新教材高中化学必修一学业水平考试达标检测一Word格式文档下载.docx

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L－1

C．0.3mol·

L－1D．0.4mol·

选B　用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为c（NaCl）＝

＝0.2mol·

L－1。

6．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关粒子，其中正确的是（　　）

A．中子数为8的氧原子：

O

B．NaOH的电子式：

C．H2O的结构式：

D．Na＋的结构示意图：

选C　中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，应为

O，故A错误；

氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为

，故B错误；

H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，故C正确；

钠离子结构示意图为

，故D错误。

7．下列物质的保存方法正确的是（　　）

A．金属钠保存在煤油中

B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．漂白粉长期放置在烧杯中

D．氯水保存在无色细口瓶中

选A　钠性质活泼，易与氧气、水反应，钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可用煤油保存，故A正确；

氢氧化钠可与玻璃中二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使玻璃塞打不开，故B错误；

漂白粉中含有次氯酸钙，易与空气中水、二氧化碳反应生成易变质的次氯酸，且次氯酸见光易分解为HCl和O2，应密封保存，故C错误；

氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故D错误。

8．下列说法不正确的是（　　）

A．氯气可用于合成药物

B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．高压钠灯常用来广场照明

D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件

选B　碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误。

9．属于离子化合物的是（　　）

A．KClB．HCl

C．H2OD．N2

选A　KCl含离子键，为离子化合物；

HCl、H2O只含共价键，为共价化合物；

氮气只含共价键且为单质。

10．关于反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，下列说法正确的是（　　）

A．O2发生还原反应B．Fe（OH）2被还原

C．H2O发生氧化反应D．H2O是氧化剂

选A　反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3中，Fe（OH）2中铁由＋2价升高到＋3价，氧气中氧元素由0价降低到－2价，H2O中氢、氧元素的化合价没有变化；

故Fe（OH）2为还原剂，发生氧化反应，O2为氧化剂，发生还原反应，H2O仅参加反应，既不是氧化剂也不是还原剂。

11．标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）

A．98gH2SO4B．6.02×

1023个CO2

C．6gH2D．44.8LHCl

选C　98g硫酸的物质的量为

＝1mol；

二氧化碳的物质的量为

氢气的物质的量为

＝3mol；

HCl的物质的量为

＝2mol，则标准状况下，同物质的量的气体体积远大于固体或液体体积，故V（H2）>

V（HCl）>

V（CO2）>

V（H2SO4）。

12．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（　　）

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2

选C　加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；

因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；

碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；

在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误。

13．不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是（　　）

A．热稳定性：

H2O>

H2S

B．SO2中S为＋4价，O为－2价

C．沸点：

D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

选C　非金属氢化物的热稳定性可以比较非金属性的强弱，氧元素非金属性强于硫，热稳定性：

H2S，故A不符合；

SO2中S为＋4价，O为－2价，则氧得到电子能力强，则非金属性O>

S，故B不符合；

沸点：

H2S，是因水中存在氢键，且氢键数目多，沸点高，不能比较非金属性，故C符合；

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则氧得电子能力强，可得非金属性O>

S，故D不符合。

14．在含有大量H＋、Fe3＋、SO

的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

A．HCO

B．Na＋

C．Ba2＋D．SCN－

选B　H＋、Fe3＋均与HCO

反应，不能共存；

H＋、Fe3＋、SO

、Na＋之间均不反应，可大量共存；

SO

、Ba2＋结合生成沉淀，不能共存；

Fe3＋、SCN－结合生成络合物，不能共存。

15．下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（　　）

选B　实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，故A正确；

氯气通入碘化钾—淀粉溶液，氯气氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，能够证明氯气的氧化性，但是不能证明氯气的漂白性，故B错误；

氯气密度大于空气密度，收集时应采用向上排空气法，故C正确；

氯气有毒，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，所以可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故D正确。

16．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（　　）

A．锌粉B．镁粉

C．铁粉D．铝粉

选C　要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3，实质就是除去Cu2＋和Fe3＋，但不能将Fe2＋反应掉、引入新杂质。

加入铁粉，发生：

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，Fe2（SO4）3＋Fe===3FeSO4，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．32gO2所含的氧原子数目为NA

B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA

C．1mol·

L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

D．1molMg变为Mg2＋时失去电子的数目为2NA

选D　32g氧气含氧原子的物质的量n＝

＝

＝2mol，故A错误；

标准状况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；

溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；

反应后镁元素的化合价为＋2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确。

18．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

CO2＋OH－===HCO

B．金属钠和水反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：

SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

选C　酸性氯化亚铁中加入双氧水的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

19.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）

A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

B．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

C．原子半径（r）：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）>

r（X）

D．Y是第三周期第ⅡA族元素

选D　由已知可推得元素Y为第三周期第ⅡA族，为Mg，X为第二周期第ⅥA族，为O，则Z为Si，W为P。

X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，A错误；

非金属性W>

Z，故Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的弱，B错误；

同周期元素从左到右原子半径减小，C错误。

20．某固体混合物中可能含有：

K＋、Na＋、Cl－、CO

、SO

等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

选B　溶液中加入Ba（NO3）2，有白色沉淀生成，且沉淀溶解于盐酸中，说明有CO

，无SO

；

与Ba（NO3）2反应后的溶液中加入AgNO3（HNO3）后，生成的白色沉淀，证明有Cl－，焰色试验呈黄色，一定有Na＋，K＋不能确定是否存在。

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

21．（14分）工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。

（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

________________________。

（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是________。

（3）某同学取适量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

用此溶液分别做如下实验：

①该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________________________；

②该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：

_______________________________________________；

③该同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体。

用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中____________________。

（4）使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实现上述变化的是________（填字母）。

A．氯水　　B．铁　　　

C．铜　　　D．稀硫酸

（1）在已知反应中铜元素的化合价升高，1molCu失去2mol的电子，氯化铁中铁元素的化合价降低，2molFeCl3得2mol的电子，即

。

（2）在已知反应中Cu元素的化合价从0价升高到＋2价，所以Cu元素被氧化，为还原剂，Fe元素的化合价降低被还原，FeCl3为氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是1∶2。

（3）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黄色。

①向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：

FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓；

②FeCl3具有氧化性，可与Fe发生氧化还原反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

③胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的Fe（OH）3胶体，产生一条光亮的通路。

（4）将Fe2＋转化为Fe3＋，选择氧化剂，只有氯水符合，而Fe、Cu具有还原性，稀硫酸不能氧化亚铁离子。

答案：

（1）

（2）1∶2　（3）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　①Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓　②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

③有一条光亮的通路（有光路或有丁达尔现象）　（4）A

22．（15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________（填编号）。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：

K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO

、OH－、CO

和Cl－，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______________，肯定存在的离子是________________________________________________________________________。

②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式

Ⅲ.__________________，________________________；

Ⅳ.____________________。

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________（填“有”或“无”）K＋。

判断依据是____________________________________________。

（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离。

（2）①无色溶液一定不含Fe3＋，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故存在OH－，Mg2＋不存在；

取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，一定不含SO

、CO

，另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl－；

再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定含有Ba2＋，不能确定是否含有K＋，应通过焰色试验。

②Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生反应：

H＋＋OH－===H2O，Cl－＋Ag＋===AgCl↓。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O。

③溶液中一定存在：

Ba2＋、OH－、Cl－，因各离子浓度相等，由电荷守恒知，溶液中不存在钾离子。

（1）③⑤　

（2）①Mg2＋、Fe3＋、SO

　Ba2＋、OH－、Cl－　②H＋＋OH－===H2O　Cl－＋Ag＋===AgCl↓　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O　③无　溶液中一定存在：

Ba2＋、OH－、Cl－，因各离子浓度相等，由电荷守恒知，溶液中不存在钾离子

23．（15分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：

①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2＋6Ca（OH）2

5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O。

请回答下列问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是________。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________；

装置乙中饱和食盐水的作用是______________________。

（3）装置丁中发生反应的离子方程式为__________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）漂白粉在空气中失效的原因是_________________________、_________________（用化学方程式表示）。

（5）①该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是_____________

________________________________________________________________________________________________________________________________。

②为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是__________________________________（任写一种即可）。

（2）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在饱和食盐水中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。

（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，与空气中的水、CO2作用生成HClO和碳酸钙，同时HClO见光分解生成盐酸和氧气，所以反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO

2HCl＋O2↑。

（5）①氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

当温度高时，发生了副反应：

6Cl2＋6Ca（OH）2

5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，②温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热温度升高。

（1）分液漏斗　

（2）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　除去氯气中混有的氯化氢　（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　（4）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO　2HClO

（5）①氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应6Cl2＋6Ca（OH）2

5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O　②将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率

24．（8分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。

A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。

试根据以上叙述回答：

（1）E在周期表中的位置________________________。

（2）F离子结构示意图__________________________。

（3）D2C2与水反应的离子方程式为______________________________。

短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。

A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；

B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；

C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；

D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；

D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素。

D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。

（1）第三周期ⅥA族　

（2）

（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

25．（8分）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）X的组成元素为H、O和________（用元素符号表示），化学式为__________________

___________________________________________________。

（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）：

由溶液加入NaOH后生成蓝色沉淀可推为Cu（OH）2，则X中含有铜元素，黑色固体为CuO，n（CuO）＝

＝0.01mol，由溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀可推为BaSO4，则X中含有硫元素，n（BaSO4）＝

＝0.01mol，再由框图可得n（H2O）＝

＝0.02mol，不溶于水的黑色固体CuO的物质的量为

＝0.02mol，则3.56gX中含有n（Cu）＝0.01mol＋0.02mol＝0.03mol，n（H）＝2n（H2O）＝0.04mol，n（S）＝n（BaSO4）＝0.01mol，则含有O的质量为m（O）＝3.56g－m（Cu）－m（H）－m（S）＝3.56g－0.03mol×

64g·

mol－1－0.04g－0.01mol×

32g·

mol－1＝3.56g－1.92g－0.04g－0.32g＝1.28g，则n（O）＝

＝0.08mol，则n（Cu）∶n（S）∶n（H）∶n（O）＝0.03mol∶0.01mol∶0.04mol∶0.08mol＝3∶1∶4∶8，最简式为Cu3H4SO8，其摩尔质量为356g·

mol－1，故其化学式为Cu3（OH）4SO4或CuSO4·

2Cu（OH）2。

（1）Cu、S　CuSO4·

2Cu（OH）2

（2）3CuSO4＋4NaOH===CuSO4·

2Cu（OH）2↓＋2Na2SO4