名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案Word格式文档下载.docx

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6．下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）

A．将t3℃时，AB两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大

B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液

C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出

D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小

7．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）

10

30

氯化钠

35．8

36．0

36．3

36．6

碳酸钠

12．2

21．8

39．7

49．6

A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液

B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%

C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点

D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠

8．下列实验现象描述不正确的是（）

A．白磷在空气中燃烧，产生白烟B．铁与稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色

C．硝酸铵溶于水，温度降低D．加热饱和石灰水，溶液变浑浊

9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>

b>

c

B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度降至t1℃，析出晶体质量最大的是a

D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

10．下列关于溶液的说法中正确的是（）

A．水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

11．40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

上述溶液为不饱和溶液的是（）

A．①②B．①④C．②④D．①③

12．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

A

CaO（CaCO3）

加水溶解、过滤

B

NaOH溶液（Na2CO3）

加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤

C

CO（CO2）

通过足量的NaOH溶液、干燥

D

FeSO4溶液（H2SO4）

加入足量Fe粉、过滤

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

13．实验课上，同学们配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验,下图是配制该溶液的实验操作。

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是_____g。

（2）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是________（填序号）。

A、直接放在托盘上称量。

B、在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量。

C、先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。

（3）操作②中，玻璃棒的作用是___________；

在量取蒸馏水读数时，视线如图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

14．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

（1）根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。

（在答题卡的坐标纸上绘图）______

（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。

（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。

（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。

这句话的含义是______。

15．请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，

回答下列问题：

（1）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，

能形成g溶液，溶质的质量分数为；

（2）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，

溶液中析出溶质最多的是溶质质量分数由大到小的顺序是（填物质序号）。

（3）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于降温结晶的是（填写物质序号）。

三、实验题

16．实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是_______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________________________。

（2）配制时应选择_______________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。

（3）下列会导致所得溶液中氯化钠的质量分数偏小的选项（假设每一项其他步骤操作正确）有哪些？

_____________（填字母代号）。

①氯化钠中含有杂质；

②配制完成后移取液体时有部分溅出；

③用刚刚洗过的烧杯配制溶液；

④用量筒量取水时，仰视读数；

⑤将量好的水倒入烧杯时有部分洒出。

A．②④⑤B．①③⑥C．①③④D．①②③④

（4）若改用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液加入一定量的水来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水________mL（水的密度为1g/mL）。

（5）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中__________。

②请你为配好的氯化钠溶液，书写正确的标签。

__________

17．铝和氧化铁的反应

，该反应可用于焊接铁轨。

某小组取铝粉和氧化铁的混合物，使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成。

该小组对所得熔融物的成分进行了探究。

【查阅资料】

【作出猜想】小强同学推测熔融物中含有铁和铝。

若小强同学的推测成立，其理由是

。

【进行实验】

步骤

现象

结论

取少量的熔融物于试管中，加入过量的。

固体全部溶解，有无色气体逸出，。

熔融物含有铁和铝

【反思】小欣同学认为小强同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证。

取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加了ag稀硫酸时恰好完全反应。

称得反应后溶液的质量为（a+4.4）g。

反应后的溶液经过处理后得到19.0g的固体。

通过实验得到结论：

小欣同学的方案能证明小强同学的猜想成立，理由是

四、推断题

18．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________（填操作名称）。

（2）金属X是______（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为：

____________；

固体A中含有__________（填化学符号）。

写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：

____________________。

（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

五、计算题

19．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。

充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：

稀硫酸的用量

剩余固体质量

第一次5g

m

第四次5g

0.8g

第二次5g

1.4g

第五次5g

0.6g

第三次5g

1.1g

第六次5g

（1）表格中m的数值为 

________。

（2）样品中镁的质量分数为 

________ 

。

（3）求所用硫酸溶液中溶质质量分数为_____________。

20．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

请计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；

（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需加入水的质量。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

铁生锈的条件是水和氧气，铁丝浸没在水中只含有水，不含氧气，A错误；

有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳等除外，B错误；

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，C正确；

燃烧需要同时满足三个条件：

一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；

以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，D错误。

故选C。

考点：

铁生锈的条件、有机物、溶解度、燃烧的条件

2．D

【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三者的溶解度相等，故A正确；

B、t1℃时，甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；

C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法，故C正确；

D、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液，故D错误。

故选D。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

3．A

【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，正确；

硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误；

浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾，“烟”是固体，错误；

D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，错误。

故选A。

“烟”指的是固体，“雾”指的是液体，“气”指的是气体，在描述现象时注意区别。

4．B

【详解】

A、质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，故此选项错误；

B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故此选项正确；

C、化学变化前后各物质的质量总和都不变，故此选项错误；

D、有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故此选项错误。

故选B。

5．D

解：

A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；

B、80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；

C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；

D、20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为

≈25.3%，错误；

故选D．

【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法．

6．D

A．将t3oC时，AB两物质的饱和溶液降温到t2oC，其溶解度会增大，但由于溶液中的溶质和溶剂的质量没有变化，所以其溶液的溶质质量分数均不变。

此项错误。

B．将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，A的溶解度变大，其溶液会成为不饱和溶液；

B的溶解度变小，其溶液仍然是饱和溶液。

C．将A物质的饱和溶液如从t3oC降温到t2oC，其溶解度会变大，不会有溶质析出。

D．将t2oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t3oC，两物质的溶解度均变小，所以两溶液均会析出固体。

则其溶液的溶质质量分数都减小。

此项正确。

所以应选D项。

溶解度曲线

7．C

A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21．8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；

B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：

30g/（100g+30g）×

100%=23．1%，故错误；

C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；

D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；

而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；

固体溶解度的概念；

结晶的原理、方法及其应用；

溶质的质量分数

8．B

A、白磷在空气或氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；

B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误；

C、硝酸铵溶于水后溶液温度降低，说法正确；

D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此加热饱和石灰水，石灰水变浑浊，故选项说法正确；

9．C

【解析】A、据图可以看出，在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；

B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液，正确；

C、t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab的溶解度随温度的降低而减小，有晶体析出，形成t1℃时的饱和溶液，此时b的溶解度大于a故溶质质量分数b大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数与t2℃时的相同，据图可以看出c的最小，故溶质质量分数关系为b＞a＞c，错误；

10．C

菜油不能溶解在水中，所以不能形成溶液，所以Ａ错误，硝酸铵溶解在水中要吸热，所以Ｂ错误，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，还能溶解其他物质。

故选Ｃ．

溶液的知识

11．D

【分析】

根据溶解曲线可知，在40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，所以在100g水中溶解50g甲或40g乙才能形成饱和溶液。

①是甲的不饱和溶液，②是甲的饱和溶液，③是乙的不饱和溶液，④是乙的过饱和溶液。

【点睛】

本题考查溶解度曲线的应用。

12．A

【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。

A、氧化钙能与水反应，得不到氧化钙，错误；

B、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，无杂质生成，且氢氧化钙溶液不与氢氧化钠溶液反应，正确；

C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不与一氧化反应，正确；

D、铁粉只与稀硫酸反应，无杂质生成，正确。

掌握除去杂质的原则和方法。

13．10C加快物质的溶解偏小

（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×

10%=10g；

（2）由于氢氧化钠有腐蚀性易于潮解，所以称量氢氧化钠固体时，应先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。

（3）溶解过程中玻璃棒的作用是加快物质的溶解。

图中仰视读数，造成所测量的水的体积变大，所配制溶液的溶质质量分数变小。

一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；

操作步骤是：

计算→称量→溶解→装瓶→贴签。

14．

24；

不饱和；

20%在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。

【解析】根据所学知识和题中信息知，

（1）根据表中的数据,氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线是

（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等，此时两曲线相交于一点。

（3）20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，要想形成饱和溶液至少需溶解15.8g硝酸钾固体，此时该溶液中溶质的质量分数为

×

100％＝20%；

这句话的含义是在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。

点睛∶根据物质溶解度表画出物质的溶解度曲线是对学生的基本要求。

溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。

【答案】

（1）75,33.3%；

（2）a，b﹥a﹥c；

（3）a.

（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，a的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a物质50g形成饱和

溶液，所以50g水中最多溶解25g就会形成该温度下的饱和溶液，所以t2℃时，30ga物质加入到50g水中不

断搅拌，能形成75g溶液，溶质的质量分数为：

；

（2）由于在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a﹥b﹥c，c的溶解度随着温度的降低而增大，故降温后不会析出晶体；

a、b两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，但a物质的变化较大，故三种物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体多；

a、b析出晶体后的溶液都还是饱和溶液，c溶解度变大，溶液中溶质质量分数不变，与降温前相等；

饱和溶液中溶质质量分数计算公式为：

，即溶解度大则溶质质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a大于t2℃时c的溶解度，则溶质质量分数由大到小的顺序是b﹥a﹥c；

（3）由于a的溶解度随着温度的升高变化很大，b的溶解度随着温度的升高变化不大，c的溶解度随着温度的升高而减小，所以a、b、c三种物质的浓溶液，适用于降温结晶的是a.

溶解度曲线及其应用

点评：

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；

（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；

（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．

16．③，⑤③④②①。

50。

C。

25。

氯化钠溶液6%

（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答；

根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；

（2）根据溶质质量=溶液质量×

溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，量筒选用的就近原则进行分析；

（3）根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是由氯化钠的质量和水的质量所决定的，能否引起所配溶液的溶质质量分数降低，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现了怎样操作失误；

（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；

（5）根据氯化钠溶液的性质和溶液试剂瓶标签内容进行分析解答。

（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了，故选③；

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：

计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：

⑤③④②①；

（2）配制时需要氯化钠的质量是：

50g×

6%=3g，需要水的质量是：

50g-3g=47g，合47mL，所以配制时应选择50mL的量筒来量取所需水的体积；

（3）①称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会导致氯化钠减少，溶质质量分数偏小；

②溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变；

③用刚刚洗过的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量变大，溶质质量分数偏小；

④用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小；

⑤往烧杯中加水时有水溅出，会导致溶剂质量减少，溶质质量分数偏大。

导致所得溶液中氯化钠的质量分数偏小的选项是①③④，故选C；

（4）设需要12%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×

6%=x×

12%，x=25g，需要量取水的质量=50g-25g=25g，合25mL；

（5）氯化钠溶液存在细口瓶中，氯化钠不需避光保存，氯化钠溶液不会腐蚀玻璃瓶塞，故选C；

溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小，所以标签为：

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

17．【作出猜想】可能铝粉过量，铁和过量的铝在900—1550℃时会熔化，此时熔融物会含有铁和铝。

取少量的熔融物于试管中，加入过量的稀硫酸溶液。

固体全部溶解，有无色气体逸出，溶液由无色变成浅绿色。

【反思】若4.6g全部为铁时，产生氢气的质量会小于（4.6—4.4）g，所以熔融物还要有铝。

【解析】[实验猜想]根据物质的熔点及反应时的温度，判断在该温度下可熔融的物质；

（1）根据金属的活动性可知，铁和铝都能与酸发生反应产生氢气，因此，可利用此性质对熔融物中的铁和铝进行检验；

生成氢气可通过燃烧检验生成物而判断；

在设计实验时要注意对氢气的检验；

（2）根据实验数据，利用质量守恒定律可得知反应中产生氢气的质量；

然后通过极端假设的方法，利用一定量金属与酸反应反应生成氢气质量=金属化合价/金属的相对原子质量×

金属质量，判断熔融物中金属的组成．

18．过滤FeFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑蒸发（或者蒸发浓缩）

【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。

（1）操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；

（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中