江苏省镇江市丹徒区2017年初中化学命制比赛试卷二无答案.doc
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2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛
（二）
说明：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5
Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎B．冰雪消融C．纸张燃烧D．美酒飘香
2.下列属于有机化合物的是（）
A．CB．CH4C．Cu2（OH）2CO3D．CO2
3.下列物质名称与化学式相对应的是（）
A．水银—AgB．纯碱—Na2CO3C．氯化氨—NH4ClD．生石灰—Ca（OH）2
4.下列说法正确的是（）
A．不锈钢是永不生锈的钢B．废旧电池深埋处理
C．煤炭脱硫防止酸雨D．焚烧垃圾净化校园环境
甲
乙
丙
丁
……
5.树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。
下图所示的是一种树状分类的运用实例。
下表所列的分类与右图分类不相符的是：
（）
选项
甲
乙
丙
丁
…
A
溶液
碘酒
糖水
铁水
…
B
单质
金刚石
水银
氮气
…
C
人体所需营养素
蛋白质
糖类
无机盐
…
D
化肥
氮肥
磷肥
钾肥
…
6.下列基本实验操作中正确的是：
（）
A、探究可燃物燃烧的条件B、稀释浓硫酸C、称量NaOH固体D、检查气密性
7.区分下列物质的方法不能达到目的的是（）
A.用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝
C.用灼烧闻气味的方法来区别天然纤维和合成纤维D.用熟石灰区分NH4Cl和KCl
8.右图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1:
1
D．参加反应的反应物的之间质量比为17:
24
9.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（）
实验操作
实验现象
实验结论
A
将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中
无紫红色固体析出
铝不如铜活泼
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
C
将CO通过灼热的氧化铁
红色氧化铁变成黑色
CO具有可燃性
D
将氢氧化钠固体加入水中
溶液温度升高
该反应是放热反应
10.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：
2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．铜与稀盐酸反应：
Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑
D．正常的雨水显酸性：
CO2+H2O＝H2CO3
11．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是（）
A．性质与用途
B．能源与环境
氧气有助燃性——做燃料
熟石灰呈碱性——改良酸性土壤
使用氢能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染
C．物质的鉴别
D．营养与健康
软水和硬水——肥皂水
天然纤维和合成纤维——灼烧
人体缺铁——易患贫血
牛奶保鲜——加大量防腐剂
12.对反应：
M+H2SO4=BaSO4↓+2N的认识，错误的是（）
A．N中一定含有氢元素B．N的相对分子质量可能是18
C．M可能是BaOD．N可能是HNO3
13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是
序号
物质
选用试剂与方法
操作
A
NaCl（Na2CO3）
HCl溶液
加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B
KClO3（KCl）
加热
加热至不再产生气体
C
KNO3固体（KOH）
HNO3
加入适量的HNO3溶液,过滤
D
NaCl溶液（CaCl2）
①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
15.加热13.7gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g，则混合物中Na2CO3的质量分数约为（ ）
A．84%B.50%C.16%D.39%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色而不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（ ）
A．观察Fe（NO3）3溶液有没有颜色
B．加水稀释后，观察FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
17、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是
物质
A
B
C
D
第一次测得的质量/g
50
4
4.6
1
第二次测得的质量/g
待测
20
23
4.2
A．上述反应属于化合反应B．该反应中C与D变化的质量之比为23：
4.2
C．第二次测得A的质量为12.4gD．该反应中共生成D的质量为4.2g
18、将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
19、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
20、水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
下图是用稻壳灰（SiO2：
65％～70％、C：
30％～35％）制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是（）
A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B.操作A与操作B完全相同
C.该流程中硅元素的化合价没有发生改变
D.反应器中发生的复分解反应为：
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
三、填空题（本题包括5小题，共20分）
21.（6分）用化学符号表示：
（1）磷元素；
（2）3个氨分子；
（3）氧化铁中铁的化合价；（4）人体缺少元素会贫血；
（5）最简单的有机物__________；（6）人体胃液的酸是__________。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气B．氧化钙C．碳酸钾D．硝酸钾
E．维生素F．硫酸G．蛋白质H．熟石灰
（1）理想绿色能源；
（2）配农药波尔多液的碱；
（3）常用于食品干燥剂的是；（4）铅蓄电池中的酸；
（5）蔬菜、水果中富含；（6）钾肥。
23.（2分）右图为海水淡化装置示意图。
（1）海水转变为淡水，该过程中相当于实验室中的。
（选填“蒸发”或“蒸馏”）
（2）利用该装置将一定量的海水处理一段时间后，剩余海水中
氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）
24、（5分）某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体【FeSO4·7H2O】，进行了如下实验：
（1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和．
（2）混合溶液A中的溶质有Fe2（SO4）3、H2SO4和（化学式）．
（3）操作3的步骤是加热浓缩、、______、洗涤、干燥．
（4）洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂．
A．水B．稀硫酸C．冷水
25.（2分）14、氯气（Cl2）和氧气一样，都是活泼的非金属单质。
甲烷和氧气反应的化学方程式为：
CH4+2O2CO2+2H2O。
在一定条件下，甲烷和充足的氯气可反应，请推测并写出甲烷和氯气反应的化学方程式：
__。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
ABCDEF
②
多孔隔板
①
a
b
NH3
水
植物油
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：
①，②。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是（选填序号），反应的化学方程式为。
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入试剂可制H2。
要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有的D装置，再用E装置收集，气体应从端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为，C相对于B装置的优点有。
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是。
27.（6分）氢氧化铜受热会分解生成氧化铜，甲、乙两位同学用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成氢氧化铜的化学方程式为 __________________________。
（2）甲同学在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。
为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
【提出猜想】红色固体是：
Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．___________。
【进行实验】
操作
现象
结论
操作1：
取灼烧后的红色固体3.72g于试管中，加入足量的稀硫酸，加热并充分震荡，静置。
溶液由无色变蓝色，固体减少。
3.72g红色固体一定有：
__________________
操作2：
过滤，洗涤，干燥
得红色固体
【结论分析】
①氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学方程式_____________________________。
②据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，但乙同学认为甲的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。
【成分确定】（3）乙同学将操作2所得红色固体称量，其质量为1.92g，由此可确定红色固体的成分及对应的质量为____________________________________。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（4分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含______________，一定含有__________，可能含有_________。
（2）写出①中化学反应方程式_________________________________。
29．（7分）下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。
其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，
且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；
X是常见的金属单质。
请回答下列问题：
（1）写化学式B：
X：
Y：
。
（2）反应①中A物质的作用是。
（3）反应④的化学方程式：
。
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
（5）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。
六、综合题（本题包括1小题，共12分）
30．某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下：
【问题讨论】
（1）流程中的操作①需要用到的玻璃仪器是：
玻璃棒、烧杯和。
（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩、、过滤等。
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：
，反应类型为__________，该变化过程是能转化为化学能。
（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：
。
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属。
但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】
（1）Mg（OH）2：
白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO3：
白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO3的热稳定性比Mg（OH）2的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他们的理由是；
小组同学由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。
【实验分析】
按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，
说明反应产生了；澄清石灰水变浑浊；同时灰
黑色固体完全变为白色。
若灰黑色固体是Mg2（OH）2CO3，
请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式。
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如右图所示：
请回答下列问题：
（1）晶体中结晶水的质量为g。
（2）t4～t5段固体为和MgO（写化学式）。
（3）根据图中数据推算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O
中x∶y∶z的最简比=。
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