精准解析湖南省岳阳县一中学年高一下学期入学考试化学试题文档格式.docx
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【答案】D
【分析】
①根据粗盐提纯的操作步骤分析判断；
②根据用托盘天平称量药品时注意事项分析；
③根据酒精灯火焰的温度判断；
④根据配制一定质量百分比浓度的溶液的操作步骤分析。
【详解】①粗盐提纯的操作步骤是：
溶解、过滤、蒸发、洗涤，操作正确；
②用托盘天平称量药品时，把药品放在左盘，砝码放在右盘，操作正确；
③由于酒精灯外焰的温度最高，应用酒精灯的外焰给物质加热，操作不正确；
计算、称量、量取、溶解，操作不正确。
由以上分析可知①②正确。
答案选D。
【点睛】本题主要了解各操作的注意事项；
要熟记常见仪器的名称、应用和化学实验的基本操作。
4.下列有关实验操作或现象描述错误的是（）
A.用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
D.稀释浓硫酸时，将水缓缓沿器壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】A.检验溶液的pH值时pH试纸不能湿润，故A错误；
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色，故B正确；
C.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁，滴管要悬空，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，将水缓缓沿器壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，及时散热，故D正确。
【点睛】稀释溶液一般原则是浓度大的加到浓度小的溶液中。
5.如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）
A.镁原子结构图中X=8
B.氯元素的原子序数为17
C.镁是金属元素、氯是非金属元素
D.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
【详解】
A.第二电子层最多排8个电子，镁原子结构图是
，所以X=8，故A正确；
B.质子数=原子序数，氯原子质子数是17，氯元素的原子序数为17，故B正确；
C.金属元素最外层电子数小于4，镁原子最外层有2个电子，所以镁是金属元素，非金属元素最外层电子数大于等于4，氯原子最外层有7个电子，所以氯是非金属元素，故C正确；
D.镁显+2价、氯显-1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2，故D错误；
6.“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（）
A.用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂
B.用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”
C.用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒
D.用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分
【详解】A.NaNO2有毒，不能用工业盐来做食品添加剂，故A错误；
B.塑料不能食用，不能用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”，故B错误；
C.工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒，故C错误；
D.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可以用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分，故D正确；
选D。
7.下列实验不能达到预期目的的是（）
A.用肥皂水区别硬水和软水
B.用碘水区别淀粉和蔗糖
C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水
D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯
【答案】C
【详解】A.硬脂酸钙和硬脂酸镁都是不溶于水的沉淀，所以硬水中放入肥皂水会生成较多沉淀，可以用肥皂水区别硬水和软水，故A能达到预期目的；
B.淀粉遇碘变蓝，用碘水能区别淀粉和蔗糖，故B能达到预期目的；
C.酚酞在酸性、中性溶液中都为无色，不能用酚酞试液区别盐酸和食盐水，故C不能达到预期目的；
D.燃烧过程中有刺激性气味且有浓烟产生的是聚氯乙烯塑料，可以用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯，故D能达到预期目的；
选C。
8.工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。
若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式为：
2R+3O2=4CO2+2H2O，则乙炔的化学式是（）
A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H6
【详解】根据元素守恒，乙炔分子中应含有2个C原子和2个氢原子，所以化学式为C2H2，故答案为B。
9.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.A物质的溶解度为30g
B.t2℃时，A、B两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的A溶液变为饱和
D.C物质的溶解度随温度的升高而增大
【详解】A．溶解度与温度有关，温度不同溶解度不同，故A错误；
B．据图可知t2℃时，A的溶解度曲线与B的曲线相交，二者溶解度相等，故B正确；
C．升高温度A的溶解度增大，不能使不饱和溶液变为饱和，故C错误；
D．据图可知随温度升高C的溶解度减小，故D错误；
故答案为B。
10.从科学
角度来看，下列说法正确的是（）
A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B.进入古井前，应先做灯火试验
C.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭
A．煤炭不完全燃烧会产生CO，关紧门窗用煤炉取暖容易CO中毒，故A错误；
B．古井内容易缺氧，故进入古井前，将灯火送入井底，如果灯火熄灭，则说明井底缺氧，则人不宜进入，故B正确；
C．一次性塑料袋会导致白色污染，所以虽然方便但不能大量生产，故C错误；
D．油的密度比水小且不与水互溶，故如果用水灭，则油会浮在水面上继续燃烧，故不能用大量水冲灭，故D错误；
11.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
【详解】A．温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，故A正确；
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故B正确；
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，故C错误；
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小，故D正确；
答案选C。
12.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法不正确的是（）
A.厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.食醋可用来除去热水瓶中的水垢
D.自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
A．洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用，故A正确；
B．汽油作为一种有机溶剂，能溶解许多有机物，衣服上的油渍就可以溶解在汽油中，之后随汽油的挥发而被除去，故B正确；
C．食醋的主要成分是醋酸，能和热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁）发生反应，从而形成能溶于水的物质而被除去，故C正确；
D．铁锈主要成分是铁氧化物（Fe2O3），不溶于水，水不能溶解掉铁锈，铁栅栏是铁合金制造，遇水后可形成原电池，铁作负极，会加快腐蚀生锈，故D错误；
13.下表是小明同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（）
组别
A
B
C
D
需鉴别物质
氧气和二氧化碳
NaCl溶液和Na2CO3溶液
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
稀HCl和KCl溶液
方法1
观察颜色
稀HCl
水
Fe2O3
方法2
燃着的木条
澄清石灰水
稀H2SO4
无色酚酞
A.AB.BC.CD.D
【详解】A．燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以鉴别；
但是二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能鉴别，故A错误；
B．盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，和氯化钠不会反应，现象不同，可以鉴别；
澄清石灰水和氯化钠不会反应，和碳酸钠会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．NH4HCO3和K2SO4都可溶于水，与水不反应，没有明显现象，不能鉴别；
硫酸和碳酸氢铵会生成二氧化碳气体，和硫酸钾不会反应，现象不同，可以鉴别，故C错误；
D．盐酸会将氧化铁溶解，氯化钾不会，可以鉴别；
但是盐酸和氯化钾都不会使酚酞变色，不能鉴别，故D错误；
答案选B。
14.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）
A.氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应。
由氧元素组成的单质还有臭氧（O3），它是产生温室效应的气体之一
B.C、H2、CO三种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质
C.碳元素组成的单质有：
金刚石、石墨、C60等；
氧元素组成的单质有：
O2、O3；
磷元素组成的单质有：
红磷、白磷。
由于都是同一元素组成的不同单质，因此它们的化学性质不同
D.纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，他们都是碱
【详解】A．氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应，二氧化碳和氧气都是温室气体，由氧元素组成的单质还有臭氧（O3），它是产生温室效应的气体之一，故A正确；
B．C、H2、CO三种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，可将金属单质从氧化物中还原出来，故B正确；
C．碳元素组成的单质有：
红磷、白磷，由于都是同一元素组成的多种单质，属于同素异形体，由于组成的单质结构不同，因此，它们的物理性质和化学性质都不同，但化学性质具有一定相似性，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，但碳酸钠在溶液中发生水解使溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
15.下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（）
A.用铁和稀硫酸制取硫酸铁
B.用氯化铜和水制取氢氧化铜
C.用铜和稀盐酸制取氯化铜
D.用生石灰和水制取熟石灰
详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，制取硫酸铁，不能经过一步化学反应实现，故A错误；
B．氯化铜和水在加热的条件下发生水解，其水解过程极其微弱，产生氢氧化铜的量也很少，制取氢氧化铜，不能经过一步化学反应实现，故B错误；
C．根据金属活动顺序，铜在氢元素之后，铜和稀盐酸不反应，不能经过一步化学反应实现，故C错误；
D．生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，可以经过一步化学反应实现，故D正确；
16.现有四种白色固体：
①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）
A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①
【详解】将四种白色固体分别加入水，溶液为蓝色的是无水硫酸铜；
将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合，由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，其余两种为氯化钠和硫酸钠；
然后将鉴别出来的氯化钡溶液与剩余两种溶液混合，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是硫酸钠，另外一种是氯化钠，故鉴别出来的顺序是③②④①，观察选项，故答案选D。
17.氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
下列说法错误的是（）
A.该反应属于置换反应
B.锌发生了氧化反应
C.氧化银发生了还原反应
D.锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高
【详解】氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，则可知：
A．该反应属于“A单质+BC→B单质+AC”的特点，为置换反应，故A正确；
B．反应中，锌元素由0价变为+2价，化合价升高，发生了氧化反应，故B正确；
C．氧化银中银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故C正确；
D．锌元素的化合价由0→+2价，化合价升高；
银元素的化合价由+1→0价，化合价降低，故D错误；
18.MgO，MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A.16%B.32%C.49%D.55%
MgHPO4中H和P的相对原子质量之和为1+31=32和硫的相对原子质量是相等的，因此MgHPO4可以看成是MgSO4，MgSO4可以看成是MgO∙SO3，所以MgO，MgSO4，和MgHPO4组成的混合物实际可以看成是由氧化镁和三氧化硫组成，据此原子质量守恒进行计算分析。
【详解】混合物中氧化镁的质量分数为x，含硫元素的质量分数为y；
根据镁原子质量守恒可得：
x=55%，则三氧化硫的质量分数为1-55%=45%；
根据硫原子守恒可得：
解得y=18%，则混合物中氧元素的质量分数=1-18%-33%=49%，答案选C。
19.下列所得到
四种溶液，其百分比浓度由大到小排列的是（）
（1）7.5克胆矾溶于100克水中
（2）5.1克氢氧化钙放入100克水中
（3）50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
（4）配制20℃的高锰酸钾饱和溶液（20℃时高锰酸钾溶解度为6.4克）
A.（4）
（2）（3）
（1）B.（4）
（1）（3）
（2）C.
（1）（4）（3）
（2）D.
（1）（4）
（2）（3）
（1）7.5克胆矾溶于100克水中，形成硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=7.5g×
×
100%=4.8g，溶液中溶质的质量分数=
100%=4.5%；
（2）5.1克氢氧化钙放入100克水中，Ca（OH）2微溶于水（＜0.1g），所以溶液中溶质的质量分数小于0.1%；
（3）50克8%氢氧化钠溶液加入50克水，溶液中溶质的质量分数=
100%=4%；
（4）配制20℃的高锰酸钾饱和溶液（20℃时高锰酸钾溶解度为6.4克），溶液中溶质的质量分数=
100%=6%；
所以所得到的四种溶液，其百分比浓度由大到小排列的是（4）
（1）（3）
（2），答案选B。
20.将10克20%的烧碱溶液跟20克10%的硫酸溶液混和后。
下列物质中，跟上述混和液不发生反应的是（）
A.FeCl3B.BaCl2C.CO2D.KOH
=
解之得：
x≈1.63g＜10g×
20%＝2g，所以硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4；
A．氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不符合题意，故A错误；
B．氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意，故B错误；
C．二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故C错误；
D．KOH和氢氧化钠及硫酸钠都不反应，符合题意，故D正确；
二、填空题（本题共小题，每空1分，共20分）
21.从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的符号和数字填空：
①2个铁离子__；
②3个氨分子__。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最轻的气体__；
②能作为燃料的无机化合物___；
③溶于水使温度显著降低的盐__。
④一种强酸__；
⑤一种造成温室效应的气体__。
【答案】
（1）.2Fe3+
（2）.3NH3（3）.H2（4）.CO（5）.NH4HCO3（6）.HNO3（7）.CO2
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为：
2Fe3+；
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氨分子可表示为：
3NH3；
（2）①最轻的气体是氢气,其化学式为：
H2；
②一氧化碳具有可燃性，是能作为燃料的无机化合物，其化学式为：
CO；
③溶于水使温度显著降低的盐是硝酸铵，化学式中表示原子或原子团的原子个数的数字写在元素符号或原子团的右下角，硝酸铵由硝酸铵分子构成，1个硝酸铵分子由1个铵根离子和1个硝酸根离子构成，1个铵根离子含有1个氮原子和4个氢原子，1个硝酸根离子含有1个氮原子和3个氧原子．因此溶于水使温度显著降低的盐表示为NH4NO3；
④由以上元素构成的一种强酸为硝酸，化学式中表示原子或原子团的原子个数的数字写在元素符号或原子团的右下角，硝酸由硝酸分子构成，一个硝酸分子由1个氢原子、一个氮原子和3个氧原子构成，形成的强酸表示为HNO3；
⑤引起温室效应的气体是二氧化碳，化学式中表示原子或原子团的原子个数的数字写在元素符号或原子团的右下角，二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，因此引起温室效应的气体表示为CO2。
22.中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：
馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。
这些食物中含有__（填两种）等人体所需的营养素。
从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__（填序号，任选一种）。
A.凉拌黄瓜B.煎鸡蛋C.米饭D.蛋糕
【答案】
（1）.蛋白质、糖类、脂肪（任选两种）
（2）.A
馒头中主要含有淀粉，清蒸鱼中主要含有蛋白质，红烧肉中主要含蛋白质和油脂，豆腐汤中主要含有蛋白质、水和少量无机盐，根据“科学膳食”的角度分析，摄入的营养种类要全面均衡、适量，上述午餐中缺乏维生素，应该补充水果和蔬菜，比如黄瓜。
根据分析午餐的这些食物中含有糖类、蛋白质、脂肪等人体所需的营养素。
根据“科学膳食”的角度分析，摄入的营养种类要全面均衡、适量，因此这份午餐还需增加的食物有凉拌黄瓜，选A；
故答案为：
蛋白质、糖类、脂肪（任选两种）；
A。
23.某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。
物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×
1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×
1023个H2分子，含有2×
6.02×
1023个H原子。
据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸中含有___个H原子，含有___个N原子。
（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有___个电子。
【答案】
（1）.不同
（2）.6.02×
1023（3）.6.02×
1023（4）.9.632×
1024
（1）物质的量表示一定数目粒子的集合，物质的质量表示物体所含物质的多少，物质的数量即可表示宏观物质的多少也可表示微观粒子的个数，因此三个物理量表示的意义不同，不属于相同的物理量；
（2）1个HNO3中含有1个H原子和1个N原子，故1mol硝酸中含有1molH原子和1molN原子，均为6.02×
1023个；
（3）图示的原子结构示意图为O原子的结构示意图，1个O原子外有8个电子，故1个O2分子中含有16个电子，1molO2分子中含有16×
1023=9.632×
1024个电子。
【点睛】粒子个数等于该粒子的物质的量与阿伏伽德罗常数的乘积。
24.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。
氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。
近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。
（2）“候氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：
6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是__。
（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：
__。
【答案】
（1）.14：
3
（2）.26.2%（3）.O2（4）.4NH3+6NO
5N2+6H2O
（1）NH3中含有1个N原子和3个H原子，故N、H的质量比为14×
1:
1×
3=14:
3；
（2）根据化学反应中的质量守恒定律：
反应前参加反应的原
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