步步高届高考化学广东专用一轮复习配套文档第四章 第2讲 富集在海水中的元素卤素.docx

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步步高届高考化学广东专用一轮复习配套文档第四章第2讲富集在海水中的元素卤素

第2讲　富集在海水中的元素——卤素

[考纲要求]　1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一　氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质

颜色

状态

气味

密度

毒性

溶解性

黄绿色

气体

刺激性

比空气大

有毒

1体积水溶解

2体积Cl2

注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

（如图所示）

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

（1）与金属反应：

与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

②与铜反应：

Cu＋Cl2

CuCl2。

（2）与非金属反应

与H2反应：

H2＋Cl2

2HCl。

现象—

（3）与还原性无机化合物反应：

①与碘化钾溶液反应：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

②与SO2水溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

③与FeCl2溶液反应：

Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

（1）与水反应

氯气与水反应的化学方程式：

Cl2＋H2OHCl＋HClO。

（2）与碱反应（完成下列化学方程式）

①与烧碱反应：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

②制取漂白粉：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2。

4．次氯酸和次氯酸盐的性质

（1）次氯酸（HClO）

①不稳定性：

化学方程式为2HClO

2HCl＋O2↑。

②弱酸性：

比碳酸酸性弱。

③强氧化性：

具有漂白性，能杀菌消毒。

（2）Ca（ClO）2的主要化学性质

①Ca（ClO）2的稳定性比HClO强。

②水解显碱性，其水解离子方程式：

ClO－＋H2OHClO＋OH－。

③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

题组一　氯气和氯水的性质

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2

答案　B

解析　因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。

2．把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（　　）

A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4

答案　C

解析　Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO

都能被Cl2氧化，故C项符合要求。

3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是

（　　）

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

答案　B

解析　A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。

氯水的多重性质

氯水的各种成分决定了它具有多重性质：

（1）Cl2的氧化性——与还原性物质反应。

如：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3（除去FeCl3溶液中的FeCl2）

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4（SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性）

Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4（除去水中的余氯）

（2）HCl酸性和Cl－的性质

向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。

加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。

（3）HClO的氧化性

在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。

向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红（H＋作用的结果），后褪色（HClO作用的结果）。

题组二　氯水中的平衡与成分分析

4．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（　　）

A．pH增大，HClO浓度增大

B．pH减小，Cl－浓度增大

C．pH增大，Cl－浓度减小

D．pH减小，HClO浓度减小

答案　A

解析　在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反应，促进了Cl2与水的反应，pH增大，HClO浓度增大，Cl－浓度增大，即选A。

5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（双选）（　　）

A．再通入少量氯气，

增大

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答案　AD

解析　Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c（H＋）增大的多，c（ClO－）增大的少，

增大，A正确；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱，B错；加入少量NaOH固体后，只有当溶液pH＝7时选项中式子才成立，故C错；D中加入水后，溶液中c（H＋）减小，平衡向c（H＋）增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，D对。

6．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。

某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：

。

（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份。

第二份。

（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）。

答案　

（1）由于饱和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大

（2）Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

（3）CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO

解析　饱和氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca（HCO3）2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl浓度降低，平衡右移，Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。

由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca（HCO3）2等成分，Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀；与HCl反应产生CO2气体；Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。

1．氯水成分寻找方法

氯水中存在三个平衡关系：

（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO

（2）HClOH＋＋ClO－

（3）H2OH＋＋OH－

根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

2．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用

向氯水中加入

的物质可溶性

浓度变化

平衡移动

的方向

应用

氯化物

c（Cl－）增大

左移

①用饱和食盐水除Cl2中的HCl

②用排饱和食盐水法收集Cl2

盐酸

c（H＋）和c（Cl－）增大

左移

次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2

NaOH

c（H＋）减小

右移

用NaOH溶液吸收多余Cl2

Ca（OH）2

c（H＋）减小

右移

制漂白粉

CaCO3

c（H＋）减小

右移

制高浓度的HClO溶液

光照

c（HClO）减小

右移

氯水避光保存或现用现配

考点二　氯气的实验室制法

氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。

题组一　氯气制备原理、装置的考查

1．实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（　　）

A．①B．②C．③D．④

答案　C

解析　装置③的导气管长短错误，应长进短出。

2．实验室用下列两种方法制氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用

87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气（　　）

A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

答案　B

解析　146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以与4molHCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。

实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点

（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。

（2）必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。

（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。

（4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca（OH）2量少，吸收不完全。

题组二　氯气制备与性质实验的综合考查

3．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题。

（1）装置B、E的作用分别为，。

（2）装置C、D的作用分别为，。

（3）装置F中AgNO3溶液的作用是，倒置漏斗的作用是。

（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。

你认为该装置加在

与之间（填装置各部分字母），装置中应放入，作用是。

答案　

（1）证明制备Cl2时有H2O（g）挥发出来　吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验

（2）证明干燥Cl2无漂白性　证明HClO有漂白性

（3）证明制备Cl2时有HCl挥发出来　防止F中的溶液倒吸

（4）E　F　湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸　检验Cl2是否除尽

规范书写装置中试剂的作用

装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：

发生装置　　　生成……产生……制取……

⇓

除杂装置除去（吸收）……防止……干扰（影响）

⇓除去……中的杂质，以免影响测量结果

性质实验装置与……反应　验证……说明……

⇓比较……　检验……

收集装置

尾气吸收装置吸收……防止……的污染（影响）

考点三　卤素的性质及X－的检验

1．溴、碘单质物理性质比较

性质

Br2

I2

颜色

深红棕色

紫黑色

状态

液体

固体

溶解性

水中

溶解度不大

溶解度不大

有机溶

剂中

易溶

易溶

特性

易挥发、有毒

1易升华

②使淀粉变蓝

2.氯、溴、碘单质化学性质比较

（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O（X＝Cl、Br、I）。

（2）氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2===2NaX（X＝Cl、Br、I）。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：

Cl－

Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：

Br2＋2I－===2Br－＋I2。

③与一些还原性离子反应，如Br2与SO

、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO

＋Br2＋H2O===SO

＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

3．卤素离子的检验方法

（1）AgNO3溶液——沉淀法

未知液

生成

（2）置换——萃取法

未知液

有机层呈

（3）氧化——淀粉法检验I－

未知液

蓝色溶液，表明有I－

深度思考

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）海水提溴的过程中不发生氧化还原反应（　　）

（2）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3（　　）

（3）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色（　　）

（4）碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2（　　）

（5）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×

2．下列哪些事实或实验能说明氧化性：

Cl2>Br2>I2_。

①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝

②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难

③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低

④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差

⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小

答案　①②④

题组一　卤素单质的颜色及X－检验

1．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A．①加CCl4　②加苯　③加酒精

B．①加酒精　②加CCl4　③加苯

C．①加苯　②加CCl4　③加酒精

D．①加苯　②加酒精　③加CCl4

答案　C

解析　苯、CCl4与水分层，ρ苯＜ρ水＜ρ（CCl4），酒精与水任意比互溶，不分层。

2．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（双选）（　　）

A．溴水和碘水B．盐酸和稀硫酸

C．溴水和稀盐酸D．浓硝酸和NaOH

答案　CD

解析　A项，两者都能使淀粉碘化钾试纸变蓝；B项，二者均不能使试纸变蓝；C项，溴水能使试纸变蓝：

Br2＋2I－===I2＋2Br－，盐酸不能使试纸变蓝；D项，浓硝酸能氧化I－生成I2，NaOH溶液不能使试纸变蓝。

题组二　卤素单质氧化性强弱规律应用

3．向含SO

、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

答案　C

解析　本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。

题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO

（消耗2.24LCl2）、I－（消耗1.12LCl2）、

Fe2＋（消耗1.12LCl2）、Br－（消耗1.12LCl2），因此C选项正确。

4．（2010·北京理综，27）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_。

（5）过程Ⅲ实验的目的是_。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

答案　

（1）

（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝

（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　（6）原子半径逐渐增大

解析　A中滴加浓盐酸后，发生反应：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：

Br2＋2KI===2KBr＋I2。

过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

答案　D

解析　IBr中I为＋1价，Br为－1价。

2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以B也是正确的；跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，选项D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O也是正确的。

　卤素互化物和拟卤素

1．卤素互化物

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。

如IBr、ICl、BrF3、ClF3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：

2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。

但应注意：

卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：

ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：

IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。

2．拟卤素

有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。

如：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2。

解答这类题目时可用换元法，如把（SCN）2当作X2，把SCN－当作X－。

考点四　含卤物质的生产流程

1．氯的提取——氯碱工业

海水―→粗盐

饱和食盐水

化学方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

2．海水提取溴

（1）流程

（2）发生反应的化学方程式

①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；

②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；

③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。

3．海带中提取碘

（1）流程

（2）发生反应的化学方程式：

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、或H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：

Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：

；

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为；

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

；

④C中液体产物颜色为，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。

答案　

（1）蒸馏法　电渗析法（其他合理答案也可）

（2）Cl2　NaOH　NaClO

（3）富集溴元素

（4）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀

（5）①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分　④深红棕色　分液（或蒸馏）

解析　

（2）从反应2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判断出产物，但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO。

（3）步骤Ⅰ中Br2的浓度很小，若把其中的Br2蒸馏出来，耗能太大，所以要先把Br2富集。

（5）③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要把温度控制在Br2的沸点，尽可能只使Br2挥发。

海水中富含卤素，一般以卤离子形式存在。

工业生产中一般采用化学反应获得相应的单质，然后再用物理的方法进行提纯。

如海水中的Br－、I－，一般要加入氧化剂氧化使其生成Br2、I2，然后再采用萃取法或蒸馏法提纯物质。

探究高考　明确考向

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤→萃取（　　）

（2013·浙江理综，8A）

（2）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（　　）

（2013·福建理综，6B）

（3）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（　　）

（2013·四川理综，1D）

（4）碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（　　）

（2013·新课标全国卷Ⅰ，7C）

（5）在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银