31理科综合考试试题Word格式文档下载.docx
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5．赫尔希和蔡斯所做的噬菌体侵染细菌的著名实验进一步证实了DNA是遗传物质，下列关于T2噬菌体的叙述，正确的是
A．用含32P的培养基培养T2噬菌体可获得32P标记的噬菌体
B．T2噬菌体侵染大肠杆菌后，其DNA利用脱氧核苷酸进行半保留复制
C．T2噬菌体在大肠杆菌的细胞核中合成DNA
D．该实验直接证明了蛋白质不是遗传物质
6．大多数生物翻译的起始密码子为AUG或GUG。
在下图所示的某mRNA部分序列图中，若下划线“0”表示的是一个决定谷氨酸的密码子，则该mRNA的起始密码子可能是
A．1B．2C．3D．4
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是
A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NA
B．6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中：
K+、NH4+、SO42-、NO3-
B．0.1mol/LNaAlO2溶液：
Fe3+、H+、Cl-、SO42-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3-
D．使甲基橙试液显黄色的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
10．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是
A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物
C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；
Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
液态Z可作为核反应堆的热传导剂；
W与X原子最外层电子数之比为3∶2。
下列说法正确的是
A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B．原子半径大小：
W＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
12．下列有关实验或结论的描述正确的是
A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸
B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
13．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是
A．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0％
B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3
C．将CO2和H2O的混合气体amol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL
D．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2mol/L
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。
14．下列关于重力、弹力、摩擦力的说法正确的是
A．重力与物体的质量和所在的地理位置有关
B．摩擦力一定与物体的运动方向相反
C．有摩擦力不一定有弹力
D．在粗糙程度一定的情况下，接触面间的压力越大，摩擦力也一定越大
15．下列说法正确的是
A．做曲线运动的物体的合力一定是变化的
B．两匀变速直线运动的合运动一定是曲线运动
C．做匀速圆周运动的物体的加速度大小恒定，方向始终指向圆心
D．做平抛运动的物体在相同的时间内速度的变化不同
16．现有两个边长不等的正方形ABCD和abcd，如图所示，且Aa、Bb、Cc、Dd间距相等。
在AB、AC、CD、DB的中点分别放等量的点电荷，其中AB、AC的中点放的点电荷带正电，CD、BD的中点放的点电荷带负电，取无穷远处电势为零。
则下列说法中正确的是
A．O点的电场强度和电势均为零
B．把一正点电荷沿着b→d→c的路径移动时，电场力所做总功为零
C．同一点电荷在a、d两点所受电场力不同
D．将一负点电荷由a点移到b点电势能减小
17．如图甲所示为学校操场上一质量不计的竖直滑竿，滑竿上端固定，下端悬空。
为了研究学生沿竿的下滑情况，在竿顶部装有一拉力传感器，可显示竿顶端所受拉力的大小。
现有一质量为50kg的学生（可视为质点）从上端由静止开始滑下，3s末滑到竿底时速度恰好为零。
以学生开始下滑时刻为计时起点，传感器显示的拉力随时间变化情况如图乙所示，取g=10m/s2，则
A．该学生下滑过程中的最大速度是3m/s
B．该学生下滑过程中的最大速度是6m/s
C．滑杆的长度是3m
D．滑杆的长度是6m
18．汽车在平直公路上做刹车实验，若从t=0时起汽车在运动过程中的位移x与速度的平方v2之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．t=0时汽车的速度为10m/s
B．刹车过程持续的时间为5s
C．刹车过程经过3s的位移为7.5m
D．刹车过程汽车加速度大小为5m/s2
19．在空间水平风速恒为v0的空中某一位置，以大小为v0的速度水平逆风抛出一质量为m的物体，由于受风力作用，经时间t物体下落一段距离后其速度的水平分量大小仍为v0，但方向与初速度相反，如图所示。
A．重力的功率先增大后减小
B．风力对物体做负功
C．物体机械能减少量小于
D．物体的动能变化为
20．如图所示，水平转台上有一个质量为m的物块，用长为l的轻质细绳将物块连接在转轴上，细绳与竖直转轴的夹角θ=30°
，此时绳伸直但无张力，物块与转台间动摩擦因数为
，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，物块随转台由静止开始缓慢加速转动，角速度为ω，重力加速度为g，则
A．当
时，细绳的拉力为0
B．当
时，物块与转台间的摩擦力为0
C．当
时，细绳的拉力大小为
D．当
21．在倾角为θ的固定光滑斜面上有两个用轻弹簧相连接的物块A，B，它们的质量分别为m1，m2，弹簧劲度系数为k，C为一固定挡板，系统处于静止状态。
现用一平行于斜面向上的恒力F拉物块A使之向上运动，当物块B刚要离开挡板C时，物块A运动的距离为d，速度为v，则此时
A．物块B的质量满足
B．物块A的加速度为
C．拉力做功的瞬时功率为
D．此过程中，弹簧弹性势能的增加量为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）
用如图甲所示的装置测定弹簧的劲度系数，被测弹簧一端固定于A点，另一端B连接细绳绕过定滑轮挂钩码，旁边竖直固定一最小刻度为mm的刻度尺，当挂两个钩码时，绳上一定点P对应刻度如图乙中ab虚线所示，再增加一个钩码后，P点对应刻度如图乙中cd虚线所示，已知每个钩码质量为50g，重力加速度g＝9.8m/s2，则被测弹簧的劲度系数为_____N/m。
挂三个钩码时弹簧的形变量
_____cm。
23．（10分）
图甲所示为验证机械能守恒定律的实验装置，某同学完成了一系列实验操作后，得到了如图乙所示的一条纸带。
现选取纸带上某清晰的点标为0，然后每两个计时点取一个计数点，分别标记为1、2、3、4、5、6，用刻度尺量出计数点l、2、3、4、5、6与0点的距离分别为h1、h2、h3、h4、h5、h6。
（重力加速度为g）
（1）已知打点计时器的打点周期为T，可求出打各个计数点时对应的速度分别为v1、v2、v3、v4、v5，其中v5的计算式v5＝_____。
（2）若重锤的质量为m，取打点0时重锤所在水平面为参考平面，分别算出打各个计数点时对应重锤的势能Epi和动能Eki，则打计数点3时对应重锤的势能Ep3＝_____（用题中所给物理量的符号表示）；
接着在E—h坐标系中描点作出如图丙所示的Ek－h和Ep－h图线，求得Ep－h图线斜率的绝对值为k1，Ek－h图线的斜率为k2，则在误差允许的范围内，k1_____k2（填“>
”、“<
”或“=”）时重锤的机械能守恒。
（3）关于上述实验，下列说法中正确的是_____
A．实验中可用干电池作为电源
B．为了减小阻力的影响，重锤的密度和质量应该适当大些
C．实验时应先释放纸带后接通电源
D．图丙Ek—h图线纵轴上的截距表示重锤经过参考平面时的动能
（4）无论如何改进实验方法和措施，总有重力势能的改变量大于动能的改变量，原因是：
_____。
24．（12分）
如图所示为研究电子枪中电子在电场中运动的简化模型示意图。
在
平面的第一象限内存在以x轴、y轴及双曲线
的一段（
，
）为边界的匀强电场区域Ⅰ；
在第二象限存在
的匀强电场区域Ⅱ。
两电场场强大小均为E。
将一电子从电场区域Ⅰ的边界B点处由静止释放。
已知电子的电量为e，质量为m，不计电子所受重力，求：
（1）电子刚进入区域Ⅱ时速度vc的大小；
（2）电子离开CNPO区域时的坐标。
25．（20分）
在水平长直轨道上，有一长度为L的平板车在外力控制下始终保持速度v0做匀速直线运动。
某时刻将一质量为m的小滑块轻放到车面的中点，滑块与车面间的动摩擦因数为μ。
（1）证明：
若滑块最终停在小车上，滑块与车面摩擦产生的内能Q是一个与动摩擦因数μ无关的定值；
（2）已知滑块与车面间动摩擦因数μ=0.2，滑块质量m=1kg，车长L=2m，车速v0=4m/s，g取10m/s2，当滑块放到车面中点的同时对该滑块施加一个与车运动方向相同的恒力F，要保证滑块不能从车的左端掉下，恒力F的大小应该满足的条件；
（3）在
（2）的情况下，力F取最小值时要保证滑块不从车上掉下，求力F的作用时间t。
26．（13分）
氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。
下图是某氯碱工业生产原理示意图：
（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式_____。
（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。
精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_____、_____。
（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是_____（填化学式）；
X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：
②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_____。
若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则B装置可向A装置提供的电量约为_____（一个e-的电量为1.60×
10-19C；
计算结果精确到0.01）。
27．（15分）
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
_____Al＋_____NaNO3＋_____NaOH＝_____NaAlO2＋_____N2↑＋_____H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_____L。
（2）25℃时，将amol·
L-1的氨水与0.1mol·
L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____。
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_____。
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×
10-2
6.3×
10-8
H2CO3
4.2×
10-7
5.6×
10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_____。
②0.10mol·
L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_____。
28．（15分）
废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。
某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[化学式为xFe2（SO4）3·
y（NH4）2SO4·
zH2O]，流程设计如下：
已知：
Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。
回答以下问题：
（1）操作
的名称是_____；
该操作所用的玻璃仪器有：
烧杯、_____、_____。
（2）反应⑵中过氧化氢的作用是：
（3）反应⑶的离子方程式是：
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）
2CeT3（有机层）＋6H+（水层）
从平衡角度解释：
向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_____。
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：
a．xFe2（SO4）3·
zH2Ob．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3d．NH3·
H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；
再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；
向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵矾的化学式为_____。
29．（10分）
研究发现植物能对低温的变化作出适应性的改变。
将15℃生长的绣线菊A和绣线菊B置于10℃下低温处理一周，分别测定两种植物低温处理前后最大光合速率，结果如下图所示。
叶肉细胞叶绿体内与光合作用有关的蛋白质表达量的变化如下表所示。
回答下列问题：
蛋白质
序号
名称或功能
绣线菊A
绣线菊B
处理前
表达量
处理后
表达量变化
①
ATP合成酶
0.45
不变
0.30
下降
②
固定二氧化碳的X酶
0.18
0.14
③
传递电子
0.52
0.33
④
固定二氧化碳的Y酶
0.00
上升
（1）蛋白质①位于_____。
（2）根据表中数据，概括绣线菊A在低温处理前最大光合速率高于绣线菊B的原因是_____。
（3）运用所学知识和表中数据分析低温处理后两种绣线菊最大光合速率下降的共同原因是：
（答出两点）_____；
（4）题中图、表数据表明植物适应低温的原理是_____（多选）
A．增加细胞呼吸速率
B．增加光合作用相关酶的种类
C．降低最大光合速率
D．改变光合作用相关蛋白质的表达量
30．（8分）
如图是发生在生物体某细胞中的一系列生理过程示意图，①-⑥表示生理过程或物质，A-E表示细胞结构。
据图回答下列问题：
（1）图中不含磷脂的细胞器是_____（填字母）。
（2）该细胞的B结构中能否进行DNA复制_____（答“能”或“不能”），原因是_____。
（3）若该细胞为蓝藻细胞，则图中不可能发生的过程有_____（填序号）。
31．（8分）
为了研究从植物中提取的可可碱是否可以作为除草剂，某科研小组开展了可可碱对鬼针草根尖细胞有丝分裂和种子萌发影响的实验探究，结果如下表。
可可碱的浓度
（mmol·
L-1）
根尖细胞有丝分裂
种子发芽率（%）
有丝分裂指数
（%）
分裂期细胞占比（%）
前期和中期
后期和末期
3.73
3.04
0.69
81.5
0.1
2.90
2.16
0.74
68.1
0.5
2.10
1.72
0.38
18.6
1.0
1.96
0.24
2.3
注：
有丝分裂指数=分裂期细胞数/观察细胞的总数×
100%
（1）该实验需要观察染色体的形态和数目来确定细胞分裂时期，为了容易观察染色体，可用试剂_____对解离漂洗后的根尖进行染色。
（2）实验结果表明，当可可碱浓度为1.0mmol·
L-1时，与对照组相比，后期和末期的细胞数目相对_____。
产生这种结果的原因可能是_____，导致染色体无法移向细胞两极。
（3）根据实验结果中可知，可可碱_____（答“可以”或“不可以”）用作除草剂。
32.（13分）
兔的眼球颜色和毛色分别由两对等位基因A、a和B、b控制。
现有一批基因型相同的红眼灰毛兔（雌雄个体均有）和基因型相同的蓝眼白毛兔（雌雄个体均有），用它们做亲本，进行杂交实验，实验结果如图所示。
（1）兔的毛色性状中隐性性状是_____，做出此判断的理由是_____。
（2）理论上F2应该出现4种表现型。
但实际结果只出现了3种表现型，其中蓝眼白毛个体的基因型有_____种，蓝眼白毛个体中杂合子的概率是_____。
推测基因型为_____的个体本应表现为_____却表现出蓝眼白毛个体。
（3）为验证
（2）中推测，可选亲本中表现型为_____的个体分别与F2中蓝眼白毛个体杂交，统计每个杂交组合的后代性状及比例，如果有一个杂交组合的后代_____，则该推测成立。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理——选做题1】
（15分）
（1）（5分）“轨道康复者”是“垃圾”卫星的救星，被称为“太空110”，它可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的使用寿命。
假设“轨道康复者”的轨道半径为地球同步卫星轨道半径的五分之一，其运动方向与地球自转方向一致，轨道平面与地球赤道平面重合，下列说法正确的是_____。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．“轨道康复者”的速度是地球同步卫星速度的5倍
B．“轨道康复者”的加速度是地球同步卫星加速度的25倍
C．站在赤道上的人可观察到“轨道康复者”向东运动
D．“轨道康复者”可在高轨道上加速，以实现对低轨道上卫星的拯救
E．“轨道康复者”可在高轨道上减速，以实现对低轨道上卫星的拯救
（2）（10分）2016年10月17日7时49分，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空后准确进入预定轨道，并于北京时间19日凌晨3点半左右与天宫二号成功实施自动交会对接。
如图所示，已知“神舟十一号”从捕获“天宫二号”到实现对接用时为t，这段时间内组合体绕地球转过的角度为θ（此过程轨道不变，速度大小不变）。
地球半径为R，地球表面重力加速度为g，引力常量为G，不考虑地球自转，求组合体运动的周期T及所在圆轨道离地高度H。
34．【物理——选做题2】
（1）（5分）用m表示地球的通讯卫星（同步卫星）的质量，h表示离地面的高度，用R表示地球的半径，g表示地球表面的重力加速度，
表示地球自转的角速度，则通讯卫星所受的地球对它的万有引力的大小为_____。
B．
C．
D．
E．
（2）（10分）2014年10月8日，月全食带来的“红月亮”亮相天空，引起人们对月球的关注。
我国发射的“嫦娥三号”探月卫星在环月圆轨道绕行n圈所用时间为t，如图所示。
已知月球半径为R，月球表面处重力加速度为g月，引力常量为G。
试求月球的第一宇宙速度v1和“嫦娥三号”卫星离月球表面高度h。
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】
硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态铁原子的外围电子排布式为_____；
Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____。
（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。
（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为_____；
在NF3中
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