第1讲 化学实验基础知识和技能Word下载.docx
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（1）加热时要垫石棉网
（2）加热时液体的量不超过其容积的1/2
洗气瓶
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶
（1）一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂
（2）装入液体量不宜超过容积的2/3
（3）气体的流向为A进B出
干燥管
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰
（1）注意干燥剂或吸收剂的选择
（2）一般为大口进气，小口出气
3.常用的计量仪器
完成下列空白
（1）仪器A的名称：
量筒，用途：
量取一定体积的液体，精确度：
0.1_mL。
特别提醒
（1）无“0”刻度；
（2）不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；
（3）选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。
（2）仪器B的名称：
容量瓶，用途：
配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？
不能。
（3）仪器C的名称：
酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；
②“0”刻度在上方；
③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体（如KMnO4溶液），不可盛装碱性溶液；
④精确度：
0.01mL。
（4）仪器D的名称：
碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体（如KMnO4溶液）。
（5）仪器E的名称：
托盘天平。
①称量前先调零点；
②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；
0.1g。
（6）仪器F的名称：
温度计。
①测反应混合物的温度时：
应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；
②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；
测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
深度思考
1．上述常用仪器中使用前必须检查是否漏水的有哪些？
答案 必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。
2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？
选浓H2SO4可以吗？
答案 应选碱石灰、CaO或NaOH固体等。
浓H2SO4也可以。
3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？
____________________。
答案 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
题组一 常用仪器的识别
1．有如图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：
①烧杯 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管
A：
________B：
________C：
________D：
________。
答案 ③ ⑤ ④ ⑥
2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是______________________________。
（填名称）
答案 坩埚、泥三角
题组二 常用仪器使用注意事项
3．下列有关仪器用途的说法中正确的是（ ）
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
答案 C
解析 烧杯只能用于给液体加热，A错；
使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；
由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；
向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。
4．下列操作中仪器使用不正确的是（ ）
A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液
B．用铁坩埚灼烧烧碱
C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水
D．加热蒸发皿时不用石棉网
答案 A
解析 高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。
5．某学生的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（双选）（ ）
A．用托盘天平称取11.7g食盐
B．用量筒量取21.48mL盐酸
C．用容量瓶配制210mL1mol·
L－1的硫酸溶液
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液
答案 AD
解析 解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。
托盘天平称量物质的精确度为0.1g，A正确；
量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，B错误；
容量瓶的规格中有100mL、250mL、500mL、1000mL等，没有210mL的，C错误；
中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01mL,18.20mL的数值合理，D正确。
6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________。
烧杯的实际质量为__________g。
答案 砝码放在左盘，被称物放在右盘 27.4
7．
（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>
N，则所使用的仪器是__________（填仪器序号字母）。
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用100mL1mol·
L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称___________________________________________________。
答案
（1）28.0 21.30 C
（2）①蒸发皿 ②5.9 100mL容量瓶
解析
（1）A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0mL；
C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30mL；
测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>
N，说明小刻度在上面，该仪器为C（滴定管）。
（2）①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；
②精盐质量为0.1L×
1mol·
L－1×
58.5g·
mol－1≈5.9g；
用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。
易错警示
规避计量仪器使用时4个易失分点
（1）托盘天平的精确度为0.1g。
（2）量筒的精确度为0.1mL，无“0”刻度，小刻度在下方。
（3）滴定管的精确度为0.01mL，“0”刻度在接近上口处。
（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。
题组三 仪器的组合与创新
8．下图是几种常见的加热装置。
（1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫__________。
其中F装置中对试管的加热方式是__________，采用这种加热方式的目的是_________。
（2）H2还原CuO可选用________装置。
（3）NH4Cl与Ca（OH）2混合制NH3可选用_________装置。
（4）胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。
（5）乙酸乙酯的制备可选用________装置。
（6）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。
若该装置只加热液体时，容器内必须放____________________。
答案
（1）石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度
（2）A （3）C （4）D （5）B （6）E 碎瓷片或沸石
9．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。
如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：
（1）甲装置所盛试剂（足量）可能是__________。
（2）由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是_________________________________；
如必须除去，还需在上图中加何种装置__________。
（3）装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是________（填“乙”、“丙”或“乙、丙”），乙的作用是____________，丙的作用是__________。
答案
（1）P2O5或CaCl2
（2）必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸 可在甲装置前加一盛饱和食盐水的洗气瓶
（3）丙 吸收无水AlCl3 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中
归纳总结
实验仪器创新使用两例
高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：
（1）一个装置的多种用途；
（2）同一用途的多种装置；
（3）一种仪器的多种用法。
1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
（1）A装置可作集气瓶和洗气瓶
例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl2 ②NH3 ③NO
Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。
Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。
Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；
此时气体由b口进入。
Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。
（2）A装置用于监控气体流速
例如：
给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端
接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率（如图）。
（3）测量气体的体积（B装置）
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。
将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
（4）安全防倒吸装置
①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短
导管其中一个进，另一个出。
2．球形干燥管——多变的角色
（1）干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。
②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。
③可用于定量测定气体的质量。
定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
（2）球形干燥管的创新用途
①A装置为尾气吸收装置，原理
类似于倒置在水中的漏斗。
②B装置为简易的过滤器，可净
化天然水。
如果去掉上边两层，
可用于活性炭对液体中色素的吸
附实验。
③C装置是一微型反应器。
体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。
铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色。
④D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。
考点二 常见的实验基本操作
1．药品的取用
（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
（2）取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用
（1）类型及作用
——定性检验酸碱性
——定量（粗测）检测酸碱性强弱
——检验SO2等有漂白性的物质
——检验Cl2等有氧化性的物质
（2）使用方法
①检验溶液：
取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：
先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．仪器的洗涤
（1）方法：
使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
（2）洗净的标准：
玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（3）常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管上的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
试管残留的MnO2
热浓盐酸
4.物质的溶解
（1）固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
（2）气体的溶解
①对溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体分子与水分子
的接触机会，应将气体导管插入水中（如右图中A）。
②对极易溶于水的气体（如NH3、SO2、HCl等），气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象（如图中B和C）。
（3）液体的溶解
用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
1．取用药品时，应遵循节约的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？
答案 K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
2．指出下图操作中的错误。
（1）取用金属颗粒__________________________________________________________。
（2）取大量液体____________________________________________________________。
（3）取少量液体____________________________________________________________。
答案
（1）块状固体直接落入试管底部，易砸破试管
（2）①瓶塞正放在桌面上；
②试剂瓶标签未面向手心；
③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；
④试管未倾斜45°
（3）滴管伸入试管内
3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？
若润湿，一定会产生误差吗？
答案 不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
题组一 仪器使用及药品取用操作
1．下列实验基本操作错误的是（ ）
A．滴定管洗净后经所要盛装的液体润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡胶管中插入
C．将0.1mol·
L－1的NaOH溶液与0.5mol·
L－1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
解析 A项是中和滴定实验的基本操作，滴定管必须用所要盛装的液体润洗后才能进行实验；
B项是对有关仪器的连接知识的考查，玻璃导管和橡胶管的连接是仪器连接中最基本的连接；
C项考查氢氧化铜悬浊液的配制，配制时要保证氢氧化钠过量；
D项中有关pH试纸的使用也是要求学生掌握的一项基本操作。
2．下列有关实验的叙述正确的是（双选）（ ）
A．可用酸式滴定管量取12.85mLKMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500mL0.4mol·
L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
答案 AC
解析 解本题先要了解仪器的结构，在头脑中形成仪器的图像，记忆其主要用途和使用时的注意事项。
A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；
B中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；
D中不需要分液漏斗，而需要500mL的容量瓶。
3．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（ ）
解析 A错，试纸不能直接放在桌面上；
B错，不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中；
C中制备的CO2的密度大于空气的，可用向上排空气法收集，也能用浓硫酸干燥；
D错，没有沿玻璃棒转移稀盐酸。
反思归纳
仪器、药品选用合理性判断题的解题思路
（1）实验目的，所选仪器能否顺利完成该项实验。
（2）计量仪器的精确度是否跟测的物理量一致。
（3）仪器是否跟选用药品反应。
题组二 气密性检验
4．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）
解析 B项利用液差法：
夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；
C项利用加热（手捂）法：
用酒精灯加热（或用手捂热）试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；
D项利用抽气法：
向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
5．以下是实验室制取气体的三套常见装置：
（1）装置A、B在加入反应物前，怎样检查其气密性？
（2）某同学准备用装置C制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质实验。
上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气。
答案
（1）对装置A：
将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；
对装置B：
塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。
（2）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。
在盛放品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶中出现气泡，停止加热后，浸没在溶液中的导管中上升一段水柱，且水柱保持一段时间不变，证明该装置不漏气。
解析
（1）对装置A，可使试管受热造成体积膨胀而观察；
对装置B，一般通过在关闭弹簧夹后加液形成一段液柱进行观察确定。
（2）装置C后由于有不少连续装置，空间较大，用手掌紧贴烧瓶外壁产生的微弱热量不足以产生明显现象，此时可通过提高温度（微热）的方法检查装置气密性。
思维建模
装置气密性的检验方法与答题规范
装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。
1．气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
2．检查气密性的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
（1）装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论；
（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；
（3）液差（封）法的关键词是封闭、液差。
3．装置气密性的检查方法
方法
微热法
液差法
外压法
原理
升高装置中气体的温度，使气体膨胀
缩小装置中气体的体积，增大压强
增大或减小装置中气体的物质的量
图例
具体操作
塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）烧瓶
塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水
塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器
现象说明
烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降
停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变
推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡
4.其他方法
（1）如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。
（2）分段法
较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。
如上图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。
考点三 化学试剂的存放及实验安全
1．认识常用危险化学药品的标志
2．常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
3.实验安全装置
（1）防倒吸装置
（2）防堵塞安全装置
（3）防污染安全装置（见下图a、b、c）
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时，是否需尾气处理？
需要。
若需要可采取a、c装置。
4．化学试剂的保存
（1）试剂瓶的选择
根据药品状态
根据感光性
根据酸碱性
（2）试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。
对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。
如钾、钠应浸在煤油中；
白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。
如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处。
如AgNO3、浓HNO3等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。
如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。
如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
5．熟记化学实验安全操作的8个不
（1）实验室里的药品，不能用手接触；
不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
（2）做完实验，用
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