沪教版初三化学73几种重要的盐第3课时教案.docx
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沪教版初三化学73几种重要的盐第3课时教案
几种重要的盐
课题
7.3几种重要的盐（第3课时）
教学时间
教学目标
1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；
2．通过实验探究复分解反应发生的条件，依此判断复分解反应能否发生。
教学重点
金属活动顺序的
应用和复分解反应发生的条件
教学难点
金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断
教学方法
实验讨论比较归纳
教学媒体
实验仪器
教学过程：
【创设
情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、酸碱盐各有什么性质与用途？
写出各自代表性的反应
【新知导学】：
1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较，方程式
2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁
与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较，方程式
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较，方程式
二、合作、研讨与点拨
活动一、
（一）复分解反应发生的条件：
1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（1）反应物达到的条件：
一般要可溶于水（反应物有酸例外）
（2）生成物达到的条件：
①生成物中
有析出；②有放出；③有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：
（1）酸+碱→盐+水（条件：
一般都能发生）
例：
HCl+Cu（OH）2——H2SO4+Ba（OH）2——
HNO3+Ca（OH）2——
（2）酸+盐→新酸+新盐
条件：
盐为CO32－
盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
例：
HCl+AgNO3——H2SO4
+BaCl2——
HCl+CaCO3——H2SO4+Na2CO3——
（3）碱+盐→新碱+新盐
条件：
反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：
NaOH+CuSO4——Ca（OH）2+Na2CO3—
—
Ba（OH）2+CuSO
4——Ba（OH）2+Fe2（SO4）3——
（4）盐+盐→新盐+新盐
条件：
反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：
NaCl+AgNO3——MgSO4+Ba（NO3）2——
Na2CO3+BaCl2——Na2CO3+AgNO3——
活动二、金属活动性顺序表及其应用
1、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。
2.金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越
。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：
盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。
观察与思考：
钠与CuSO4溶液的反应。
试解释观察到的现象。
典型例题：
探究金属活动顺序的方案设计
请从下列物质中
选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的
活动性顺序进
行探究。
可选用的试剂有：
A.铝片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸
F.硫酸铝G.硫酸亚铁。
请填写你设计的方案的实验报告：
实验步骤
实验现象
化学方程式
方案1
方案2
方案3
综合实验结果和已知的事实，Al、Mg、Cu、Fe、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为。
三、总结、反思与提升
总结：
1.复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？
化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？
分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
2．KNO3、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？
3．有
哪些反应可以得到MgSO
4？
试写出有关反应的化学方程式。
提升：
1．将铁放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸，若：
（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是，滤渣中一定有。
（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有，一定没有，可能有，滤渣中可能有。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．大量排放下列气体会造成酸雨的是
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气
2．取少量以下调味品各放入水中，不可能得到溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．白醋D．芝麻油
3．下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是
A．B．C．D．
4．决定元素种类的是原子中的
A．电子数B．相对质量C．中子数D．质子数
5．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．用活性炭除去冰箱异味B．用氮气作食品包装袋中的填充气
C．用碳素墨水作书写文字档案的墨水D．用一氧化碳作燃料
6．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是
A．瓶中溶液的溶质减少B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
7．按下列装置或操作进行实验，不能达到
相应目的是
A．收集H2B．O2验满C．配制7.4％Ca（OH）2溶液D．检验CO2
8．下列说法错误的是
A．把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点
B．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
C．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的
D．生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
9．下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是
A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子
10．下列处理事故的方法中错误的是
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．室内起火时，应迅速打开所有门窗通风
C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
11．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2
和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性
由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
12．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现
的青蒿素
（化学式为C15H22O5），下列说法正确的
是
A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
13．为了除去物质中
的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（CO）
O2
将混合气体在氧气中点燃后收集
B
Zn（Cu）
稀硫酸
加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤干燥
C
CaCO3（NaCl）
水
加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤干燥[
D
CO（CO2）
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
14．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A．用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件
B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
C．用淬火后的钢针制钓鱼钩
D．用肥皂水检验软水和硬水
15．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。
从图中分析得出的下列结论中，正确的是
A．甲可能含碳、氢、氧三种元素B．I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
C．循环过程中不需要吸收能量D．涉及的化学反应中元素的化合价均不变
二、（本题包括1小题，共11分）
16．（11分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：
ABC
（1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式。
（2）实验室现用B装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡
胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为，一段时间
后，关闭M后，呈现的现象是，该装置的优点是。
若用C装置收集该
气体，气体应从（填“a”或“b”）端通入。
（3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：
把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。
①分解池中发生的化学方程式为。
②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、
氢、氧原子的个数比为。
③该流程中能循环利用的物质是水和。
三、（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：
（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是。
A．提倡使用节能灯B．广泛使用一次性筷子
C．利用和开发太阳能、风能等能源D．选择步行、骑自行车等方式出行
（2）天然气（主要成分是CH4）是家庭常用的燃料。
若32gCH4完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？
已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，则在标准状况下，32gCH4完全燃烧，理论上需要空气多少升？
（计算结果保留一位小数，写出计算过程）
（3）高速铁路可以加快出行步伐。
结合所学化学知识，回答下列问题：
I、图中标示的物质中为金属材料的是（填序号），动车表面喷
漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是。
II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
下列矿
石
的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）；
A．铝土矿（主要成分A12
O3）B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
III、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素化合
价为。
（4）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一
种溶质，则滤渣中一定含有。
四、（本题包括2小题，共12分）
18．（4分）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另
外
两个规律并排序。
规律
排序
示例：
标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4
（2）由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比
是11︰9，下列判断中正确的是。
A．原气体可能是H2和CH4的混合物
B．原气体中一定含有CH4
C．原气体中若含有CO，则一定含有H2
D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为7︰1
19．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。
请回答下列问题：
（1）如图所示，三个实验分别用到水。
水
探究燃烧的条件探究二氧化碳的溶解性探究物质溶解时的能量变化
ABC
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为。
③实验C，滴加水后看到U型管中（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是。
②下列说法一定正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：
t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。
你认为此方案是否可行?
并说明理由。
④甲中混有少
量的乙，要提纯甲，实验步骤：
加水溶解，蒸发浓缩，，然后过滤。
五、（本题包括1小题，共5分）
20．（5分）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A～
E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:
3，甲、乙、丙、丁均为单质。
请回
答下列问题：
（1）F的化学式可能是。
（2）反应①中B物质的作用是。
（3）反应①～⑥中属于置换反应的是。
化学纯500mL
浓硫酸（H2SO4）
含H2SO498%
密度1.84g/mL
（4）反应⑥的化学方程式是。
六、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。
在化学老师的
帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
实验Ⅰ：
配制150g9.8%的稀硫酸。
（1）计算：
需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为mL（取整数值）
（2）量取浓硫酸和水：
用量筒量取8.2mL浓硫酸和一定体积的水。
如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，
会导致所配溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）。
（4）装瓶贴标签。
实验Ⅱ：
用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：
①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好
装置。
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量
试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是（填序号）；
记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应；
（3）B中发生反应的化学方程式为
；
（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量
分数，还要用到下列数据中的；
A．加入的稀硫酸的质量分数B．反应后B中剩余固体的质量
导管
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
图1图2
（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的
是。
化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
D
A
D
C
B
B
B
C
B
C
C
A
说明：
1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：
化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错漏扣1分，不累计扣分。
二、（本
题包括
1小题，11分）
MnO2
△
16．[本题共11分，方程式2分，其余每空1分]
（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；U型管的左侧液面上升右侧液面下降，固液分离，反应停止；随开随用、随关随停；b；
（3）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②1︰4︰1③碳酸钠或
Na2CO3
3、（本题包括1小题，共12分）
17．[本题共12分，计算6分，其余每空1分]
（1）A、C、D
（2）解：
设需要氧气的质量为x……………………0.5分
CH4+2O2
2H2O+CO2……………………1分
16
64
32gx……………………1分
……………………1分
x=128g……………………1分
×5=457.1L……………………1分
答：
需要氧气的质量为128g，空气的体积为457.1L…………0.5分
（3）I、①阻碍了铁与氧气和水接触II、ADIII、+6价（4）铜和铁（Cu和Fe）
4、（本题包括2小题，共12分）
18．[本题共4分，
（2）2分，其余每空0.5分]
（1）相对分子质量由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4
一个分子中原子个数由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2（其他合理的均可）
（2）CD
19．[本题共8分，方程式2分，其余每空1分]
（1）①隔绝氧气②CO2+H2O=H2CO3③左边
（2）①20g②BC③可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液。
④降温结晶
5、（本题包括1小题，共5分）
20.[本题共5分，方程式2分，其余每空1分]
（1）HCl或H2SO4
（2）催化作用（3）③和⑥（4）3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
六、（本题包括1小题，共10分）
21．[本题共10分，方程式2分，其余每空1分]
实验Ⅰ
（1）135
（2）小于（3）混匀
实验Ⅱ
（1）除去表面的氧化膜
（2）②①④③⑤调节量气管的液面使C、D装置两边液面相平
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）BD（5）消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是：
①电灯通电发光②煤制成焦炭③干冰升华④石油分馏⑤烧制瓷器⑥铁钉生锈⑦用氢氧化钙配制澄清石灰水⑧粮食酿酒（ ）
A．①⑤⑥⑦B．②④⑤⑥C．②⑤⑥⑧D．①④⑥⑧
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A．
过滤
B．
检查装置气密性
C．
滴管用毕即插回
D．
量取一定体积的液体
3．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（ ）
A．原子的核电荷数是31B．元素符号是Ga
C．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g
4．下列图象分别与各选项中的说法相对应（图中○和●分别表示不同的原子），其中不正确的是（ ）
A．
可能是氧化物
B．
可能是金属
C．
一定是混合物
D．
包含组成元素相同的不同物质
5．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ）
A．氧气具有氧化性，可作为燃料
B．碳具有还原性，可冶炼金属
C．氮气的化学性质稳定，可作为保护气
D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰
6．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：
2Li+O2
Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（ ）
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO2是催化剂
C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D．该反应是化合反应
7．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A．将纸质垃圾焚烧处理
B．增加使用太阳能，核能等新能源
C．废旧电池集中回收处理
D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
8．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（ ）
A．低碳生活B．打印碳粉C．碳素墨水D．石墨碳棒
9．下列与水有关的说法错误的是（ ）
A．活性炭可以除去水中的异味和色素
B．肥皂水可以使硬水软化
C．电解水时在负极得到氢气
D．水分子是由氢原子和氧原子构成
10．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最高的金属元素
B．铜的性能优良，是很纯的铁
C．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
D．波尔多液不可以在铁制容器中配制
二、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
11．下列说法中正确的是（ ）
A．生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮
B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾
C．NaOH和NaCl两种固体溶于水都会使溶液温度升高
D．饱和石灰水露置一段时间表面形成一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
12．2016年10月17日，神舟十一号载人飞船发射成功，飞行期间，将验证货物运输和推进剂在轨补加，10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功，推进剂可分固体和液体两大类，其中硝酸甲酯是一种液体推进剂，化学式为CH3NO3，下列关于硝酸甲酯的说法正确的是（ ）
A．硝酸甲酯属于氧化物
B．硝酸甲酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12：
3：
14：
48
C．硝酸甲酯是由8个原子构成的
D．硝酸甲酯中碳元素的质量分数最高
13．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
A．图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．图3比较红磷和白磷的着火点
D．图4测定空气中O2的含量
14．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
15．已知：
“
”“
”“
”分别代表不同种元素的原子，两种物质在一定条件下能发生化学反应，用微观示意图表示为：
则下列说法正确的是（ ）
A．如图所示中的反应物都是单质
B．该反应属于置换反应
C．如图所示中共有3种化合物分子
D．该图所示变化过程中原子发生了变化
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变
17．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）
A．
电解水
B．
等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．
将等质量的锌和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D．
煅烧石灰石
18．下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项
客观事实
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