初三化学复习重点知识点分类总结.doc

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初三化学复习重点知识点总结

一、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称

化学式

俗称

主要物理性质

硫

S

硫磺

黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

二氧化碳

CO2

固体俗称干冰

无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳

CO

煤气

无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷

CH4

沼气、

无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇

C2H5OH

酒精

无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

氧化钙

CaO

生石灰

白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁

Fe2O3

铁锈、赤铁矿

红色固体，不溶于水。

四氧化三铁

Fe3O4

磁铁矿

黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠

NaOH

火碱、烧碱、

白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

氢氧化钙

Ca（OH）2

熟石灰、石灰水

白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体

Na2CO3·10H2O

无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化钠

NaCl

食盐

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体，不溶于水。

硫酸铜

CuSO4

白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体

CuSO4·5H2O

蓝矾、胆矾

蓝色晶体。

高锰酸钾

KMnO4

紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜

Cu2（OH）2CO3

铜绿

绿色粉末状固体，不溶于水。

氯化银

AgCl

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钡

BaSO4

天然产称重晶石

白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氢氧化铁

Fe（OH）3

新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜

Cu（OH）2

新制得为蓝色沉淀。

二、几种常见药品的存放

药品

性质

保存方法

白磷

着火点低，易自燃，不跟水反应

放入冷水中

浓硫酸

易吸收空气中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硝酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙

易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化钠

易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

三、1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）

4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。

5.最简单的有机物是甲烷。

（CH4）

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。

7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。

最简单的有机化合物CH4

四、常见气体的性质

（1）氧气O2（通常状况下）化学性质及用途（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。

（注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）

（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）d.提炼金属（还原性）

②还原性：

3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O

（3）二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②氧化性：

CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

（4）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：

2CO+O2==2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）a.作燃料b.冶炼金属

②还原性：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

五、基本化学反应

物质反应

化学方程式

伴随现象

化合反应

镁在空气中燃烧

2Mg+O2点燃2MgO

耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末

铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成

氢气中空气中燃烧

2H2+O2点燃2H2O

淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾

红（白）磷燃烧

4P+5O2点燃2P2O5

发出白光、放出热量、生成大量白烟。

碳在氧气中充分燃烧

C+O2点燃CO2

发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊

碳不充分燃烧

2C+O2点燃2CO

CO2通过灼热碳层

C+CO2高温2CO

（吸热反应）

氧化钙溶于水

CaO+H2O==Ca（OH）2（放大量热）

白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

二氧化碳溶于水

CO2+H2O===H2CO3

石蕊试液由紫色变成红色。

分解反应

水在通电分解

2H2O通电2H2↑+O2↑

两电极上有气泡产生、（正氧负氢）

加热高锰酸钾

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

双氧水制氧气

2H2O2MnO22H2O+O2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

锻烧石灰石

CaCO3高温CaO+CO2↑

（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰

碳酸不稳定而分解

H2CO3===H2O+CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色。

小苏打受热分解

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

置换反应基本形式：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

酸与金属反应

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

放出气体

盐与金属反应

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

银白色金属表面覆盖有红色物质

铁溶于稀硫酸

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有气体生成、溶液显浅绿色

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

银白色金属表面覆盖有红色物质

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜

焦炭还原氧化铁

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

复分解反应

复分解反应条件：

任意一个条件：

有水、气体、沉淀生成

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

无明显现象

NaOH+HCl==NaCl+H2O

无明显现象

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

无明显现象

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

固体溶解、溶液显浅绿色

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

小苏打治疗胃酸过多

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

气体放出

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

气体放出

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

气体放出

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

白色沉淀生成、不溶于稀硝酸

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

白色沉淀生成、不溶于稀硝酸

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

黑色氧化铜溶于稀硫酸

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

酸（H+）

⑴紫色石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

⑵无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

⑶pH试纸

蘸取少量酸滴在pH试纸上。

pH<7

碱

（OH－）

⑴紫色石蕊试液

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

⑵无色酚酞试液

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

⑶pH试纸

蘸取少量碱液滴在pH试纸上。

pH>7

盐酸及可溶性氯化物

（Cl－）

AgNO3试剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3

产生不溶于稀HNO3的白色乳状沉淀。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸及可溶性硫酸盐

（SO42－）

BaCl2试剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3

生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

碳酸盐

（CO32－）

HCl或稀HNO3，澄清石灰水

⑴取少量待测固体或溶液于试管；

⑵加入几滴稀HCl或稀HNO3；

⑶将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O

Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

六1.有关化学式的计算：

基本公式：

（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和

（2）化合物中某元素质量分数=

（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数

2.有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶液体积×密度

溶质的质量分数

饱和溶液溶质的质量分数

稀释公式：

浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度

浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度

2.解题：

计算题的类型有

a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

b．根据化学方程式进行计算

c．由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%

或：

某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

（5）解题技巧

a.审题：

看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

七、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 

1、有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：

黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变浑浊

八、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、 

液态固态O2（淡蓝色） 

红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 

绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3] 

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 

有臭鸡蛋气味：

H2S 

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质） 

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3 

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3 

九、基础知识

物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质 

（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质 

（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 

5、纯净物：

由一种物质组成 

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） 

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 

③先排满内层再排外层 

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