届河北省衡水中学高三第二次调研考试化学试题Word格式.docx
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B．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA
C．常温下，
的醋酸溶液中含有的
数为
D．120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA
9.X、Y、Z、W
为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na
着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
10.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶液褪色的气体
非金属性：
Cl>
S
B
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡
未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
C
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
D
用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu（NO3）2浓溶液
迅速产生无色气体
形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率
11．一种水基二次电池原理为
，电解液为含
的水溶液，该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是（）
A．放电时，
脱离插层
B．放电时，溶液中
浓度一直减小
C．充电时，电子由
层经电解质溶液流向
层
D．充电时，阳极发生电极反应：
12.芳香醚常用于香料工业。
某种芳香醵（R）的合成线路（反应条件和其他产物已经省略）如下图所示，下列说法正确的是
A.M和N均易溶于水
B.在O→P的过程中，发生了氧化反应
C.Q的链状同分异构体有4种（不考虑立体异构）
D.R能与Br2发生加成反应和取代反应
13．在25℃时,将1.0Lcmol·
L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是（
A.水的电离程度：
a>
b>
c
B.c点对应的混合溶液中：
c（CH3COOH）>
c（Na+）>
c（OH-）
C.a点对应的混合溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO-）
D.该温度下，
的电离平衡常数
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合
26.（15分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。
某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·
2H2O。
回答下列问题：
（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。
图1图2
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为。
该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：
（用离子方程式回答）。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·
制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。
③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·
2H2O的质量分数实验。
他们的实验步骤如下：
准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·
L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。
产品中H2C2O4·
2H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。
27.（14分）镓是制作高性能半导体的重要原料。
工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。
已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：
①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如F表所示
物质
Ksp
（1）滤渣1的主要成分是________________________________（写化学式）。
（2）加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（3）调pH的目的是______________________________________；
室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度小于
mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_________________。
（4）操作D包括：
___________________________________过滤、洗涤、干燥。
（5）制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。
用惰性电极电解
溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_______________________________________________。
②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：
。
下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是________________（填字母序号）。
A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连
B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥
D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的
6.72L
28.（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：
CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol－1
副反应：
H2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol－1
1甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。
②分析适当增大水醇比
对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。
（2）工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=+203kJ•mol－1
①该反应逆反应速率表达式为：
v逆=k•c（CO）•c3（H2），k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度（mol•L－1）
H2浓度（mol•L－1）
逆反应速率（mol•L－1•min－1）
0.05
c1
4.8
c2
19.2
0.15
8.1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_____L3•mol－3•min－1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：
则压强Pl______P2（填“大于”或“小于”）；
N点v正M点v逆（填“大于”或“小于”）；
（3）
和
生成
的反应为
，
标准平衡常数
＝
，其中
为标准压强（
），
、
为各组分的平衡分压，如
为平衡总压，
为平衡系统中
的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入
，反应
＋
在恒定温度和标准压强下进行，
的平衡产率为
，则该反应的
＝________（用含
的代数式表示）。
下图中可以表示标准平衡常数随温度
的变化趋势的是____________（填字母）
29．（9分）科研人员进行了如下实验：
取长势相同的同种油茶幼苗，随机分为甲、乙两组；
第1～3d，将甲组、乙组分别置于10℃、25℃的环境下培养；
第4～6d，将两组幼苗均置于2℃（冷胁迫）的环境下进行培养；
第7～9d，将两组幼苗均置于25℃的环境下进行培养；
并于每天上午9∶00测定两组幼苗的净光合速率，结果如图1。
图2表示叶肉细胞内发生的卡尔文循环及三碳糖磷酸转变为淀粉和蔗糖的情况，叶绿体内膜上的磷酸转运器所转运的两种物质严格按照1∶1的量进行。
（1）本实验的研究课题是：
探究的油茶幼苗光合速率的影响，测定油茶幼苗的净光合速率可测定，装置中要有CO2缓冲液。
（2）图1中结果表明，在实际生产冬季移栽时，先将油茶幼苗进行
处理，可以增强油茶幼苗的抗寒性，提高移栽成活率。
（3）叶绿体内膜上的磷酸转运器，每转入一分子磷酸必定同时运出一分子________。
叶肉细胞合成的蔗糖被相关酶水解为________，再被转入各种细胞利用。
（4）如果向培养植物的温室内通入14CO2，光照一定时间后提取细胞中的产物并分析。
实验发现，短时间内CO2就已经转化为许多种类的化合物。
如果要探究CO2转化成的第一种产物是什么物质，应如何操作？
请写出实验的设计思路_________________________。
30.（9分）植物在单侧光照射下弯向光源生长。
这个现象被解释为“单侧光照能够使生长素在背光一侧比向光一侧分布多”。
为什么生长素在背光一侧比向光一侧分布多呢？
是因为向光侧的生长素在光的影响下被分解了，还是向光侧的生长素向背光侧转移了？
为此，有人做了以下实验：
实验一：
将生长状况相同的同种植物胚芽鞘尖端切下来，放在等体积琼脂切块上（分别记作1、2），分别置于黑暗中和单侧光下一段时间。
然后，取下琼脂块，分别放在切除尖端的胚芽鞘一侧，过一段时间之后，同时观察并测量胚芽鞘弯曲度（分别用α1和α2表示），实验过程如图1所示。
实验结果：
α1=α2。
实验二：
用生长素不能透过的薄玻璃片纵向插入胚芽鞘，使其分割为向光侧和背光侧两等分，再用与实验一相同的方法进行实验，实验过程如图2所示。
α3=α1；
α4=α2。
请根据以上实验及其结果，分析回答下列问题：
（1）实验一结果表明：
。
（2）实验二探究的问题是：
（3）结合题干中实验的目的，进一步完成实验三：
①探究的问题是：
②实验设计：
在下面方框中绘出玻璃片的插入位置，并标注实验条件。
31．（9分）某淡水湖泊生态系统因为N、P元素等无机污染引起了藻类的大量繁殖，研究人员拟采用生物控制技术进行防治，对该生态系统的有机碳生产率及能量流动进行了研究，结果如下图所示。
分析回答下列问题。
（1）研究时，检验水样中的所有生物可看作微型。
图甲显示：
5、7月份0.2m处有机碳的生产量很高，但0.6m以下水深有机碳生产率较低，主要原因是__________________。
（2）在资源不受限制的理想条件下，某生物种群每两年增加50%，若初始数量为3000只，则6年后，种群数量Nt=。
（只写表达式，不计算）
（3）在研究石菖蒲、水芹菜这两种不同水生植物净化水质的能力实验时，常要将其从原产地取来后，先置于模拟实验环境条件下培养10天，目的是。
（4）图乙为该生态系统中能量流经某几个营养级的示意图（a～i表示能量值，①～③表示生理过程）。
图中①表示________，分解者获得的g、h中的能量依次来源于________营养级。
32.（12）果蝇的气门部分缺失和正常气门是一对相对性状，相关基因位于常染色体上（用A、a表示）。
请回答相关问题：
（1）具有上述相对性状的一对纯合果蝇杂交，F1全部为气门部分缺失，F1相互杂交产生的F2中正常气门个体占1/4，说明该对相对性状的遗传符合____定律。
（2）某小组选择一只气门部分缺失果蝇和多只正常气门果蝇杂交，发现F1中正常气门个体均约占1/6。
从变异来源推测出现该结果最可能的原因是____（填序号）。
①基因突变②基因重组③染色体结构变异④染色体数目变异
（3）果蝇的第Ⅳ号染色体为常染色体，多1条（Ⅳ号三体）或者少1条（Ⅳ号单体）都可以生活，而且还能繁殖后代，而Ⅳ号染色体缺2条的受精卵不能发育。
为探究A、a基因是否在第Ⅳ号染色体上，A同学将某气门部分缺失的雄蝇（染色体正常）与气门正常的Ⅳ号单体雌蝇杂交，子代雌雄均出现气门部分缺失：
气门正常=l：
1。
A同学据此判断A、a基因位于Ⅳ号染色体上。
①A同学的判断不一定正确，原因是________。
②请以A同学杂交实验的子代为材料，写出进一步探究的思路，并预期结果和结论。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】
（15分）
（1）（5分）夏天的中午，雨过天晴，高三学生甲同学从家里出发骑自行车前往学校上课，则下列说法正确的是______（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.出发前，甲同学给自行车打气，若环境温度不变，发现越打气越困难，这是因为自行车车胎内气体气压增大
B.出发后，甲同学感觉十分闷热，潮湿，这是因为此时空气相对湿度较大，人体皮肤水分不会蒸发
C.甲同学经过学校内池塘边时，发现池塘中莲花的花粉散落在水中，并且在缓慢运动，这是花粉在水中做布朗运动
D.来到教室，甲同学看到教室外的玻璃窗已经被雨水打湿，雨水附着在玻璃上，说明水对玻璃是浸润的
E.开始上课后，为了给教室降温，甲同学打开空调，此时空调机从教室内吸收的热量少于向教室外排放的热量
（2）（10分）如图所示，导热密闭容器竖直放置，其底部放有质量为m的空心小球，容器内部密封一定质量的理想气体，初始时气体体积为V,压强为P，静止的空心小球对容器底部的压力为FN1=0.9mg（小球体积不变且所受浮力不可忽略），重力加速度大小为g，环境温度保持不变，若用充气筒向容器中每次充入0.5V，气压为0.5P的同种理想气体，则充气多少次后小球静止时对容器底部恰好无压力？
34．【物理——选修3-4】
（1）（5分）下列说法中正确的是________（填正确答案标号。
A．观看3D电影《复仇者联盟4》时，所佩戴的眼镜利用了光的衍射知识
B．军队士兵过桥时使用便步，是为了防止桥发生共振现象
C．手机上网时用的Wifi信号属于无线电波
D．红光由空气进入水中，波长变长，颜色不变
E．分别用蓝光和黄光在同一装置上做双缝干涉实验，用黄光时得到的条纹间距更宽
（2）（10分）宽为5m，中央水深为2m的池塘边有一棵树，站在正对岸边的人看到树顶端的倒影与池塘底部中央的点光源在一条直线上。
已知人眼到水面的高度为0.75m，树顶端到水面的高度为3m。
则求：
①.水的折射率为多少
②.求水底点光源光线能够射出水面上的点构成的圆的面积
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
氟及其化合物用途非常广泛。
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______。
（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。
NH4+的中心原子的杂化类型是；
氟化铵中存在______（填序号）：
A．离子键
B．σ键
C．π键
D．氢键
（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。
SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。
则F-F键的键能为kJ•mol-1，S-F的键能为______kJ•mol-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；
CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______；
②已知NA为阿伏加德罗常数。
CuF的晶胞结构如“图b”。
则CuF的晶胞参数a=______nm
（列出计算式）。
36．[化学选5——有机化学基础]（15分）
化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:
已知:
1.A的化学式是__________
2.H中所含官能团的名称是__________;
由G生成H的反应类型是__________。
3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。
4.由D生成E的化学方程式为________________________________。
5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1molX最多可与4molNaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:
3:
1,写出两种符合要求的X的结构简式:
____________________________________。
6.请将以甲苯和（CH3CO）2O为原料（其他无机试剂任选）,制备化合物
的合成路线补充完整。
______________________________________
37．【生物一选修1：
生物技术实】
请回答下列与酶和植物有效成分的提取有关的问题：
（1）为提高出汁率过程②使用果胶酶处理，该酶包括果胶分解酶、果胶酯酶、_________酶，为提高该酶的利用率常采用__________技术。
（2）下图是表示检测某种碱性蛋白酶去污力的实验结果曲线，该实验的目的是______________________________。
50℃时加洗衣粉中碱性蛋白的最适含量约是______%。
（3）某植物的花中含有油性物质A、果肉中含有物质B．物质A是易挥发、难溶于水的无色物质；
物质B是易溶于有机溶剂、不溶于水、不易挥发，受潮易分解的有色物质。
①根据题干信息判断，提取物质A________（填“能”“不能”或“不确定能否”）利用水中蒸馏法，原因是_________________________________。
②物质B___________（填“能”“不能”或“不确定能否”）使用苯取法提取，提取物质B时应选用___________（填“干燥”或“新鲜”）的果肉
38.【生物——选修3：
现代生物科技专题】
草莓原产南美，被我国各地广为栽培，其营养价值高，且有多种保健功效，却易受病毒感染。
科学家常采用两种方法培育草莓新品种：
其一，将草莓轻型黄边病毒的外壳蛋白基因（SMYELV-CP）导入草莓基因组中培育转基因抗病毒草莓；
其二，培育草莓脱毒苗。
（1）在培育转基因抗病毒草莓过程中，为保证SMYELV-CP的正常表达，基因表达载体上SMYELV-CP的首端应含有____________，能被受体细胞的所识别，以便催化转录过程。
（2）将目的基因导入草莓植株的细胞常采用农杆菌转化法。
需先用Ca2+溶液处理农杆菌，使细胞处于一种_______________________的生理状态，这种细胞称为感受态细胞。
（3）获得的转基因草莓植株是否具有抗黄边病毒的特性，往往需要进行个体生物学水平鉴定，其实验思路是。
（4）若要培育草莓脱毒苗，通常采取植株（部位）进行组织培养，原因是。
（5）我国西北一些地区曾大量种植草莓，后却被硬性规定种植属于乔木的杨树，但由于降雨量少，致使许多地方的杨树长成半死不活的“小老头”状，结果防护林成了残败的“灰色长城”，其失败的原因主要是违背了生态工程的原理。
高三化学答案
7.D8.B9.C10.C11.D12.D13.D
26.．（15分）
（1）①减缓反应速率（1分）
②PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－（2分）Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
（2）①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（1分）
②C2H2+8HNO3（浓）
H2C2O4+8NO2+4H2O（2分）
③蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（3）①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分）
②生成的Mn2+是该反应的催化剂（2分）
③
（2分）
27.（14分，每空2分）
（1）SiO2、PbSO4
（2）2Fe2+
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