届山东省临沂市第十九中学高三第四次调研考试化学试题.docx

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届山东省临沂市第十九中学高三第四次调研考试化学试题

2019届山东省临沂市第十九中学高三第四次调研考试化学试题

2018.11

相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23S:

32Cl:

35.5Fe:

56Co:

59Cu:

64I:

127Ba:

137

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题。

（本题共20个小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。

）

1.下列有关说法错误的是（）

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

B.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清

C.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的

D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水

2.下列说法正确的是（）

①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属

②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体

③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3

④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品

⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒

⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质

⑦Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2都可以用化合反应制得

⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解

A.①⑤⑦⑧   B. ①③⑦⑧   C. ②⑤⑦⑧   D. ③⑥⑦⑧

3.下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）

A．在试管中加热小苏打粉末B．铝丝插入Cu（NO3）2溶液中

C．在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD．水蒸气通过高温炽热的铁粉

4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．能溶解Al2O3的溶液中：

Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

B．使甲基橙变红色的溶液中：

K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C．含有Na2SO3的溶液中：

K+、H+、Cl-、NO3-

D．由水电离产生的c（OH-）=l×10-10mol·L-1的溶液中：

Ba2+、K+、NO3-、Br-

5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：

10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，下列说法错误的是（）

A．x＝5B．每生成16molN2转移10mol电子

C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15

6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

7.已知阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）

A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA

B.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA

D.2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA

8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

9.利用下列实验装置能达到实验目的的是（）

A．除去乙烯中少量的SO2B．制备纯净的氯气

C．称量10.05克食盐D．探究氯、碳、硅的非金属性强弱

10.有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe（OH）3胶体

B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

11.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）

选项

实验操作或事实

实验目的或结论

A

淡黄色试液

溶液变蓝色

说明原溶液中一定含有Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清

Ag+与NH3∙H2O能大量共存

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O

H3PO3属于二元酸

12.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是（）

A．W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增

B．Y的简单氢化物比X的稳定性高

C．常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2

D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

13.已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（）

A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质

类别可能是氧化物

B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸

D．A、B、C中有一种金属且为A

14.下列对应关系正确的是（）

化学性质

实际应用

A

钠钾的合金具有强还原性

用于原子反应堆的导热剂

B

FeCl3能水解生成Fe（OH）3

用于解除燃气中的H2S

C

MnO2具有催化作用

用作干电池正极的活性物质

D

N2H4常温下能与O2反应

用于脱除高压锅炉中的O2

15.在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。

预测的现象与实际不相符的是（）

选项

中的物质

中的物质

预测

中的现象

A

H2SO3溶液

溴水

溴水颜色慢慢褪去

B

BaCl2溶液

滴有酚酞的Na2CO3溶液

有白色沉淀，溶液红色褪去

C

NaI溶液

淀粉溶液

淀粉溶液变蓝

D

浓盐酸

KMnO4固体

产生黄绿色气体

16.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（）

A．铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加

热条件下才能进行

B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3

C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性

D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂

可以是KMnO4溶液

17.向xmL2.0mol·L－1的盐酸中投入ag镁铝合金，金属

完全溶解，再加入ymL1.0mol·L－1的NaOH溶液沉淀

达到最大值，且质量为（a＋1.7）g，则下列说法不正确的是（）

A．x＝2yB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L

D．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

18.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

19.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、

、

、

、

、

中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、

和

一定存在于溶液X中D．

和

一定不存在于溶液X中

20.某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是（ ）。

A:

原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B:

原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C:

测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成

D:

若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

第

卷（非选择题共50分）

二．非选择题

21.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。

z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______＜______＜______（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。

A.测等浓度相应氯化物水溶液的pHB.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

C.比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少D.比较两种元素在化合物中化合价的高低

E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

（4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。

反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________________________________________。

已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：

____________。

（5）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为__________。

22.某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

（2）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A________________;

步骤②生成沉淀I__________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，而沉淀C物质的量小于0.07mol，能说明该溶液中除了

（1）中含有的离子还一定有__________。

（4）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。

在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

（5）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为g

（6）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

（提示：

请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 

23.维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。

为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：

准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

步骤二，氯的测定：

准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是；装置B中仪器a的名称为。

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是。

（5）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：

6：

3，其中氮元素以氨的形式存在。

制备M的化学方程式为，其中双氧水的作用是；制备M的过程中温度不能过高的原因是。

24.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ、铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质破璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为____________________________________________________________。

（2）若将H2换成CO，则还需补充__________装置。

（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

Ⅱ、铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中加热煮沸的作用是___________________________________________________。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L－1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为__________。

Ⅲ、由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________。

临沂第十九中学高三年级第四次质量调研考试化学答案

一、选择题

1-5、CACDD6-10、BDBAC11-15、DBADC16-20、DAACC

二、非选择题

21.

（1）第三周期第ⅥA族  

（2）Al3+＜Na+＜O2-   HClO4

（3）AE    （4）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑　

（5）4个

22.

（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

（3）Cl-

（4）8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O

（5）①50+0.1aV/14②17

（6）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2

23.

（1）平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）（1分）

分液漏斗（1分）

（2）A（1分）（3）42.00（1分）

（4）偏高（1分）减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收（1分）

（5）2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2

2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O（2分）氧化剂（1分）

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（1分）

24.Ⅰ、

（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果　

（2）尾气处理　（3）24%

Ⅱ、

（1）赶走溶液中溶解的过量Cl2　

（2）250mL容量瓶　（3）bf　（4）70%

Ⅲ、Fe5O6

临沂第十九中学高三年级第四次质量调研考试化学答案

一、选择题

1-5、CACDD6-10、BDBAC11-15、DBADC16-20、DAACC

二、非选择题

21.

（1）第三周期第ⅥA族  

（2）Al3+＜Na+＜O2-   HClO4

（3）AE    （4）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑　

（5）4个

22.

（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

（3）Cl-

（4）8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O

（5）①50+0.1aV/14②17

（6）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2

23.

（1）平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）（1分）

分液漏斗（1分）

（2）A（1分）（3）42.00（1分）

（4）偏高（1分）减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收（1分）

（5）2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2

2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O（2分）氧化剂（1分）

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（1分）

24.Ⅰ、

（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果　

（2）尾气处理　（3）24%

Ⅱ、

（1）赶走溶液中溶解的过量Cl2　

（2）250mL容量瓶　（3）bf　（4）70%

Ⅲ、Fe5O6