中考九年级化学第九章知识点总结文档格式.docx
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2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液:
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。
(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。
(例如硝酸钾)
氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。
氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;
还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;
如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物:
过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)
铁屑和其他固体:
用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)
除去硝酸钾中少量的氯化钠:
冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)
(结晶:
热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。
2.固体的溶解度
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:
温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义。
溶剂的质量是100g。
固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。
溶解度的单位通常是g。
影响固体溶解度的因素:
(内因)溶质性质、溶剂性质;
(外因)温度。
一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。
溶解度的相对大小:
温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。
在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);
溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶;
溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;
溶解度大于10g,被称为易溶。
有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)
t3℃时A的溶解度为80g。
P点的的含义是:
在该温度时,A和C的溶解度相同。
N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A。
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B。
除去A中的泥沙用过滤法;
分离A与少量B的混合物,用结晶法。
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;
硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.气体的溶解度
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素:
(内因)气体的性质、水的性质;
(外因)温度、压强。
一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;
压强越大,气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
牢记下面的公式:
使用该公式时的注意事项:
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。
(计算溶质质量时要考虑溶解度)
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:
每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:
计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。
溶液的稀释计算
稀释的方法:
加入溶剂或加入低浓度溶液。
依据:
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
①加水稀释:
浓溶液液质量×
浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×
稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×
浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×
②加入低浓度溶液稀释:
浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×
稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×
混合后所得溶液溶质的质量分数
溶液的混合计算
混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。
已知的问题
①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;
如果俯视读数,量取的液体会偏多。
③用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求:
①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解:
设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z。
①盐酸溶液中溶质的质量分数为
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:
原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
【注意事项】
①铁片放入盐酸中,发生了化学反应。
溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。
②不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
③在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰.①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应.图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_________E_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________④___________________.
【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以D是CuO,E是CO2;
(2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
。
3.图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。
B、C均为单质;
A、F、G均为氧化物,A中氧元素的质量分数为20%,F是赤铁矿的主要成分;
H俗称苛性钠;
I由三种元素组成;
D、E为同一类别的物质。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出:
F的化学式_____,反应B→C的基本反应类型是_____。
(2)写出G与H反应的化学方程式_____。
写出E与D反应的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3置换反应
【分析】
F是赤铁矿的主要成分,可知F为Fe2O3;
H俗称苛性钠,可知H为NaOH;
B、C均为单质且B→C、F→C存在转化关系,所以C为Fe,B可能为C或者H2;
A、F、G均为氧化物,能和还原性单质反应且由题干给出的元素组成的氧化物可能是CuO、CO2,又因为G、H之间可以反应,所以G为二氧化碳,则B可以确定为C,因为氢气不和二氧化碳反应,那么A即为CuO;
I可以和氧化铁反应且由三种元素组成,所以I为硫酸,I能转化成E且A也能转化成E,E又能和氢氧化钠反应,则E为硫酸铜;
D、E为同一类别的物质,D能和I反应,能与硫酸反应的盐为钡盐,所以D为氯化钡,将物质带入图框,推测成立;
(1)F是赤铁矿的主要成分,可知F为Fe2O3;
反应B→C为碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,方程式为:
;
硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应方程式为:
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.实验室中现有一固体混合物A,其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种。
按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述。
(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象判断
(1)产生的气体B的化学式是_____。
(2)写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式_____。
(3)在溶液C中,一定大量存在的酸根离子是_____。
(4)混合物A中,还不能确定存在的物质是_____(写化学式),要进一步确定其是否存在,可用固体混合物A的样品进行再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:
_____。
【答案】CO2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCl﹣NaCl取混合物A适量,溶于足量水中,过滤;
向滤液中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,振荡观察;
如果有白色沉淀生成,则有氯化钠,如果没有白色沉淀,则没有氯化钠
硫酸钡难溶于水,难溶于酸,碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀。
所以固体混合物A中加入稀盐酸,生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊,则B是二氧化碳,样品中一定含有碳酸钠,滤渣D中加入稀硝酸,没有明显现象,所以样品中一定含有硫酸钡,滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀,所以样品中一定含有氧化铜。
(1)产生的气体B的化学式是:
CO2;
(2)步骤③中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(3)在溶液C中,一定大量存在的酸根离子是Cl﹣;
(4)混合物A中,还不能确定存在的物质是NaCl,要进一步确定其是否存在,可用固体混合物A的样品进行再实验,实验操作步骤、发生的现象及结论是:
取混合物A适量,溶于足量水中,过滤;
如果有白色沉淀生成,则有氯化钠,如果没有白色沉淀,则没有氯化钠。
推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,解答此类题,首先要认真审题,找出该题的突破口。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氢氧化铜是蓝色沉淀。
5.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,“﹣”表示相连两物质之间能相互反应.
(1)按物质分类,C属于_____(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).
(2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式:
_____.
(3)NaOH与A反应的实验现象是_____.
【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可,如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(1)由碱的化学性质:
碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应;
A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,则A为硫酸铜溶液;
B能用于灭火,则B为二氧化碳,为非金属氧化物;
故C属于酸,酸与碱发生中和反应;
(2)C为酸,盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可);
(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液,会观察到有蓝色沉淀生成。
6.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)Ca(OH)2俗称_____,步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
过滤CaCl2(或氯化钙)
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙,加入过量的氢氧化钙溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,滤液中含有氯化钙。
(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰;
步骤①加入过量的氢氧化钙溶液,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)过滤是分离固体和液体的操作,步骤③操作a后得到沉淀和滤液,故为过滤。
(3)根据Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒,步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤①,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤④中加入适量的盐酸,反应掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2,故答案为:
CaCl2。
除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质。
7.如图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·
xH2O),E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
(1)写出有关物质的化学式:
B:
,C:
。
(2)写出反应④的化学方程式:
(3)反应①属于反应(填反应类型)。
(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是(写一条)。
(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为。
【答案】
(1)B:
Ca(OH)2C:
H2O
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)置换反应。
(4)保持铁制品表面的清洁干燥(合理答案也给分)(5)NH4Cl
试题分析:
(1)根据题目信息知:
A为HCl,B为氢氧化钙,G为氧化铁,由C在通电的条件下生成E和F,可知,C为水,A和J在一定条件下生成E,则E为氢气,F为氧气;
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,则D为氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙;
氢氧化钙与铵盐反应生成盐,氨气和水。
B为氢氧化钙,C为水;
(2)反应④的化学反应方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(3)反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应,生成新盐和新碱,属于复分解反应;
(4)反应③是铁生锈的反应,防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆;
(5)M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。
考点:
框图式推断题。
8.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;
D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200~300倍,F是单质。
将A高温煅烧,得到B与D,它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系,反应条件等略去),试回答:
(1)B的化学式为_____;
(2)C在工农业生产、生活中的主要用途有(写出一条)_____;
(3)D+F→E的化学方程式:
_____,此反应的类型为_____;
(4)正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____,使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C
2CO化合反应温室效应。
A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,B为氧化物,所以B是氧化钙,将碳酸钙高温煅烧,得到氧化钙与D,所以D是二氧化碳,D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200~300倍,F是单质,所以F是碳,E是一氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以C是氢氧化钙,经过验证,推导正确。
(1)B是氧化钙,化学式为CaO;
(2)氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤;
(3)D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:
CO2+C
2CO,该反应属于化合反应;
(4)正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应,使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题