化合价来确定＿＿＿＿＿＿的个数比。
标在元素符号的右下角。
3.用化合价写化学式的注意事项：
应用化合价可以推求实际化合物的化学式，不存在的物质没有化学式。
八、根据化学式的计算;
1.化合物（AXBY）的相对分子质量是:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.化合物（AXBY）中各元素的质量比是:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.化合物（AXBY）中某元素的质量分数=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第五单元化学方程式复习要点
一、质量守恒定律：
1.质量守恒定律是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿＿＿总和等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿总和。
2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的＿＿＿＿破裂成为＿＿＿＿，这些粒子再经过＿＿＿＿＿＿＿＿而生成新物质＿＿＿＿的过程。
3.在化学反应中，反应前后的＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿都不变。
4.质量守恒定律验证实验注意事项：
有气体参加或生成的反应，实验要在＿＿＿＿＿的容器中进行
二、化学方程式：
1．用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义（以2H20
2H2↑+O2↑为例）
（1）质的方面：
在＿＿＿＿的条件下＿＿＿分解生成＿＿＿和＿＿＿。
（2）量的方面：
每＿＿份质量的水在通电条件下分解生成＿＿份质量的氢气和＿＿份质量的氧气。
每＿＿＿个分子反应，生成＿＿＿个分子和＿＿＿个分子。
3．书写化学方程式要遵循两个原则：
一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.化学反应图示所反映的含义:
（1）反应物、生成物、反应条件；
（2）化学反应基本类型；
（3）物质组成的元素种类；
（4）物质的构成（分子、原子、离子）；
（5）质量守恒定律（元素种类、原子个数在化学反应前后都不改变）；
（6）分子和原子的区别：
分子在化学变化中可分，原子不可分（或原子是化学变化中的最小粒子）；
（7）化学变化的实质：
化学变化是分子→原子→新分子。
三、化学方程式计算：
1.根据化学方程式的计算有两种形式：
根据某一反应物的质量可求出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的质量，根据某＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的质量可求出反应物的质量。
2．化学方程式的计算步骤可概括为：
＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿。
第六单元碳和碳的氧化物复习要点
一、碳单质：
（一）碳单质及其物理性质：
1．由碳元素形成的＿＿＿＿＿＿＿有＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等。
2．碳单质的物理性质：
金刚石
石墨
碳60
物理性质
用途
3.木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分都是＿＿＿，它们都具有＿＿＿＿性，可做＿＿＿。
4．物质的用途在很大程度上是由物质的＿＿＿＿决定的。
5．不同的元素可以组成＿＿＿＿的物质；
＿＿＿＿＿＿的元素可以组成不同的物质。
6.同种元素组成的物质不一定是纯净物，相同元素组成的物质也不一定是同种物质。
（二）碳单质的化学性质：
1．稳定性：
常温下，碳的化学性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．可燃性：
当氧气充足时，发生如下反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
该反应可证明碳单质都是由＿＿＿元素组成的。
3.当氧气不充足时，发生下列反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
碳单质燃烧能放出大量＿＿＿＿。
4．还原性：
（1）木炭与氧化铜反应
实验现象：
＿＿＿＿＿色粉末逐渐变＿＿＿色，生成的气体使澄清石灰水＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）木炭与氧化铁的反应
5.还原反应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿中的＿＿＿＿被夺去的反应。
6.碳单质可用作＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、二氧化碳的实验室制法：
1．实验室常用＿＿＿（或＿＿＿＿）与＿＿＿＿反应来制取二氧化碳。
2．实验室制二氧化碳的反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．实验室收集二氧化碳时应用＿＿＿＿＿＿＿＿法，这是因为二氧化碳的密度比空气＿＿，且＿＿＿＿＿＿溶于水，还能和水反应。
4．可用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来证明收集的气体是二氧化碳。
5．验证二氧化碳集满的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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