上海市黄浦区九年级中考二模下学期期中化学试题Word格式文档下载.docx
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氢氧化钾熟石灰……
胆矾氯化铵……
氧化铜生石灰……
A．AB．BC．CD．D
12．双氧水制取氧气前后，发生改变的是
A．元素种类B．分子种类
C．原子种类D．原子的物质的量
13．盐酸的性质实验如图所示，有关说法错误的是
A．试管①中有氯化铁生成
B．试管②中有气泡产生
C．试管③中有白色沉淀产生
D．试管④中发生了分解反应
14．下图是某物质微观示意图，有关说法正确的是
A．该物质可能是酸
B．氮原子和氢原子的质量比为1:
3
C．保持该物质化学性质的微粒是氮原子
D．1mol该分子中共含有4mol原子
15．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，它受热会分解：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+X+CO2↑。
有关说法正确的是
A．碱式碳酸铜由五种元素组成B．产物中氧化铜与X的物质的量之比为1:
1
C．三种生成物均属于氧化物D．反应前后固体中铜元素的质量分数不变
16．对于互为同素异形体的物质，有关说法正确的是
A．化学式一定相同B．式量一定相等
C．性质完全相同D．都属于单质
17．室温时，对某物质的溶液m1进行如下操作，有关说法正确的是
A．m1溶液可能是不饱和溶液
B．m2溶液可能是饱和溶液
C．溶质质量分数最小的一定是m3溶液
D．室温时，该物质的溶解度一定为40g/100g水
18．能用下图装置完成的实验是
气体
二氧化碳
氧气
一氧化碳、二氧化碳
氯化氢
液体
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钙溶液
酚酞试液
实验
检验二氧化碳
监控氧气流速
除去一氧化碳
证明气体溶于水呈酸性
19．在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，某些量随硫酸的加入的变化趋势如下图所示，图中的纵坐标可以表示
A．消耗的氢氧化钠的物质的量
B．生成的水的质量
C．烧杯中水的物质的量
D．生成的硫酸钠的质量
20．对于化学反应a+b
c+d，有关说法正确的是
A．如c、d为盐和水，则反应物一定为酸和碱
B．如c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．如a、c均为金属，则消耗的a的质量一定大于c的质量
D．如a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
二、填空题
21．家庭厨房就是一个化学小世界，其中有着不少化学知识。
①天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷属于________（选填“有机”“无机”）物。
甲烷燃烧的化学方程式是___________。
0.2mol甲烷分子中约含________个碳原子。
②炒菜时，食盐溅在煤气火焰上，火焰呈___色。
每人每天食盐摄入量需控制在6g以下，
如某天摄入食盐5.85g，则摄入食盐的物质的量为____mol。
③通过闻气味的方法可以区分料酒和食醋，该方法主要利用了分子具有_____________的性质。
④厨房安装净水器，用来获得直饮水。
净水器中活性炭用作____，直饮水为_____（选填“纯净”“混合”）物。
22．将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体未溶解。
相关数据如下表所示。
烧杯编号
I
II
III
未溶解固体质量（g）
2.8
0.4
①20℃时，M溶液是____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
②根据下表20℃时物质的溶解度可以判断其溶解性。
M属于_______溶物质。
溶解度（g/100g水）
<
0.01
0.01-1
1-10
>
10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
③有关烧杯II和烧杯III中的M溶液，说法正确的是______。
A．30℃时，M的溶解度较大
B．烧杯III中溶液所含的溶质较多
C．M溶液的溶质质量分数相等
D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M
④40℃时，烧杯III中再加入35g水，M溶液的溶质质量分数为______。
23．某白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体的成分，进行了如下实验。
①过滤操作中所需的仪器之一是_____（选填编号）。
②白色沉淀I是__________。
③请写出在无色溶液II中发生反应的化学方程式__________________。
④原白色固体中含有的物质是_____________________________。
24．实验是化学研究的基础，下图是实验室常见的反应装置。
（一）氯酸钾、二氧化锰制取氧气
①仪器a的名称是_______。
②氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。
③该实验的发生装置为_____（选填编号），请分析选择该装置的理由_____________。
④请在如图试管中添加导管，用于收集满一试管的氧气。
（二）木炭与氧化铜反应
将I中酒精灯换成酒精喷灯，生成的固体呈_______色，元素存在形态发生变化的是____（填写元素名称）。
（三）制取二氧化碳
①石灰石与盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________________。
②石灰石是从_____（选填编号）处加入至装置III中的。
③关闭装置III中的弹簧夹k，可以使石灰石与盐酸分离的原因是______________。
25．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。
现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。
①步骤I、II、III中均包含的操作名称是_____。
②滤液B中的溶质是___________________。
③当观察到________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
④步骤III中加入的X是_________。
⑤实验结束后，生成0.1mol铜，请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数。
（根据化学方程式列式计算）___________
参考答案
1．B
【解析】
本题考查元素符号方面的知识。
元素符号的写法：
统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果相同，就附加一个小写字字母来区别，
A、H为氢元素；
B、He表示氦元素，C、Hg为汞元素，D、N为氮元素，
故选B
2．C
【解析】本题主要考查空气的成分。
空气中各成分的体积分数分别是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
故选：
3．C
本题主要考查盐的用途。
草木灰是混合物,主要成分是碳酸钾,化学式为K2CO3.
故选C
4．D
【详解】
A、挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故错误；
B、沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、过滤只是把不溶于水的物质除去，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、消毒的过程中生成了次氯酸和盐酸，属于化学变化。
故正确。
故选D。
【点睛】
本题考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。
5．D
本题主要考查根据元素化合价的计算。
在化合物中正负化合价代数和为零，
由氧元素的化合价为-2，可得TiO2中Ti元素的化合价为：
x+（-2）×
2=0，则x=+4；
点睛：
根据在化合物中正负化合价代数和为零计算
6．C
本题主要考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象。
A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体．
B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧、火星四射、生成黑色固体．
C、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热．
D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体．
本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．D
本题主要考查中和反应及其应用。
胃酸中的酸是盐酸，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的某些物质，由于是治疗胃酸过多，所以只能选择无毒、无腐蚀性物质来进行反应。
A、蔗糖是一种有机物，不能与酸反应，故A错误；
B、酒精是一种有机物，不能与酸反应，故B不符合题意；
C、氯化钾是盐，但氯化钾不能与酸反应，故C错误；
D、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故D符合题意,故选D.
8．A
本题主要考查实验基本操作。
配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：
计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒
故选A
9．B
试题分析：
灭火的原理：
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是隔绝空气，故选B
考点：
灭火的原理
10．A
本题主要考查物质的构成。
金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断。
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
B、氢气是气态非金属单质，是由氢分子构成的的．故选项错误。
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、水是由水分子构成，故选项错误。
故选A。
11．B
本题主要考查化学试剂的存放。
在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用，根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则。
A、盐酸、硫酸根据其组成和性质可知它们是H+和酸根离子构成的，属于酸，则烧碱不能放在A橱，故A错误；
B、氢氧化钾、氢氧化钙根据其组成和性质，它们是OH-和金属阳离子构成的，属于碱，烧碱也是由OH-和金属阳离子构成的，所以可以放在B橱，故B正确；
C、胆矾、氯化铵根据其组成是由酸根离子和金属阳离子构成的，属于盐。
则烧碱不能放在C橱，故C错误；
D、氧化铜、生石灰都是由金属元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，则烧碱不能放在D橱，故D错误；
本题考查化学试剂的存放，学生应明确分类是一种科学的学习方法，在平时的学习和化学药品的保存中分类法都有重要的作用．
12．B
本题主要考查质量守恒定律及其应用。
化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变.
A、由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类没有改变，故选项错误．
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后分子种类变化，故选项正确．
C、化学反应前后，原子的种类不变，故选项错误．
D、化学反应前后，原子的数目、质量不变，故原子的物质的量不变。
故选项错误
13．D
本题主要考查酸与其他物质的反应现象。
酸能与金属、金属氧化物、碱、盐等物质都能反应，反应的现象各不相同
氧化铁属于金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁，故正确。
锌属于金属，能能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故正确
C、硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，氯化银不溶于水，故有白色沉淀生成，故正确
D、纯碱是碳酸钠，属于盐能与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，属于复分解反应。
故选D
14．D
本题主要考查微粒观点及模型图的应用；
反应类型的判定。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，由模型图可知物质是NH3。
A、氨气属于化合物，不是酸，故A错误；
B、氨气中氮原子和氢原子的质量比为：
14：
3；
1：
3是原子个数比，故B错误；
C、氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子，而不是氮原子，故C错误；
D、一个氨气分子中有三个氢原子，故D错误，
完成此题，可以依据图示认真阅读分子模型和反应的模拟图，结合化学变化的实质及质量守恒定律和分子、原子之间的关系结合图示分析．
15．C
本题主要考查化学式的含义，根据化学式的计算。
化学式的含义有四种：
1、表示这种物质，2、表示这种物质由几种元素组成，3、表示一个分子，4、表示一个分子由几个原子构成。
根据化学式的计算有三类：
1、根据化学式计算相对分子质量，2、根据化学式计算质量比，3、根据化学式计算质量分数。
A、碱式碳酸铜由四种元素组成，故错误。
B、根据质量守恒定律，X的化学式为H2O，质量比为：
9：
22，故错误。
C、氧化铜、水和二氧化碳中都含二种元素且有氧元素，是氧化物，故正确
D、反应前为碱式碳酸铜，反应后的固体为氧化铜，铜的质量不变，但碱式碳酸铜与氧化铜的质量不同，故错误
16．D
本题主要考查同素异形体。
从定义分析：
由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，要符合两个条件，1、同种元素形成，2、不同单质，
A同素异形体构成不同，如：
O2、O3，化学式不同，故错误
B、同素异形体构成不同，如：
O2、O3，化学式不同，式量不一定相等，故错误
C、同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故错误
D、同素异形体是由同种元素组成的，故正确。
17．B
本题主要考查晶体和结晶的现象。
对某溶液来说蒸发溶剂后，可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后一定会有溶质析出；
当温度不变时，相同溶质的饱和溶液中无论是否有溶质析出，其溶质的质量分数相等．
A、因溶液m1蒸发5g水仍然没有晶体析出得到m2溶液，则该溶液一定是不饱和溶液，故A错误；
B、因溶液m1蒸发5g水仍然没有晶体析出得到m2溶液，则该溶液有可能是恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故B正确；
C、m2是蒸发5g水后得到的溶液，可能恰好饱和，而溶液m3是有溶质析出后的溶液，则m3一定是饱和溶液，当m2为不饱和溶液时与m3的质量分数不相等，故C错误；
D、若m2溶液是不饱和溶液时，则m3溶液再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，所以溶解度不能确定，故D错误；
故选B．
18．B
本题主要考查二氧化碳的检验，除杂，酸的性质。
二氧化碳用氢氧化钙检验，一氧化碳有还原性，氯化氢与酚酞不反应
A、二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故用氢氧化钙检验，故A错误
氧气通入水中的气泡，所以可以根据气泡监控流速，故正确
除杂质的原则：
与杂质反应，一氧化碳不与氢氧化钙反应，故错误
D、氯化氢中加入酚酞无现象，故错误。
19．A
本题主要考查酸与碱反应。
氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，根据各物质的量分析
氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，反应中氢氧化钠与硫酸的物质的量为2：
1，故正确
氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，反应中水与硫酸的物质的比为1：
故错误
硫酸中本来有水，所以无法计算，故错误
氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，反应中氢氧化钠与硫酸的物质的比为：
1，故错误
20．D
本题主要考查复分解反应及其发生的条件；
置换反应及其应用；
质量守恒定律及其应用。
可根据生成盐和水的反应种类和一些特殊反应分析。
A、生成物是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故A错误。
B、若C是单质、D为化合物，A和B中不一定有一种单质，一种是化合物，
故B错误。
C、如a、c均为金属，消耗的a的质量不一定大于c的质量，如：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,中铁的质量比铜的就小，故错误。
D、如a、b为金属和盐酸，生成物为氢气和盐，故正确
对一些有例外情况的反应，可举例说明
21．有机CH4+2O2
CO2+2H2O1.204×
1023黄0.1不断运动吸附剂混合
本题主要考查常见气体的用途；
物质的鉴别，木炭的吸附性，
（1）甲烷（CH4）中含有碳元素，所以是有机物，与氧气反应的化学方程式可知，一个分子中含有一个碳原子所以0.2mol甲烷分子中约含1.204×
1023个碳原子
（2）钠的焰色反应为黄色，食盐溅在煤气火焰上，所以火焰呈黄色，1mol的氯化钠的质量为58.5克，所以摄入食盐5.85g，则摄入食盐的物质的量为0.1mol。
（3）料酒和食醋都有挥发性，是分子不断的运动的结果。
（4）活性炭有吸附性，所以用作吸附剂，只能除部分杂质。
22．饱和易B10%
本题主要考查溶解度，饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液。
向溶液中加入溶质，看是否溶解来判断是否饱和，根据溶解性判断是哪类物质，
①由题意知，20℃时还有2.8g没有溶解，所以是饱和溶液
②由题意知，20℃时还有2.8g没有溶解，即10g水中溶解了2.2g溶质，所以溶解度为22g。
所以是易溶物质，
③比较烧杯II和烧杯III中的M溶液可知，烧杯III中溶解的多，所以选B
④40℃时，烧杯III中再加入35g水，这时没有溶解的物质完全溶解，所以溶质的质量为5g，溶液的质量为50g，所以溶质质量分数为5g/50g=10%
解答此类题，要注意条件的变化
23．CCaCO3（碳酸钙）CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2
BaCO3
+2NaCl碳酸钙氢氧化钠氯化钡
本题主要考查盐的化学性质，碱的化学性质。
加入足量的水过滤，分为白色沉淀1和无色溶液，一定没有硫酸铜（硫酸铜为蓝色），白色沉淀1可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡，但再加入盐酸后，白色沉淀溶解，所以一定是碳酸钙，无色溶液中加入二氧化碳后有白色沉淀，能入二氧化碳反应是氢氧化钠，但无现象，所以是与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钡反应的碳酸钡，
滤操作中用的是漏斗，所以选C
根据分析白色沉淀I是CaCO3
根据分析，反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O、
Na2CO3+BaCl2==BaCO3
+2NaCl
根据分析原白色固体中含有的物质是：
碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡
此类题首先相到学过的酸碱盐的化学性质，根据复分解反应的条件及出现的现象判断
24．铁架台2KClO3
2KCl+3O2
I反应物为固体和固体且需要加热
红碳铜CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2
y在气体的压力下，酸液被压回到球形漏斗内
本题主要考查实验室制取气体方法。
熟练掌握实验室制氧气、二氧化碳的装置、原理及操作步骤注意事项、会分析装置的优缺点．要使反应随时停止，只需将固液分离即可。
①仪器a的名称是铁架台;
②根据制取氧气的反应原理，氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;
③根据制取氧气的反应原理，用氯酸钾制氧气时要加热，所以该实验的发生装置应选择I，选择该装置的理由：
反应物为固体和固体且需要加热;
（4）氧气密度大于空气，所以用向上排空气法收集，
;
（二）木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜为红色，元素存在形态发生变化的碳和铜，
①石灰石与盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③关闭装置III中的弹簧夹k，装置III中的气压变大，液体被压回到球形漏斗中，所以原因是：
在气体的压力下，酸液被压回到球形漏斗内
25．过滤硫酸亚铁硫酸锌（FeSO4ZnSO4）气泡不再产生锌（Zn）16%
本题主要考查金属活动顺序。
实验流程知，步骤I是加入铁，只能与硫酸铜反应，所以A中含有铁和铜，步骤II中加入硫酸，能与硫酸反应的只有铁，步骤III后出现硫酸锌，所以加入的物质中有锌
①步骤I、II、III中均是得到固体和液体，所以用到的操作为过滤。
②滤液B是由废液加入过量的铁过滤后形成的，废液加入过量的铁，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁为过量，所以滤液B含有的溶质为硫酸亚铁和硫酸锌。
③步骤II加入过量的硫酸，硫酸只与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以当没有气泡时就是反应完了
④滤液C中含有硫酸亚铁和硫酸，加入X后有硫酸锌生成，所以加入的物质为锌，
⑤实验结束后，生成0.1mol铜，即铜的质量6.4g
设硫酸铜的质量为X
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16064
X6.4
X=16g
16g/100g*100%=16%
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