最新人教版九年级化学第九单元检测题(含答案).doc
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老师寄语：
为者常成；行者常至——《晏子春秋》2016.01.06AM:
1:
15制题完成
黔西县思源实验学校九年级化学第九单元检测题
（满分100分；答题时间120分钟）
班级姓名学号得分
可能用到的相对原子质量:
H1O16C12Ca40S32Cl35.5Fe56Zn65
一、选择题（本大题小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共30分）
1.（2015郴州）下列利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
2.（2015黔南）右图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时,甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等
B.t1℃时,甲和丙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:
6
D.t1℃时,将3种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数乙>甲=丙
3.（2015广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的（ ）
A．
t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
B．
t2℃时三种物质溶解度关系为：
甲＞乙＞丙
C．
随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大
D．
甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数增大
4.（2014毕节）如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g
B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
5.（2015成都）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（ ）
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
6.（2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
7.（2015宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克
8.（2015扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ ）
A.常温下，NH4Cl易溶于水
B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
9.（2015陕西）将某温度下硝酸钾的热饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像不正确的是（）
10.（2015鄂州）取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
二.填空题（每空1分，共42分）
11.（2015益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答：
（1）60℃时，KCl的溶解度是g
（2）40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：
KNO3KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
12.（2015铜仁）根据下表中的数据，回答下列问题：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.6
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）20℃时KCl的溶解度是 ；
（2）20℃时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中， 的溶解度受温度的影响大．
13.（2015呼和浩特）
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
14.（2015张掖）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时， （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填a、b或c，下同）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 ．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克．
15．（2015毕节）物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：
02040
40
溶解度
甲
乙
（1）由图你能获得哪些信息：
①；
②．
（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为 溶液（填饱和、不饱和）．
（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：
甲 乙（填＞、＜或=）．
16.（2013毕节）硝酸钾在不同温度时的溶解度为：
温度℃
0℃
20℃
40℃
溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
在20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中充分搅拌，此时溶液为 溶液（填饱和或不饱和）；如将该溶液降温到0℃，应看到的现象是；再将该溶液升温到40℃，溶液应是溶液（填饱和或不饱和）．
17.（2015平凉）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量
为g。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量
分数由大到小的顺序是。
（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水
中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是
。
18.（2015荆州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在溶剂质量不变的前提下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。
（3）下列说法正确的是。
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2。
19.（2015郴州）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。
（2）℃时，a、c两物质的溶解度相等。
气体的溶解度随温度的变化规律与（填a、b或c）相似。
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）。
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。
20.（2015海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g。
21.（2015上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在40℃时，______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数___________（不要求计算）。
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法__。
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是____g。
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_____。
三.实验探究题（每空2分，共10分）
22.（2015平凉））某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。
该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
[提出问题]：
用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？
白色沉淀物是什么物质？
[作出猜想]：
Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
[查阅资料]：
本地山泉水是硬水，含较多的可溶于水的碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］，碳酸氢钙受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
[实验探究]：
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：
取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是，反应的化学方程式是。
（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解。
（2）泡沫少，浮渣多。
（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）蒸馏（或煮沸后过滤）。
四.计算题（每题6分，共18分）
23.（2015•吉林）在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量为 g；
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
24.（2015滨州）向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（结果精确到0.01%）
25.（2015娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为 g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
．
（要求有计算过程，结果精确至0.1）
参考答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
B
A
B
B
B
D
D
二.填空题
11.
（1）45.5
（2）饱和（3）＜
12.
（1） 34.0g
（2） 饱和 （3）KNO3
13.
（1）47.5mL（或47.5毫升没有单位不给分）
（2）CBDEA
（3）①②③
14.
（1） 乙
（2） c （3） c＞b＞a （4） 7.5 AB 加快氯化钠的溶解 2.5
15.
（1）①甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；
②乙的溶解度随温度的升高而减少
（2）饱和（3） ＞
16.饱和 析出晶体；不饱和
17.
（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。
（2）75（3）b>a>c
（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。
18.
（1） 加入溶质
（2） 降温结晶 （3）③④
19.
（1）蒸发水（或蒸发溶剂）
（2）t1c（3）b＞a＞c（或bac）无法确定（4）100
20.A不饱和69.1
21.
三.实验探究题
22.
（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解。
（2）泡沫少，浮渣多。
（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）蒸馏（或煮沸后过滤）。
四.计算题
23.
（1）3
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x3.2g
68/x=-32/3.2g
x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8g/136g×100%=0.5%.
答：
略
24.解：
（1）如图象所示：
当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）解：
设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
10gx
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
答：
略
25.解：
（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
解得：
x=10gy=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：
≈10.5%
故答案为：
（1）3.3；
（2）10；（3）10.5%．
7
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