真题 讲点福建省质检化学试题及答案word版Word下载.docx
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⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶的是
A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤
12．将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mLmol·
L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是
A．c（
）＞c（
）
B．c（
）+c（
）=c（
）+2c（
C．c（
D．c（
）=1mol·
L-1
第Ⅱ卷
必考部分
23.（14分）
X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。
化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·
L-l甲溶液的pH=13。
工业上常用电解QR饱和溶液生产甲
请填写下列空白
（1）Q的原子结构示意图为。
（2）常温下将R的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为。
（3）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为
；
利用燃料电池原理：
将X、Y的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成乙，该电池的负极反应式为。
②若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是
。
已知：
298K时，反应②生成1molYZ2（g）时放
出热量283.OkJ·
mol-1，反应④生成1molYZ2（g）时
放出热量393.5kJ·
mol-1，反应③的热化学方程式为
。
24.（16分）
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
请填写下列空白。
K$S5*U.CO￥M
（1）实验室里，可用于吸收S02尾气的一种试剂是。
（2）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·
7H20），反应中作还原剂的物质是。
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。
以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe203、Fe304、
Fe0、Si02）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe203）的生产流程示意图：
①步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH（填标号）。
A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是（填离子符号）。
③步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×
10-5mol·
L-l。
试判断所得FeCO3，固体是否混有Fe（OH）2:
（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。
（已知：
[Fe（OH）2]=4.9xlO-17；
[FeCO3]=2.lxl0-11）
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式。
25.（15分）
无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。
某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgC12·
6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。
烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H2S04（浓）==NaHS04+HCl↑
（1）试剂X是。
（2）该实验装置存在的一个缺陷是。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）。
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品中MgC12·
nH2O中的n的值为。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。
为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
实验序号
氯化镁固体中氯元素含量/%
温度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·
g-1
1
70.97
20
滚动球磨
3.9×
104
2
74.45
5.0×
3
振动球磨
5.9×
4
100
注：
催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
（5）表中
=。
（6）从实验1、2可以得出的结论是。
（7）设计实验2、3的目的是。
选考部分
30.[化学—物质结构与性质]（13分）
X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为
。
（1）第一电离能：
YZ（填“>
”、“<
”或“=”）。
（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是。
（3）ZX2常用于有机合成。
已知极性分子ZX2中Z原子采用
杂化，则该分子的空间构型是；
分子中X、Z原子之间形成键。
（填“
”或“
”）
（4）胆矾晶体（CuS04·
5H20）中4个水分子与铜
离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微
粒结合。
某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升
温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，
得到如右图所示的实验结果示意图。
以下说法正确的
是（填标号）。
A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuS04·
H20
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，
晶体中的水分子可以分为3种
（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分
子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表
示v的是曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是
31.[化学—有机化学基础]（13分）
丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂，它们的结构简式如下：
（1）丁香酚是合成香兰素的原料，鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是。
（2）丁香酚在一定条件下发生加聚反应，该反应产物的结构简式为。
（3）乙酸香兰素在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为。
（4）已知：
以丁香酚为原料合成香兰醇二乙酸酯的流程如下：
①A的分子式为
，A中R的结构简式是。
②由香兰素生成香兰醇是加成反应，则试剂X的化学式是。
③写出由香兰醇生成香兰醇二乙酸酯的化学方程式：
参考答案及评分标准
6．C7．C8．D9．A10．C11．D12．B
2011年福建省普通高中毕业班质量检查试题理综化学试题
可能用到的相对原子质量：
O-16Cl-35.5Ca-40
一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符号题目要求）
6．下列说法正确的是（）
A.有机物只含有碳、氢、氧三种元素
B.分子式为C4H10的物质只有一种
C.用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液
D.氨基酸、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物
7．常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是（）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
8．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如右下图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是（）
A.该过程中，能量的转化形式只有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金与水反应的化学方程式为：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
D.总反应式为2H2O
2H2↑+O2↑
9．—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“
”的转化关系，丙不可能是（）
A.SO3 B.Si C.CO D.FeCl2
10．某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。
下列说法错误的（）
A.实验过程中气球体积会发生变化
B.广口瓶中液体的pH减小
C.广口瓶中有化合反应发生
D.试管中不可能发生分解反应
11．全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋
下列说法正确的是（）
A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作
B.放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小
12．下列示意图中，正确的是（）
二、必考部分
23．（14分）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。
在溶液中能发生下列反应：
甲＋乙
丙＋丁＋水
I.若丙是NH3。
（1）甲与乙反应的离子方程式是_______。
（2）8200C时，NH3和O2反应生成NO和H2O,反应达到化学平衡。
平衡常数K=_______（填表达式）；
若该反应消耗0.20molNH3,放出热量45.3kj。
结合右图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：
______________
II.若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液视色。
丙中所含阴离子为X2-,X2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c（OH-）________C（HX-）（填“>
”或“=”）；
丁的化学式为_______。
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X（g）、H2Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ/mol、-29.7kJ/mol。
Y在元素周期表中的位置是_______。
24．（15分）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。
I.可采用以下方法处理含铬电镀废水。
（1）电解法。
往废水中加人适量NaCl,以Fe作电极进行电解。
电解过程中，阳极的电极反应式为_______。
（2）沉淀法。
含铬废水中存在平衡：
Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋。
往废水中加入BaCl2,铬元素转化为BaCrO4沉淀，此过程中，还应加入NaOH,理由是______________
H.某工厂利用富含镍的电镀废渣（还含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4•6H2O其生产流程如下图所示：
（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是_______。
（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为_______。
（5）巳知：
i.Ksp[Fe（OH）3]＝2.5×
10－39、Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×
10－31；
ii.溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1可视为沉淀完全。
250℃时，若沉淀E为Fe（OH）3,Cr（OH）3,步骤④中，应控制溶液的pH不小于_______。
（提示：
lg2.5×
10－39=-38.6，lg6.3×
10－31=－30.2）
（6）溶液C中，溶质的主要成分是_______。
25．（16分）在实验室中，某研究性学习小组利用下图所示装置制备漂白粉（夹持和加热装置省略），并进行有关实验探究。
（1）装置中x试剂为_______。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为_______。
该反应是放热反应，反应温度较髙时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______。
[探究一]测定漂白粉有效成分（次氯酸钙）的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉为指示剂，用0.1000mol•L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为：
3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3－；
IO3－＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示：
（3）该漂白粉中有誠分的质量分数为_______若滴定过程中未充分振荡，溶液部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______（填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）。
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毐过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验。
（4）研究不同的PH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如右图所示。
从图中可得到的有关结论是_______（写出其中一个）。
（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：
_______
【选考部分】
30．[化学-物质结构与性质]（13分）
硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。
硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。
（1）硼酸晶体属于_______（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性_______元素（填“>
”或“<
”）。
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是_______。
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有_______。
（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：
硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C（H+）>
c（OH-）。
Y-的结构简式是_______；
硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂_______个σ键。
（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空间结构与CH4相似。
BF4-和BF3中的硼氟键的键长如下表所示：
从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是_______
31．[化学-有机化学基础]（13分）
月桂烯（
）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是_______。
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的两种途径如下图所示：
①反应I需要加入的试剂是_______。
②反应II的化学方程式是___________________________________
（3） 已知：
一定条件下，月桂烦可实现如下图所示转化：
①C的结构简式为_______。
②C—D反应属于_______（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③与E具有相同官能团，且分子中有1个甲基的同分异构体有_______种。
2011年福建省普通高中毕业班质量检查试题理综化学试题参考答案
1．C2．B3．A4．B5．D6．A7．C
8．
（1）NH4＋＋OH－
NH3＋H2O（或其他合理答案）
（2）
N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝+180kJ/mol
（3）＞；
Na2SO3（或其他合理答案）
（4）第4周期第VIA族
9．
（1）Fe－2e－＝Fe2+
（2）使平衡Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋右移，有利于除铬
（3）提高废渣的溶解速率和溶解程度
（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（5）5.6
（6）Na2SO4
10．
（1）NaOH溶液（或其它合理答案）
（2）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
将装置③置于冷水浴中进行实验
（3）42.9%；
偏低
（4）pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快（或其他合理答案）
（5）在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下，不同时间的漂白粉有效氯含量
11．
（1）分子晶体；
＜
（2）sp2杂化
（3）共价键、氢键、范德华力
（4）
；
（5）BF3中的B与F原子之间还有π键形成（或BF3中的硼氟键具有一定程度的性质等合理答案）
12．
（1）2,6-二甲基辛烷
（2）NaOH水溶液
＋CH3COONa
+NaCl
（3）HCOCOCH2CH2CHO；
氧化反应；
5
2012年福建省普通高中毕业班质量检查
6．工业上，一般不用电解法生产的物质是（）
A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜
7．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）
A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应
C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②
8．下列实验正确的是（）
A．配制一定浓度B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水
的烧碱溶液
9．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）
A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3
10．常温下，稀释0.1mol·
L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示（）
A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c（CO32-）
11．右下图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+（aq）
Cu2+（aq）+2Ag（s），下列叙述正确的是（）
A．电子从银电极经导线流向铜电极
B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
C．电池工作时，Cu2+向铜电极移动
D．将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）3溶液，电流计指针反向偏转
12．反应CO（g）+2H2（g）
2CH3OH（g）在密闭容器中进行。
为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。
下列说法不正确的是（）
A．该反应的△H>
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
组别
反应温度/℃
225
235
反应前气体体积分数/％
CO2
CO
30
28
H2
70
平衡时CH3OH的体积分数/％
4.9
8.8
36.5
50.7
X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>
Y。
填写下列空白。
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。
（1）写出Y2H4的一种用途：
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5gX放热213kJ，该反应的热化学方程式是
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。
（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
YO2+G催化剂Y2+H2O+nZ（未配平，n可以为０）。
①上述反应式中的G不可能是 （填标号）。
A．NH3B．COC．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。
煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
Ge（OH）CO3+ O2= GeO2+ CO2+ H2O
（4）25℃时，往amol·
L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol·
L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=（用含a的代数式表示）。
羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：
2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是。
（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有
（填离子符号）。
（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。
该物质是（填化学式）。
（4）制备NH2OH·
HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：
①i步骤中，发生反应的化学方程式为。
②iii步骤中，X为（填化学式）。
③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×
10-5mol·
L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于mol·
L-1。
[已知Ksp（BaSO3）=5.0×
10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×
10-10]
（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。
写出其阳极反应式：
亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物。
某化学兴趣小组进行以下有关实验。
+4+6
实验I证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S→S转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有（填标号）。
A．稀硫酸B．H2O2溶液C．稀盐酸D．淀粉碘化钾溶液E．BaCl2溶液
观察到的现象是。
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用下图所示装置进行实验。
已知：
①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
（2）装置b中发生反应的化学方程式为。
（3）装置c的作用是。
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：
样品中只含Na2SO3杂质）
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用nmol·
L-1I2标准溶液滴定（发生反应：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点。
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