离子反应知识点总结Word格式.docx

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Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀,H+和Cl－仍在溶液中自由移动,所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：

Ba2++SO42—＝BaSO4↓

　　Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合,Na2SO4和Ba（OH）2分别完全电离：

　　Na2SO4＝2Na++SO42—

　　Ba（OH）2＝Ba2++2OH－

Na+、SO42—、Ba2+和OH—。

Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀,Na+和OH－仍在溶液中自由移动,所以Na2SO4和Ba（OH）2反应,实质是Ba2+和SO42—的反应：

　　由上述分析,可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。

　　又如：

　　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应,Fe+Cu2+＝Fe2++Cu,该反应虽不是复分解反应,但也是离子反应。

　　2．离子反应的类型

　　①离子互换形式的反应（复分解反应）

　　②溶液中的氧化还原反应

　　3．离子反应的条件

　　酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应,所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,宏观：

　　①生成难溶物质

　　②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）

　　③生成易挥发性的物质（气体）

　　④符合氧化还原的条件的物质间

　　微观：

能使反应物离子浓度减小

Ba2+和SO42—可以发生反应,因为它们生成BaSO4沉淀,从微观看由于生成BaSO4沉淀,使Ba2+和SO42—浓度减小。

当KCl和NaNO3混合,没有生成难溶物或难电离的物质或气体物质,从微观看,反应物四种离子浓度没有减小,所以它们没有发生离子反应。

　　三、离子反应方程式

　　1．离子方程式的书写步骤：

（1）将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子,但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱和H2O）及气体,它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在,所以不能拆成离子,要写化学式。

而易溶盐、强酸、强碱在溶液中完全电离,没有分子,所以要拆成离子。

即：

写成离子符号（易溶盐、强酸、强碱）；

写成化学式（难溶、难电离、气体）

（2）删去没有参加反应的离子,写出离子方程式。

　　（3）检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴、阳离子所带电荷数是否相等（电荷守恒）。

写出FeS与HCl反应的离子方程式

　　①拆：

FeS难溶于水,不能拆成离子；

HCl是强酸,拆成离子,HCl＝H++Cl-

　　②删：

删去未参加反应的Cl-

　　离子方程式为：

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

　　③查：

检查各元素原子、离子个数相等,且电荷守恒。

　　2．离子方程式书写还应注意：

（1）非水溶液的反应一般不写离子方程式

（2）弱酸的酸式盐的酸根不拆,保留原形式,强酸的酸式盐则要拆成离子形式

　　（3）微溶物的处理原则：

反应物是溶液,拆；

反应物是悬浊液,不拆；

产物则不拆。

　　（4）遵守守恒原则：

若为氧化还原反应首先遵守电子得失相等、然后是电荷守恒和质量守恒

　　3．离子方程式的意义

　　化学方程式只表示某一具体反应,例如：

H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl,Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH,它们的离子方程式均为Ba2++SO42—＝BaSO4↓,表示可溶性钡盐或Ba（OH）2与可溶性硫酸盐或H2SO4的反应,可表示的是某一类反应,所以离子方程式更具有普遍意义

　　四、离子反应的应用

　　凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析,才能抓住本质。

　　1．物质鉴别

如何区别NaCl、Na2SO4和Na2CO3

　　分析：

这几种物质的阳离子相同,阴离子不同,区别三种物质即区别三种阴离子。

一般用Ag+检验Cl－,用Ba2+检验SO42—,用H+检验CO32—。

　　鉴别步骤：

　　①各取少许待测液；

　　②分别滴入HNO3溶液（不能用HCl）,有气体产生的原溶液为Na2CO3；

　　③再向另外两溶液中滴入Ba（NO3）2（不能用BaCl2）溶液,有白色沉淀生成的原溶液为Na2SO4；

　　④再向余下溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成则原溶液为NaCl。

　　有关反应的离子方程式为：

　　CO32—+2H+＝H2O+CO2↑　Ba2++SO42—＝BaSO4↓　Ag++Cl－＝AgCl↓

　　2．除杂

（1）KCl（KOH）　

（2）NaNO3（Na2CO3）（括号中物质为杂质）

（1）除去KOH,实际是除去OH－,可以通过引入H+而除去,加入适量HCl,H++OH－＝H2O,但不能用HNO3、H2SO4,因为会引入新杂质NO3－、SO42—。

（2）除去Na2CO3,实际是除去CO32－,可以通过引入H+而除去,加入适量HNO3,2H++CO32－＝CO2↑+H2O,但不能用HCl、H2SO4,因为会引入新杂质Cl－、SO42—。

　　3．物质制备

选择适宜物质制取Fe（OH）3

欲制取Fe（OH）3,需选用Fe3+和OH－,适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱,所以可用FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3与NaOH、KOH。

　　4．离子共存问题

　　离子不共存的条件即离子反应发生条件

下列离子能共存的是（　）

　　（A）Na+、CO32—、Cl－、H+　　

　　（B）SO42—、K+、NO

、OH－

　　（C）Ba2+、NO

、Na+、CO32—　

　　（D）H+、SO42—、OH－、Na+

　　两种离子若结合生成难溶物或难电离物质（即弱酸、弱碱、H2O）或气体,则不能共存。

　　（A）CO32—与H+不共存　　CO32—+2H+＝H2O+CO2↑

　　（C）Ba2+与CO32—不共存　Ba2++CO32—＝BaCO3↓

　　（D）H+与OH－不共存　　　H+＋OH－＝H2O

　　∴选（B）

　　例题分析：

　　1．下列离子方程式是否正确？

将错误的离子方程式改正过来。

（1）硫化亚铁与稀硫酸作用：

2H++S2-＝H2S↑

（2）硫酸与氢氧化钡溶液混合H++SO42—+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

　　（3）次氯酸钠（NaClO）与稀盐酸混合　ClO－+H+＝HClO

　　（4）FeCl2与Cl2反应生成FeCl3　　　Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－

（1）FeS难溶于水,不能拆成离子

　　　　改为：

（2）1个H2SO4分子可电离出2个H+,1个Ba（OH）2可电离出2个OH－,2个H+和2个OH－都参加反应。

2H++SO42—+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

　　（3）HClO是弱酸,不能拆成离子　∴正确。

　　（4）反应前后离子所带电荷数不相等,得失电子不守恒

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

　　2．选出适宜的物质,写出与下列离子方程式相应的化学方程式（写两个）

（1）H++OH－＝H2O　

（2）2H++CO32—＝H2O+CO2↑

　　先要明确某离子代表哪一类物质,再根据离子方程式写出相应的化学方程式。

（1）H+代表强酸,可选H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；

OH－代表强碱,可选KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；

但不能选H2SO4和Ba（OH）2,因为Ba2+和SO42—也参加反应,其离子方程式为：

　　　　Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O不符合已知的离子方程式。

其它的强酸和强碱都可以选用。

　　　　HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O　HCl+KOH＝KCl+H2O。

（2）H+代表强酸,CO32—代表可溶性碳酸盐,包括K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3,任选一组都符合题意。

　　　　2HCl+K2CO3＝2KCl+H2O+CO2↑

　　　　2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑

　　参考练习：

　　1．下列说法正确的是（　）

　　A．电解质都能导电

　　B．SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质

　　C．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

　　D．不导电的化合物可能是电解质

　　2．下列各组离子能够共存的是（　）

　　A．H+、Na+、F－、K+　　　　

　　B．Ba2+、Cl－、OH－、Cu2+

　　C．SO42—、H+、Na+、NO

　　D．S2+、Na+、Fe2+、H+

　　3．下列离子方程式正确的是（　）

　　A．大理石与盐酸反应：

CO32—+2H+＝H2O+CO2↑

　　B．氢氧化铁与硝酸反应：

OH－+H+＝H2O

　　C．将过量NaHCO3滴入石灰水中：

2HCO3—+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32—+2H2O

　　D．铜与硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+＝Cu2++Ag

　　4．欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质,可选用的物质填在横线上,写出相应的离子方程式。

）

（1）HNO3（HCl）_______________________________

（2）CaCl2（HCl）______________________________

　　（3）NaOH（Ca（OH）2）___________________________

　　5．写出下列反应的离子方程式

（1）Na2S与HCl　　

（2）BaCO3与HNO3

　　（3）NaHSO4与NaOH　

　　（4）Cl2+H2O＝HCl+HClO

　　6．选出适宜物质,写出下列离子方程式相应的化学方程式（写一个）

（1）Ca2++CO32—＝CaCO3↓　　

（2）Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

　　（3）Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓　

　　（4）H++ClO－＝HClO

　　参考练习答案：

　　1．D　　

　　2．C　

　　3．C

　　4．

（1）AgNO3　Ag++Cl－＝AgCl↓

（2）CaCO3　CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

　　　（3）Na2CO3　Ca2++CO

＝CaCO3↓

　　5．

（1）S2-+2H+＝H2S↑　

（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

　　　（3）H++OH－＝H2O　　

　　　（4）Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO

　　6．

（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

（2）Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu

　　　（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　　（4）HCl+NaClO＝HClO+NaCl

练习——离子反应

　　一、选择题

　　1．下列物质中：

①Cu；

②液态氯化氢；

③干冰；

④水；

⑤BaSO4；

⑥熔融氢氧化钠；

⑦稀硫酸；

⑧冰醋酸；

⑨乙醇；

⑩固体氯化钠。

其中：

（1）属于强电解质的是：

________________________；

（2）属于弱电解质的是：

　　（3）属于非电解质的是：

　　（4）能够导电的是：

________________________。

　　2．下列物质中,最难电离出氢离子的是（　）

　　A．CH3COOH　　

　　B．C2H5OH　　

　　C．NaHCO3　　

　　D．H3PO4

　　3．下列物质中导电性能最差的是（　）

　　A．熔融的氢氧化钠　

　　B．石墨棒　

　　C．盐酸　

　　D．固态氯化钾

　　4．下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是（　）

　　A．极易溶于水　　　　

　　B．液态时不导电　

　　C．溶于水时放热　　　

　　D．在水中能导电

　　5．如限定使用以下的物质,盐：

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐　酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸,那么,符合：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应方程式共有（　）

　　A．9个　　

　　B．11个　　　

　　C．15个　　　

　　D．18个

　　6．下列电离方程式错误的是（　）

　　A．NaHCO3＝Na++H++CO32-　　

　　B．NaHSO4＝Na++H++SO42-

　　C．H2SO4＝2H++SO42-　　　　

　　D．KClO3＝K++ClO3-

　　7．下列反应的离子方程式不正确的是（　）

　　A．铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

　　B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3¯

+CO32-+2H2O

　　C．硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I2＝NaI+S↓+HI）：

HS-+I2＝S↓+2I-+H+

　　D．碳酸钙与醋酸溶液反应:

CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

　　8．下列反应的离子方程式不正确的是（　）

　　A．金属钠跟水反应　　　　　2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

　　B．澄清的石灰水跟盐酸反应　H++OH-＝H2O

　　C．碳酸钡溶于醋酸　　　　　BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

　　D．孔雀石溶于盐酸　　　　　CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

　　9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　）

　　A．K+　　Cl-　　MnO4-　SO42-　　

　　B．Na+　CO32-　NO3-　　SO42-

　　C．Na+　HCO3-　NO3-　　SO42-　

　　D．Na+　SO42-　S2-　　Cl-

　　10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　）

　　A．NH4+　Al3+　　SO42-　NO3-　　

　　B．K+　　Na+　　NO3-　　CO32-

　　C．K+　　Fe2+　　SO42-　NO3-　　　

　　D．Na+　　HCO3-　K+　　　NO3-

　　11．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（　）

　　A．稀盐酸、稀H2SO4　　　

　　B．KCl、BaCl2、CuSO4

　　C．KCl、BaCl2、CaCl2　　　

　　D．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl

　　12．少量的CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成（　）

　　A．石灰水　　　　　　

　　B．CaCl2溶液　

　　C．Ba（NO3）2溶液　　　　

　　D．Na2CO3溶液

　　13．下列各组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（　）

　　A．Cu（OH）2与盐酸　　　　　　Cu（OH）2与醋酸

　　B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液　　Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液

　　C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液　　Na2CO3溶液与NaHSO4溶液

　　D．石灰石与硝酸溶液　　　　　石灰石与盐酸溶液

　　14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-离子中M的化合价是（　）　

　　A．+2　　　

　　B．+3　　　

　　C．+4　　　

　　D．+6

　　15．某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：

Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl—、SO42—、NO3—、OH—。

两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。

下列判断正确的是（　）

　　A．SO42-和NO3—可能来自同一工厂

　　B．Cl—和NO3—一定在不同的工厂

　　C．Ag+和Na+可能在同一工厂

　　D．Na+和NO3—来自同一工厂

　　二、写出下列反应的离子方程式

　　16．实验室制CO2

　　17．实验室制H2

　　18．亚硫酸钠和硫酸

　　19．碳酸氢钙和盐酸

　　20．铝和稀硫酸

　　21．氢氧化钡和硫酸铜

　　22．醋酸钾和硝酸反应

　　23．硫酸氢钠和碳酸氢钠

　　24．碳酸氢钠和氢氧化钠

　　25．石灰水中通入少量的CO2

　　26．碳酸氢钠和氢氧化钙

　　27．碳酸氢钙和少量的氢氧化钠

　　28．碳酸氢钙和足量的氢氧化钠

　　29．碳酸氢钙和石灰水

答案

　　一、1．

（1）②⑤⑥⑩　

（2）④⑧　（3）③⑨　（4）①④⑥⑦

2

3

4

5

6

7

8

B

D

A

AB

9

10

11

12

13

14

15

BD

　　二、16．CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

　　　　17．Zn+2H+＝Zn2++H2↑

　　　　18．SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

　　　　19．HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

　　　　20．2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

　　　　21．Ba2++2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　　　　22．CH3COO-+H+＝CH3COOH

　　　　23．H++HCO3-＝CO2↑+H2O

　　　　24．HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

　　　　25．Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

　　　　26．2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　　　27．Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O

　　　　28．2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　　　29．Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O