中考复习《常见的酸和碱》知识点总结及检测题含答案.doc

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一、基本考点

考点1．酸碱指示剂

（1）定义：

跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用的指示剂：

石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表

表10-22-1

溶液

试液

酸溶液

碱溶液

紫色石蕊试液

变红色

变蓝色[来网Z,X,X,K]

无色酚酞试液

不变色

变红色

考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。

表10-22-2

om]

颜色、状态

气味

挥发性

浓盐酸

无色液体

刺激性气味

易挥发

浓硫酸

无色黏稠液体

无味

不挥发

（2）浓硫酸的特性：

①脱水性：

能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。

②吸水性：

浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。

③强烈的腐蚀性。

④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

（3）浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

考点3．酸的性质及用途

（1）常见的酸：

在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

（2）盐酸的性质及用途：

①化学性质：

a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。

②用途：

重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

[来

（3）硫酸的性质及用途：

①化学性质：

a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。

②用途：

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

考点4．碱的性质及用途

（1）常见的碱:

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

（2）氢氧化钠的性质及用途：

①物理性质：

氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。

②俗名：

烧碱、火碱、苛性钠。

③化学性质：

a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。

④用途：

化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。

（3）氢氧化钙的性质及用途：

①物理性质：

氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

②俗名：

熟石灰、消石灰。

③化学性质：

a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。

④用途：

用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。

二、能力与综合考点

考点5．气体的干燥剂（实际应用考点）

浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。

一般规律见表10-22-3：

表10-22-3

干燥剂

可干燥的气体

不能干燥的气体

酸性

浓H2SO4

H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2

NH3

中性

无水氯化钙

除NH3外的其他气体

NH3

碱性

固体NaOH、碱石灰、生石灰

H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3

CO2、SO2、HCl等

第十单元常见的酸和碱检测题（45分钟内完成）

可能用到的相对原子质量:

H1O16C12Ca40S32Cl35.5Na23S32

一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）

1、某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是（）

A、呈酸性B、呈碱性C、呈中性D、无法判断

2、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹

A．浓硫酸B．食醋（pH=3）C．食盐水（pH=7）D．苏打或肥皂水（pH=9-10）

3、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

4、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）

A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾

5、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）

A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

6、下列认识或说法中正确的是（）

A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag

C、可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4

D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序

7、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）

A、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

C、Fe（NO3）2D、Fe（NO3）3

8、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）

A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石

9、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（）

A

B

C

D

石灰水

稀盐酸

硫酸铜

铁

图3

（A）（B）（C）（D）

10.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）

A．有气泡产生 B．无明显现象C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成

11、以下说法正确的是（）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

12、．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。

（已知：

A、B、C在生成物中均为+2价）

A．放出H2的质量是B＞A＞C

B．金属活动性顺序是A＞B＞C

C．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C＞B＞A

选择题答案填写在下列表格中

二、填空题（本大题4小题，共24分）

13、（4分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。

某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。

当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。

14、（5分）测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。

若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤。

15、（7分）生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。

（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。

在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；

（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。

畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。

某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是。

（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）。

三、简答题（本大题1小题，共12分）

17.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。

他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

⑴用化学式表示：

A，I，D的组成、

⑵F→G的反应类型

⑶写出F→E的化学方程式

H→C的化学方程式

G→I的化学方程式

⑷指出B的一种用途

五、计算题（本大题1小题，共15分）

19．（15分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，

加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成

份不与氢氧化钠反应）。

请计算：

（1）废水中硫酸的质量分数；

（2）该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?

第十单元常见的酸和碱检测题答案

一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）

1、A2、D3、A4、C5、B6、C7、C8、C9、B10、A

11、B12、D

二、填空题（本大题4小题，共24分）

13、（4分）无明显变化（1分），变红色（1分），溶液浑浊，颜色变浅（或消失）（2分）

14、（5分）pH试纸，玻璃棒，试纸，标准比色卡，熟石灰或消石灰Ca（OH）2（每空1分）

15、（7分）

（1）CaO　（1分）CaO＋H2O＝Ca（OH）2（2分）

（2）生石灰与水反应会放出大量热　（2分）

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

16、（8分）

（1）无色晶体，能溶于水（2分）

（2）①酸能使石蕊试液变红（2分）

②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红（2分）红色不褪去（2分）

三、简答题（本大题1小题，共12分）

17、

（1）H2；CaCO3；Cu（OH）2、BaSO4（每空1分）

（2）化合反应（1分）

（3）（每空2分）

H2SO4+CuO===CuSO4+H2O

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（4）作导线（1分）

五、计算题（本大题1小题，共15分）

（15分）解：

（1）设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2分）

9880

x120g×10％（1分）

=（1分）

解得：

x=14.7g（1分）

H2SO4％=×100％=14.7%（2分）

（2）设处理150t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为y。

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（2分）

9874

150t×14.7%y（1分）

=（1分）

解得：

y=16.65t（2分）

熟石灰的质量==22.2t（2分）

-7-