除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.气体的溶解度
定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
牢记下面的公式：
使用该公式时的注意事项：
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。
（计算溶质质量时要考虑溶解度）
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：
每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：
计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：
计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
溶液的稀释计算
稀释的方法：
加入溶剂或加入低浓度溶液。
依据：
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
①加水稀释：
浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
②加入低浓度溶液稀释：
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
溶液的混合计算
依据：
混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
已知的问题
①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：
①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。
①盐酸溶液中溶质的质量分数为
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：
原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
【注意事项】
①铁片放入盐酸中，发生了化学反应。
溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。
②不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D_________E_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________④___________________．
【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
。
3．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。
B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量分数为20%，F是赤铁矿的主要成分；H俗称苛性钠；I由三种元素组成；D、E为同一类别的物质。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出：
F的化学式_____，反应B→C的基本反应类型是_____。
（2）写出G与H反应的化学方程式_____。
写出E与D反应的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3置换反应
【解析】
【分析】
F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3；H俗称苛性钠，可知H为NaOH；B、C均为单质且B→C、F→C存在转化关系，所以C为Fe，B可能为C或者H2；A、F、G均为氧化物，能和还原性单质反应且由题干给出的元素组成的氧化物可能是CuO、CO2，又因为G、H之间可以反应，所以G为二氧化碳，则B可以确定为C，因为氢气不和二氧化碳反应，那么A即为CuO；I可以和氧化铁反应且由三种元素组成，所以I为硫酸，I能转化成E且A也能转化成E，E又能和氢氧化钠反应，则E为硫酸铜；D、E为同一类别的物质，D能和I反应，能与硫酸反应的盐为钡盐，所以D为氯化钡，将物质带入图框，推测成立；
【详解】
（1）F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3；反应B→C为碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：
；
硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应方程式为：
；
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4．实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种。
按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
试根据实验过程和发生的现象判断
（1）产生的气体B的化学式是_____。
（2）写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式_____。
（3）在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是_____。
（4）混合物A中，还不能确定存在的物质是_____（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：
_____。
【答案】CO2CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaClCl﹣NaCl取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠
【解析】
【分析】
硫酸钡难溶于水，难溶于酸，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀。
所以固体混合物A中加入稀盐酸，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，滤渣D中加入稀硝酸，没有明显现象，所以样品中一定含有硫酸钡，滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以样品中一定含有氧化铜。
【详解】
（1）产生的气体B的化学式是：
CO2；
（2）步骤③中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是Cl﹣；
（4）混合物A中，还不能确定存在的物质是NaCl，要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：
取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。
【点睛】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，解答此类题，首先要认真审题，找出该题的突破口。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化铜是蓝色沉淀。
5．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．
（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：
_____．
（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．
【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
（1）由碱的化学性质：
碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；
（2）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；（3）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。
6．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③操作a的名称是_____。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；过滤CaCl2（或氯化钙）
【解析】
【分析】
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。
【详解】
（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：
CaCl2。
【点睛】
除杂的原则：
除去杂质，不能引入新的杂质。
7．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式：
B:
，C:
。
（2）写出反应④的化学方程式:
。
（3）反应①属于反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。
【答案】
（1）B：
Ca（OH）2C:
H2O
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）置换反应。
（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl
【解析】
试题分析：
（1）根据题目信息知：
A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。
B为氢氧化钙，C为水；
（2）反应④的化学反应方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；
（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；
（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。
考点：
框图式推断题。
8．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。
将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）B的化学式为_____；
（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；
（3）D+F→E的化学方程式：
_____，此反应的类型为_____；
（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C
2CO化合反应温室效应。
【解析】
【分析】
A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）B是氧化钙，化学式为CaO；
（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；
（3）D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
CO2+C
2CO，该反应属于化合反应；
（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
升级会员 