高中化学第三章有机化合物生活中两种常见的有机物时学案新人教必修Word文档格式.docx

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⑹与盐Na2CO3反应:

2.酯化反应

【实验3－4】

实验现象：

饱和Na2CO3溶液的液面上有产生，并且可以闻到。

（这种有香味的液体叫。

）

反应式：

酯

化反应：

反应特点：

反应速率，一般加入作催化剂，并且；

反应还是，生成的乙酸乙酯在条件下又能发生水解反应，生成乙酸和乙醇。

[练习2]写出乙酸与甲醇反应的化学方程式：

【思考讨论2】浓硫酸的作用是什么？

【思考讨论3】Na2CO3溶液的作用有哪些？

[练习3]除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ 

）

A.蒸馏 

Ｂ.水洗后分液

Ｃ.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 

Ｄ.用过量氯化钠溶液洗涤后分液

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜

B．标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

2．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（　　）

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨

C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸

3．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

B

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

气体红棕色加深

2NO2（g）

N2O4（g）为放热反应

C

某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液

溶液变成蓝色

溶液X中含有Br2

D

无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

气体Y中含有乙烯

A．AB．BC．CD．D

4．25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mo1/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH-）的负对数[一lgc水（OH-）]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．水的电离程度：

M>

PB．图中P点至Q点对应溶液中

逐渐增大

C．N点和Q点溶液的pH相同D．P点溶液中

5．能证明KOH是离子化合物的事实是

A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电

6．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）

A．Ca（OH）2中既有离子键又有共价键

B．在单质或化合物中，一定存在化学键

C．在离子化合物中，可能存在共价键

D．化学反应中肯定有化学键发生变化

7．下列各项反应对应的图像正确的是（）

A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

8．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：

1

D．过氧化钙中只含离子键

9．铅蓄电池的工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的

为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中

向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．Na2S溶液中：

SO42-、K+、Cl-、Cu2+

B．

的溶液：

K+、AlO2-、CO32-、Na+

C．饱和氯水中：

Cl-、NO3-、Na+、SO32-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．b电极发生还原反应：

4H++O2+4e－＝2H2O

B．电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D．HS－在硫氧化菌作用下转化为

的反应是

＝

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验

A．

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

将铜粉加1.0mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C．

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D．

将0.1mol·

L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·

L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

13．实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。

下列说法正确的是

A．回收厨余垃圾用于提取食用油

B．对废油脂进行处理可获取氨基酸

C．回收旧报纸用于生产再生纸

D．废旧电池含重金属须深度填埋

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Cl2和水：

Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O=Al（OH）3↓+3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

15．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4·

H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。

常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。

某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

I．CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol·

L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

（1）①中仪器A的名称为______________。

（2）②中发生反应的离子方程式为__________________。

Ⅱ．晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。

（4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；

若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________（写其中一种物质的化学式）。

III．氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基橙作指示剂）。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

（5）装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

（6）在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮（H）是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：

已知：

+（CH3CO）2O

+CH3COOH

回答下列问题：

（1）G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和____。

（2）反应②所需的试剂和条件是________。

（3）物质M的结构式____。

（4）⑤的反应类型是____。

（5）写出C到D的反应方程式_________。

（6）F的链状同分异构体还有____种（含顺反异构体），其中反式结构是____。

（7）设计由对苯二酚和丙酸制备

的合成路线（无机试剂任选）____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题

（1）基态B原子的电子排布式为_________；

B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·

cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

19．（6分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。

TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。

请回答下列问题。

（1）Co4+中存在__种不同能量的电子。

（2）你预测第一电离能：

Cu__Zn（填“＞”或“＜”）。

请说出你的理由：

__。

（3）已知下列化合物的熔点：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔点/℃

1040

1000

194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：

___。

（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___（用n代表P原子数）。

（5）钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___。

在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。

在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为___g·

cm-3（列计算式即可，不必化简）。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子，阳极的铜溶解少于32g，故A错误；

B．在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；

C．在反应KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，得到7个电子，转移7mol电子时生成4mol氯气，即当生成4mol氯气时转移的电子数为7NA个，故C错误；

D．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中c（OH－）=0.1mol/L，1L含有0.1NA个氢氧根离子，故D正确；

答案选D。

2．C

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。

A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；

B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选；

D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【点睛】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。

3．B

A.SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；

B.对于平衡2NO2（g）

N2O4（g），升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-转化为I2使淀粉变蓝。

平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。

4．D

-1gc水（OH-）越小，c水（OH-）越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，则c水（OH-）越小，据此分析解答。

A．M点水电离出的c水（OH-）为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水（OH-）为10-5.4mol/L，水的电离程度M＜P，故A错误；

B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c（OH-）依次增大，则

=

×

依次减小，故B错误；

C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），故D正确；

故选D。

明确图象曲线变化的含义为解答关键。

本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

5．D

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，

6．B

A项、Ca（OH）2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca（OH）2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

7．C

A．亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

B．NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：

3，故B错误；

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D．BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；

故答案为C。

8．B

A．过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；

B．过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：

1，故C错误；

D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

9．C

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

A．d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，正确；

B．根据Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，转移2mol电子，则消耗2mol硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的

为0.2mol，正确；

C．K闭合时，Ⅱ是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以

向d电极迁移，错误；

D．K闭合一段时间后，Ⅱ中发生了充电反应：

2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO，c、d电极上的PbSO4分别转化为Pb和PbO2，所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2，放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

10．B

【解析】A、Cu2＋与S2－生成难溶物是CuS，不能大量共存，故错误；

B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；

C、氯水中Cl2和HClO，具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故错误；

D、HCO3－与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故错误。

11．B

A．燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e－＝2H2O，故A正确；

B．电路中有4mol电子发生转移，消耗氧气的物质的量为

=1mol，标准状况下体积为22.4L，则大约消耗标准状况下空气22.4L×

5=112L，故B错误；

C．硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正确；

故答案为B。

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

12．D

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe（NO3）2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg（OH）2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg（OH）2＋Cu2＋=Cu（OH）2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu（OH）2的溶度积小于Mg（OH）2，D正确；

故合理选项为D。

13．C

A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B．油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，故B错误；

C．使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D．废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

14．D

A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；

C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；

15．C

A．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯