届江西省赣州市高三第二次模拟考试理综化学试题解析版Word文件下载.docx

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B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．银针复原发生的反应可能为：

3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

【解析】A．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；

B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；

C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；

D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；

答案为D。

4．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。

下列有关说法正确的是（）

溶质

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：

HF＞H2CO3＞HClO

B．水解方程式：

F-+H2O

HF+OH-的平衡常数为1×

10-13

C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：

2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：

c（HF）>

c（Na+）>

c（F-）>

c（H+）>

c（OH-）

【答案】A

【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：

HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。

5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，电池反应为：

2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+B．钠硫电池在常温下也能正常工作

C．放电时Na+向正极移动D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

【答案】B

6．X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（）

A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂

B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键

C．若氢化物还原性HaX<

HbY，则单质氧化性m>

n

D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>

Y

【解析】A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；

若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；

n，故C正确；

D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，故D错误；

7．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。

具达如下表所示。

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

①

0.2mol/LNa2SO3溶液

品红溶液

红色消失

②

饱和Ag2SO4举泫

产生白色沉淀

③

0.2mol/LCuSO4溶液

溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀

④

0.lmol/LAl2（SO4）溶液

开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是（）

A．Na2SO3溶液具有漂白性

B．Ksp（Ag2SO4）<

Ksp（Ag2SO3）

C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D．实验④发生反应的离子方程式为：

3SO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3SO2↑

8．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。

该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。

气化炉中涉及到的反应为：

ⅠC（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）K1；

ⅡCO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）K2；

ⅢCaO（s）+CO2（g）

CaCO3（s）K3；

燃烧炉中涉及到的反应为：

ⅣC（s）+O2（g）=CO2

ⅤCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）

CaCO3（s）+2H2（g），其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。

下列能说明反应达到平衡的是_______________。

A．容器内压强不再变化B．H2与H2O（g）的物质的量之比不再交化

C．混合气体的密度不再变化D．形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键

（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

压强

温度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列图像正确的是_________。

（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464kJ/mol、436kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为_________kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_________；

当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。

（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。

该电池的总反应为：

H+NiOOH

M+Ni（OH）2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。

【答案】

（1）．K1·

K2·

K3

（2）．BC（3）．BD（4）．1072.9（5）．正向移动或向右移动（6）．不变（7）．M+H2O+e-=MH+OH-

（2）对于可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）温度不变，增加压强平衡逆向移动，则H2的产率降低，则p1＞p2，压强不变时，升高温度，H2的产率增大，说明正反应为吸热反应；

A．由p1到p2降低压强，反应速率降低，平衡应正向移动，故A错误；

B．图像符合升高温度平衡正向移动，且H2的产率增大，故B正确；

C．恒压下，升高温度平衡正向移动，H2O的含量降低，但恒温下，增大压强平衡逆向移动，H2O的含量增加，故C错误；

D．温度升高，平衡正向移动，平衡常数增加，故D正确；

答案为BD；

（3）CO中碳氧键的键能为xKJ/mol，则反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H=（x+2×

464）KJ/mol-（2×

803+436）KJ/mol=-41.1KJ/mol，解得：

x=1072.9，即CO中碳氧键的键能为1072.9KJ/mol；

（4）对于反应CaO（s）+CO2（g）

CaCO3（s），若平衡时再充入CO2，增大反应物的浓度，则平衡移动方向为正向移动；

当重新平衡后，因温度不变，平衡常数不变，则平衡时CO2浓度不变；

（5）阴极上H2O得电子生成MH，则充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e一=MH+OH-。

9．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。

可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。

实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

已知S2Cl2的熔点：

-77℃，沸点：

137℃。

S2Cl2遇水剧烈反应。

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。

（3）通入N2的目的是________________________________________。

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。

（4）装置E的作用是________________________________________。

（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。

则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。

（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。

【答案】

（1）．2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl

（2）．浓硫酸（3）．排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应（4）．关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2（5）．吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精（6）．放热（7）．D与E之间（8）．无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶

（4）氯气及HCl的尾气环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精；

（5）反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；

（6）E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。

10．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。

工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·

2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为____________________________________。

（2）沉淀A为_________________________（用电子式表示）。

（3）试剂B的名称为_______________，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的c（Ni2+）=_______________（已知Ksp=4×

10-10）。

（4）NiC2O4·

2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_______________（保留一位小数）。

②T2温度发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。

某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体

现象

澄清石灰水变浑浊

①试剂1的化学式为_____________________。

②碱石灰的作用是________________________________。

【答案】

（1）．过滤

（2）．

、

（3）．草酸或可溶性的草酸盐（4）．4×

10-8mol/L（5）．45.4（6）．NiC2O4·

H2O

NiC2O4+H2O（7）．CuSO4（8）．吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰

【解析】

（1）分析框图：

“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加酸溶解，溶解金属，除去不溶物过滤；

（2）滴中NH4F后生成的沉淀A为CaF2、MgF2，均为离子化合物，其电子式为

、

；

②设固体总质量为100g，T2温度时剩余固体质量为80.3g，原固体中含有水的质量为：

100g×

×

100%=19.7g=100g-80.3g，说明T2温度时草酸镍（NiC2O4•2H2O）完全分解失去结晶水，发生反应的化学方程式为NiC2O4·

NiC2O4+H2O；

（5）①混合气体是否有水蒸气时，需要先利用硫酸铜粉末检验是否有水，否则混合气体通过水溶液时会带出水蒸汽，则试剂1为CuSO4；

②检验CO前需要排除CO2气体的干扰，并干燥气体，故碱石灰的作用是吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰。

【点睛】明确实验原理及混合物分离提纯的操作要点是解题关键，流程分析，镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．镍废料加入酸溶解后过滤得到滤液中含有亚铁离子、钙离子、镁离子、镍离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的PH，使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液在加入NH4F沉淀钙离子和镁离子，过滤得到溶液含有捏离子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸镍，蒸发浓缩结晶析出晶体为目标产物NiC2O4•2H2O。

11．磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________________。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________________。

（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。

（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。

①C、N、O的第一电离能最大的为____________，其原因是________________________________。

②K3可用于检验Fe2+，lmol3-离子中含有σ键的数目为__________________。

③SO4中Co的配位数为_____________。

（4）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe（CO）5的熔点却低于0℃,FeF3熔点远高于Fe（CO）5的可能原因是__________________________________________________。

（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为_______________。

【答案】

（1）．sp3

（2）．10（3）．极性共价键（或共价键）（4）．（1/4，1/4，1/4）（5）．N（6）．氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子（7）．12NA（8）．6（9）．FeF3是离子晶体，Fe（CO）5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe（CO）5。

（10）．Fe3N

②图2中A点坐标参数为（0、0、0）、B点坐标参数为（1、

、

），说明晶胞边长为1，AC点距离为晶胞对角线的

，则C点的原子坐标参数为（

）；

（3）①C、N、O的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，因N的2p轨道为半充满结构，更不易失去电子，第一电离相对较大，则C、N、O的第一电离最大的为N；

②3-中中心原子为Fe3+，CN-为配体，存在6个配位键，C与N之间为叁键，其中有一个键为σ键，lmol3-离子中含有σ键的数目为12NA；

③SO4中配体为N3-和NH3，SO42-为外界，则中心原子Co的配位数为6；

（4）FeF3是离子晶体，Fe（CO）5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe（CO）5。

（5）晶胞中Fe的原子个数为12×

+2×

+3=6，N原子个数为2，Fe与N原子个数比为3:

1，则该化合物的化学式为Fe3N。

【点睛】本题难点为计算孤对电子数，根据价层电子对互斥理论计算即可，分子中孤电子对个数=

（中心原子价电子数-配原子个数×

配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=

（中心原子价电子数-电荷数-配原子个数×

配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=

（中心原子价电子数+电荷数-配原子个数×

配原子形成稳定结构需要的电子数）。

12．A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:

已知：

Ⅰ．

RCHO+R´

CHO

Ⅱ．RC（OH）=CH2不稳定，很快转化为RCOCH3

（1）A的结构简式为_________________，反应②的类型为___________________。

（2）B的名称为_____________________，F的分子式为___________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。

（4）反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有_____________（填字号）。

（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有_______________________________（写出结构简式）。

【答案】

（1）．CH3COCH（OH）CH3

（2）．氧化反应（3）．2，3-丁二醇（4）．C6H4O5（5）．

（6）．①③⑥（7）．9种（8）．（CH3）2CHCOOH（CH3）2C（OH）CHO

式为CH3COCH=CH2，C发生加聚反应生成M，M结构简式为

（1）A的结构简式为CH3COCH（OH）CH3，反应②的类型为氧化反应；

（2）CH3CH（OH）CH（OH）CH3的名称为2，3-丁二醇，

的分子式为C6H4O5；

（3）反应⑥的化学方程式为

（4）有机反应中加成或加聚反应的原子利用率为100%，则满足条件的反应为①③⑥；

（5）CH3COCH（OH）CH3的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物，可以是羧酸有2种，可以是羟基醛有5种，另外与A有相同官能团的同分异构体有2种，还有9种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有（CH3）2CHCOOH、（CH3）2C（OH）CHO。

【点睛】根据反应条件推断反应类型：

（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

（6）在O2、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。

（7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

（如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程）。

（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

（9）在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；

在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。