辽宁省学年高三上学期五校协作体期初考试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
向稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
5．欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（ ）
浓盐酸
稀硝酸
浓硫酸
浓硝酸
6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═
S2（g）+2H2O（g）△H2
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
△H4=
（△H1+△H2﹣3△H3）
（3△H3﹣△H1﹣△H2）
（△H1﹣△H2﹣3△H3）
7．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与
bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
a=b
混合溶液的pH=7
混合溶液中，c（H+）=
mol•L﹣1
混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）
8．己知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（ ）
在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放热92.4kJ
N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4
增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%
9．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；
若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；
又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
X＞Y＞Z＞M
X＞Z＞Y＞M
M＞Z＞X＞Y
X＞Z＞M＞Y
10．四联苯
的一氯代物有（ ）
3种
4种
5种
6种
二、选择题：
本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
该溶液中所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D的单质有毒，且有漂白性
13.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M===NiOOH+MH
已知：
6NiOOH+NH3+H2O+OH－==6Ni（OH）2+NO2－
下列说法正确的是（）
A.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
B.充电过程中阴极的电极反应式：
H2O+M+e－==MH+OH-，H2O中的H被M还原
C.电池放电过程中，正极电极反应式为：
NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
14．加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）；
②N2O3（g）
N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
10.7
8.5
9.6
10.2
15．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）
pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
由图2可知，该反应m+n＜p
图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
16．有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
17．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加
0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
未加盐酸时：
c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
加入10mL盐酸时：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
加入盐酸至溶液pH=7时：
c（Cl﹣）=c（Na+）
加入20mL盐酸时：
c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
18．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
1
该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
19．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
20．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：
pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>
c（CO32﹣）
第Ⅱ卷
非选择题：
第21—23题为必考题，每个试题考生都做答；
第24—26题为选考题，考生根据要求任选一道作答并将答案填写在答题卡指定位置。
21．（11分）研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△HK①
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1K2③
则△H= ；
K= （用K1和K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10﹣6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）．
a．NH3和O2的物质的量之比为4：
3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 ；
与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是 ．
22.（13分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·
5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·
5H2O晶体（Na2S2O3·
5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·
5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。
其作用是____________________。
加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应采取的操作是、。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定结果如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定滴定后读数（mL）
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）
23．（11分）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
温度/℃
10
60
CaSO4
0.19
0.21
0.20
MgSO4•7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ．加热煮沸的主要目的是 ．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 （填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ；
（4）沉淀C的化学式是 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 ．
以下为选作题，考生任选一道作答
24．【化学-选修2：
化学与技术】
（15分）
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
25．【化学——选修3：
物质结构与性质】
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
―→
（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________（填元素符号）。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：
CuSO4溶液
蓝色沉淀
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______________________；
深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H＋）内存在的全部化学键类型有。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；
铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。
（（用含d和NA的式子表示）。
26．【化学——选修5：
有机化学基础】
（15分）
龙葵醛（
）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。
以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
龙葵醛
（1）龙葵醛的分子式为，其中含氧官能团的名称是；
A物质得到的1H－NMR谱中有个吸收峰，B的结构简式可能为。
（2）反应③的反应类型为，反应⑤的反应条件为。
（3）反应⑥的化学方程式为。
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
b．苯环上的一溴代物有两种；
c．分子中没有甲基。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
2015——2016学年度上学期省五校协作体高三期初考试
化学答案
2
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
（1）硝酸盐（1分）；
+1530kJ•mol﹣1（2分）；
；
（2分）
（2）bd（2分）；
3×
10﹣4%（2分）；
催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢（2分）；
22.
（1）冷凝管或冷凝器（1分）；
冷凝回流（1分）；
增加反应物的接触面积，加快反应速率（1分）；
（2）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）
（3）Na2SO4（1分）；
取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4（2分）；
（4）酸式（1分）；
103.2%（2分）；
其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度（2分）；
23.
（1）Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣（2分）；
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）；
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）；
（3）取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，
证明滤液中无Fe3+；
（4）CaSO4•2H2O或CaSO4（1分）；
以防MgSO4在温度低时结晶析出（2分）．
24.（除标注外，其余每空2分）
（1）热交换器（1分）．使浓H2SO4与SO3充分接触．
（2）6：
5．0.41%用氨水吸收．（3）A（1分）（4）BCD．
（5）CaCO3
CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．（3分）
25.
（1）3d104s1（2分） O（1分）
（2）sp2 （2分）V形（2分）
（3）Cu（OH）2+4NH3·
H2O=2++2OH-+4H2O（2分）共价键、配位键（2分）
（4）面心立方最密堆积（1分）
（3分）
26.
（1）C9H10O（2分）；
醛基（1分）；
（2）5（2分）；
（1分）或
（1分）
（3）消去反应（2分）；
NaOH的水溶液、加热（2分）；
（4）2
＋O2
＋2H2O（2分）；
（5）
、
（2分）。
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