初三化学第五单元知识点归纳.doc

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第五单元知识点归纳：

质量守恒定律

相对原子质量：

O-16H-1S-32Fe-56Cu-64C-12N-14Cl-35.5Mg-24Na-23

一．质量守恒定律

1．内容：

参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

2．原因：

反应过程，就是反应物的原子重组成生成物的过程（微观）。

反应前后（微观）原子种类、原子数目、原子质量没有改变。

所以，（宏观）元素种类、元素质量、各物质质量总和没有改变。

（微观）分子种类一定变化，（宏观）物质种类一定变化，

可能变化的是分子数目、元素化合价。

3．适用范围：

一切化学反应。

红磷

二．验证质量守恒定律

1．测定红磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如右下图。

（1）实验中用 热玻璃管   引燃红磷的。

（2）实验过程中我们可以看到瓶内的现象：

 红磷燃烧，放热，

 产生大量的白烟    ；

（3）在实验过程中发现气球    先鼓后瘪；

气球的作用平衡装置内外气压，防胶塞被冲开；

细沙的作用   防瓶底受热不均而破裂。

（4）反应前在天平上称量，结果为M1，反应后再称量，结果为M2。

你认为M2___等于____M1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

2．为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。

编号

实验I

实验II

实验III

变化前

4.8g

112.6g

118.4g

变化后

8.0g

112.4g

118.4g

实验I：

把镁条放在石棉网上称量后，点燃，待反应结束后，再把生成的白色固体和石棉网一起称量。

该反应的现象：

剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼强光，生成白色固体。

方程式2Mg+O22MgO

实验Ⅱ：

将装有盐酸的小试管放入装有碳酸钠的烧杯中，称量，然后将小试管放倒，使盐酸与碳酸钠接触，过一会儿再称量。

该反应化学方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

实验Ⅲ：

将装有硫酸铜溶液的试管放入盛有铁钉的烧杯中，称量，然后将硫酸铜溶液倒入烧杯中接触铁钉，过一会儿再称量。

该反应的现象为：

铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

数据见上表：

（1）这三个过程中，实验I“增大”的原因装置未密闭，参加反应的氧气未称量，实验Ⅱ“减小的原因装置未密闭，生成的二氧化碳扩散到空气中。

三个实验中，实验III正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。

（2）有同学进行实验Ⅱ时，如右图进行。

反应前在天平上称量，结果为M1，然后将气球中的碳酸钠倒入盐酸中，过一会儿再称量，结果为M2。

实验过程中可以看到的现象：

有大量气泡，白色粉末消失，气球鼓起   ；你认为M2___小于___M1（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_反应生成二氧化碳气体，气球变大，所受浮力增大。

（3）由此可得出，在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或由气体生成的反应，必须在

密闭装置中进行，而且装置体积不变。

三．化学反应方程式

1．书写原则：

1）以客观事实为依据2）遵循质量守恒定律

2．书写步骤：

1）写：

化学式、条件2）配平

3）注明：

箭头

3．含义：

通电

2H2O2H2↑＋O2↑

质：

（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气；（读法）

量：

（2）每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子；

（3）每36份质量的H2O完全分解生成了4份质量的H2和32份质量的O2

四．初三化学常见化学方程式

前五单元：

化学反应

化学方程式

1）铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2Fe3O4

2）硫在氧气中燃烧

S+O2SO2

3）磷在氧气中燃烧

4P+5O22P2O5

4）镁在空气中燃烧

2Mg+O22MgO

5）碳在氧气中燃烧

C+O2CO2（碳充分燃烧）

2C+O22CO（碳不充分燃烧））

6）氢气在空气中燃烧

2H2+O22H2O

7）高锰酸钾制氧气：

MnO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

8）双氧水制氧气：

通电

2H2O2=2H2O+O2↑

9）电解水：

2H2O=2H2↑+O2↑

10）氧化汞受热分解：

2HgO2Hg+O2↑

11）铁和硫酸铜溶液反应

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

12）碳酸钠和盐酸反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

6-8单元：

化学反应

化学方程式

16）二氧化碳和水的反应

CO2+H2O==H2CO3

17）碳酸不稳定

H2CO3===H2O+CO2↑

18）实验室制二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

19）木炭还原氧化铜

C+2CuO2Cu+CO2↑

20）木炭还原二氧化碳

C+CO22CO

21）一氧化碳燃烧

2CO+O22CO2

22）一氧化碳还原氧化铜

CO+CuOCu+CO2

23）一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

24）一氧化碳还原四氧化三铁

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

25）二氧化碳通石灰水

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

26）碳酸钙高温分解

CaCO3CaO+CO2↑

27）甲烷的燃烧

CH4+2O22H2O+CO2

28）酒精的燃烧

C2H5OH+3O23H2O+2CO2

29）生石灰和水的反应

CaO+H2O==Ca（OH）2

30）实验室制氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

31）镁和稀盐酸

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

32）铁和稀硫酸

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

33）铁和稀盐酸

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

34）铝和硫酸铜溶

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

35）铜丝和硝酸银溶液溶液

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

36）加热铜

2Cu+O22CuO

37）铝的抗腐蚀性强

4Al+3O2==2Al2O3以上期末

9-12单元：

化学反应

化学方程式

38）氢氧化钠和盐酸

NaOH+HCl==NaCl+H2O

39）熟石灰和盐酸

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

40）氢氧化钠和硫酸

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

41）熟石灰和硫酸

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

42）二氧化碳通氢氧化钠溶液

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

43）检验二氧化碳

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

44）碳酸钠和稀盐酸

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

45）小苏打治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

46）石灰水和纯碱溶液反应

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

47）碳酸钠和氯化钙溶液

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓

48）盐酸除铁锈

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

49）硫酸除铁锈：

酶

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

50）葡萄糖在人体内的反应

C6H12O6+6O26H2O+6CO2以上中考

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第五单元知识点归纳