山东省滨州市届高三下学期第二次模拟理综化学试题Word格式.docx

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文中未涉及的操作方法是

A.溶解B.过滤C.萃取D.蒸馏

9.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.a 

中含有2 

个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）

B.b 

分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

10.实验密为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A.装置B中酸性KmnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A 

的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

11.用电解法可提纯租KOH 

溶液（含硫酸钾、碳酸钾等），其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极f为阳极，电极e 

上H+发生还原反应

B.电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O 

+O2↑

C.d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

D.b处每产生11.2L气体，必有lmolK+穿过阳离子交换膜

12.短周期元素a、b、c、d、e 

的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 

在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知X、Y、Z均含有d元素；

X的焰色反应呈黄色；

Y是两性氢氧化物；

0.1mol·

L-1W溶液的pH为1。

A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D.b、c、d元素的离子半径大小顺序是b<

c<

d

13.常温下将NaOH 

溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 

和HB 

中，两种混合溶液的pH 

与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.电离常数：

Ka（HB）>

Ka（HA）

B.Ka（HA）的数量级为10-5

C.当HA 

与NaOH 

溶液混合至中性时：

c（A-）=c（HA）

D.等浓度等体积的HA 

和NaB混合后所得溶液中：

c（H+）>

c（OH-）

第Ⅱ卷（必做129分+选做45 

分 

共174 

1.用0.5 

毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B 

铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

26.（14 

分）叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

工业级NaN3 

的制备分两步进行，反应方程式如下：

ⅰ.2Na+2NH3

2NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2O

NaN3+H2O

实验室利用如下装 

置模拟工业级NaN3的制备。

回答下列问题：

实验Ⅰ：

制备

（1）装置C中盛放的药品为，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是。

（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 

分解制得（硝酸铵的熔点为169.6℃），则可选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去），该反应的化学方程式为，在制备NaN3的实验过程中，当观察到时开始通入N2O。

实验Ⅱ：

分离提纯

反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

已知：

NaNH2能与水反应生成NaOH 

和氨气

（3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是。

实验Ⅲ：

定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500 

g试样配成500.00 

mL溶液。

②取50.00 

mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 

mL 

0.1010 

mol·

L-1（NH4）2Ce（NO3）6 

溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 

mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 

L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。

测定过程的反应方程式为：

2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

（04）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有。

（5）试样中NaN3的质量分数为。

27.（15分）碲（Te）为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）画出碲的原子结构示意图。

（2）已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式。

（3）工业上用铜阳极泥（主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au）为原料制备单质碲的工艺流程如下：

①“加压浸出”过程中被氧化的元素为 

（填元素符号），1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为。

②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为。

③“还原”过程的化学方程式为。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为。

（4）25℃时，向1mol·

L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c（HTeO3-） 

：

c（TeO32-）=。

（H2TeO3 

的Ka1=1.0×

10-3，Ka2=2.0×

10-8）

28.（14 

分）碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用

（1）利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 

排放。

反应Ⅰ：

2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g） 

△H=-746 

kJ·

mol-1

反应Ⅱ：

4CO（B）+2NO2（g）

N2（g）+4CO2（g） 

△H=-1200kJ·

则反应NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）的△H=kJ·

mol-1。

在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：

2置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变 

c.混合气体颜色保持不变 

d.NO2 

与CO的体积比保持不变

（2）工业上利用CO 

与Cl2在活性炭催化下合成光（COCl2），反应方程式为：

CO（g） 

+Cl2（g）

COCl2（g） 

△H<

0。

某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min时达到平衡，测得10min 

内v（COCl2）=7.5×

10-3mol·

L-1·

min-1，则平衡时n（Cl2）= 

mol，设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2，则a1a2 

（填“>

”“=”或“<

”）

（3）利用“组合转化技术”可将CO2 

转化成乙烯，反应方程式为：

6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）。

实验测得温度对CO2 

平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。

下列说法正确的是

a.N点正反应速率一定大于M 

点正反应速率

b.250℃时，催化剂的催化效率最大

c.M点平衡常数比N点平衡常数大

d.随着温度升高，乙烯的产率增大

Ⅱ.碳氢化合物的综合利用

利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：

2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g），2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g） 

。

实验测得平衡时气体分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图b所示（气体分压=总压×

气体的物质的量分数）。

（4）1725 

℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 

molCH4达到平衡，则反应

C2H4（g）+2H2（g）的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度），CH4生成C2H2 

的平衡转化率为。

35.【化学-选修3：

物质结构与性质】

（15 

自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。

（1）C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是。

（2）亚磷酸（H3PO3）与过量NaOH 

反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸的结构式

为。

（3）某FexNy的晶胞结构如图-1所示，Cu 

可以完全替代该晶体中a 

位置Fe 

或者b 

位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。

FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图3 

所示，该物质中碳原子的杂化方式有，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释其原因。

（5）金刚石晶胞结构如图-4，立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。

在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为；

每个N 

原子周围最近且等距离的N原子数为；

如果阿伏加德罗常数近似取6×

1023mol-1，立方BN的密度为ag·

cm-3，摩尔质量为bg·

mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是nm（用含a、b代数式表示）。

36.【化学-选修5：

有机化学基础】

2-苯基丙烯酸（俗名阿托酸）是一种重要的医药中间体、材料中间体，其工业合成方法（从F 

开始有两条合成路线）如下：

（1）C 

的名称为，反应④的反应类型为。

（2）检验E是否完全转化为F 

的试剂是。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）D的同分异构体有多种，符合下列条件的D的同分异构体有，其中苯环上的一元取代物有2 

种的结构简式为。

①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱的峰面积比为6：

2：

1：

1

（5）路线二与路线一相比不太理想，理由是。

（6）参照上述合成路线，设计一条由CH3COOH 

制备HOOCCH2COOH 

的合成路线。

7.C 

8.D 

9.A 

10.B 

11.B 

12.B 

13.C

（1）碱石灰（1分） 

水的沸点为100℃，达不到210～220℃（2 

（2）ad（2 

分，错答不得分，漏答得1分） 

NH4NO3 

N2O↑+2H2O↑（2 

装置D中熔融钠单质的银白色光泽全部消失（1分）

（3）NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；

可洗去NaN3 

固体表面的乙醇杂质；

乙醚易挥发有 

利于产品快速干燥（2分，回答其中两个要点可得满分）

（4）500.00 

容量瓶（1分）胶头滴管（1分）

（5）0.9360（93.60%）（2分）

27.（15 

（1）

（1分）

（2）TeO2+2OH-=TeO32-+H2O（2 

（3）①Cu、Te（2分，错答不得分，漏答得1分） 

8NA（或4.816×

1024）（2 

②温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低（2 

③TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4（2 

④TeO32-+3H2O+4e-=Te 

+6OH- 

（2 

（4）50：

1（2 

（1）-227（2 

分） 

ac（2 

（2）0.05（2 

<

（3）bc（2分） 

（4）1.0×

107Pa（2 

62.5%（2 

35.（15 

（1）N>

C>

Si（1分） 

（2） 

（3）Fe3CuN（2 

（4）sp3、sp2（2分，错答不得分，漏答得1分） 

Fe2+ 

的3d轨道有6 

个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态（2 

（5）3：

1（1分） 

12（2分）

（3 

36.（15 

（1）苯乙酸（2 

加成反应（或还原反应）（1分）

（2）新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2 

（3）

（2 

（4）3（1分）

（5）由于H既有羟基又有羧基，所以在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类副产物，影响2-苯基丙烯酸的产率（2 

（3 

分）（其他合理答案均得分）