广东省珠海二模理科综合试题无答案文档格式.docx
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A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应
B.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
C.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
D.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
8.常温，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：
NH
、Na＋、Cl－、SCN－
B．在透明溶液中：
Na＋、Cu2+、SO
、NO
C．在c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：
、Al3＋、SO
、CO32-
D．在pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、Cl－、NO
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）
A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1NA
B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NA
C．18gD2O中含有的质子数为9NA
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
叙述I
叙述II
水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B
往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C
NH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D
利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液
往氢氧
化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
11.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）
A.用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
12.常温下,用0.1000mol·
L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1NH3·
H2O溶液,滴定曲线如右下图。
下列说法正确的是（）
A.A点的PH＝13
B.②溶液:
c（NH4+）>
c（Cl-）>
c（OH-）=c（H+）
C.③溶液:
此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中水电离的c（H+）小
D.滴定过程中可能出现:
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
13．如图13，某厂家声称所生产的空气能热水器能将热量从空气吸收到储水箱。
下列说法中正确的是
A．热量可以自发地从大气传递到储水箱内
B．空气能热水器的工作原理违反了能量守恒定律
C．空气能热水器的工作原理违反了热力学第二定律
D．空气能热水器能够不断地把空气中的热量传到水箱内，但必须消耗电能
14．在一锅正在沸腾的水中，一个小气泡由底层缓慢地升到液面，上升过程中气泡的压强不断减小，则气泡在上浮过程中
A．内能增大B．内能减小
C．外界对气泡做功D．吸收热量
15.在空中某一高度将一小球水平抛出，取抛出点为坐标原点，初速度方向为x轴正方向，竖直向下为y轴正方向，得到其运动的轨迹方程y＝ax2．若a和重力加速度g均已知，且不计空气阻力，则仅根据以上条件可求出的是
A．小球距离地面的高度B．小球做平抛运动的初速度
C．小球落地时的速度D．小球在空中运动的总时间
16．如图16，一带电粒子围绕着真空中的点电荷Q逆时针运动，仅在库仑力作用下形成图中所示的运动轨迹。
M和N是轨迹上的两点，其中M点离Q最近。
下列表述正确的是
A．粒子在M点的速率最小
B．粒子所受电场力与电场同向
C．粒子由M到N时加速度减小
D．粒子由M到N时电势能减小
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两项选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不答的得0分。
17．图17是氢原子的能级图，对于一群处于n=4的氢原子，下列说法中正确的是
A．这群氢原子能够吸收任意能量的光子后向更高能级跃迁
B．这群氢原子能够发出6种不同频率的光
C．这群氢原子发出的光子中，能量最大为10.2eV
D．如果发出的光子中只有两种能使某金属产生光电效应，其中一定有一种是由n=3能级跃迁到n=1能级发出的
18．A、B两物体在同一直线上从某点开始计时的速度图像如图18中的A、B所示，则由图可知，在0—t2时间内：
A．A、B运动始终同向，B比A运动的快
B．在t1时刻B运动方向改变
C．A、B的加速度始终同向，B比A的加速度大
D．在t2时刻，A、B的速度相同，加速度也相同
19．已知月球半径为R，飞船在距月球表面高度为R的圆轨道上飞行，周期为T．万有引力常量为G，月球体积为
下列说法正确的是
A．飞船的线速度大小为
B.月球表面重力加速度为
C.月球密度为
D.月球质量为
20．如图20为远距离输电示意图，发电机的输出电压U1和输电线的电阻、理想变压器匝数均不变，且n1：
n2=n4：
n3。
当用户消耗的功率增大时，下列表述正确的是
A．用户的电压U4增加
B．恒有U1：
U2=U4：
U3
C．输电线上损耗的功率增大
D．发电机的输出功率不变
21．如图21所示，匀强磁场的边界为直角三角形abc，今有质量为m、带电量为q的一束微观粒子以不同的速度v沿ca方向从c点射入磁场做匀速圆周运动，不计粒子的重力，下列说法中正确的是
A．粒子带负电
B．只要速度合适，粒子可以到达b点
C．从bc边射出的所有粒子在磁场中运动的时间相等
D．从ab边射出的粒子一定比从bc边射出的粒子速度大
22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是（）
A.原子半径:
Y>
Z>
X
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W
D.X与R的核电荷数相差24
23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
操作
现象
结论
向某溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置
溶液中出现白色混浊
原溶液中一定有SO
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
先无明显现象，后溶液变成血红色
原溶液中含有Fe2＋
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
浓硝酸有强氧化性和酸性
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
S＞Si
24.下图表示物质甲通过乙进入丙、或甲与乙结合的过程，丙表示某种细胞或结构，对此叙述正确的是
A．若甲表示性激素，通过靶细胞丙细胞膜上的受体乙作用于全身细胞
B．若乙表示核孔，甲可表示大分子的蛋白质，经过核孔时需要消耗能量
C．若甲表示神经递质，甲乙特异性结合之后可能引起丙兴奋或抑制
D．若甲表示葡萄糖，通过乙进入人红细胞的过程离不开线粒体的作用
25.原油含有大量致癌的“多环芳烃”，分子结构十分稳定，有些细菌可以利用原油中的多环芳烃为碳源，在培养基中形成分解圈。
某小组以如何筛选出能降解原油的菌株并投入除污为课题设计了有关实验。
有关说法正确的是
A.用于筛选目的菌株的培养基其主要特点是以原油（多环芳烃）为唯一碳源
B.培养基配制完成之后需进行消毒处理
C.在选择培养基上形成的菌落，即为能分解多环芳烃的目的菌种
D.筛选出目的菌种后，可用平板划线法在培养基上进行接种和计数
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分，请将答案填写在答题卡上.
26.（16分）四月的日本迎来最美樱花季，吸引大批中国游客赴日赏樱，拉动日本经济大幅增长。
国内一些城市也结合当地环境研究樱花种植的可行性以发展旅游业。
I.为研究盐对樱花幼苗光合作用的影响，在不同浓度NaCl条件下，对其净光合速率、胞间CO2浓度、光合色素含量等进行测定，结果如下图。
检测期间细胞的呼吸强度没有显著变化。
请据图回答下列问题：
（1）从叶片中提取色素时，所得滤液颜色偏黄，可能漏加的化学药品是___________。
现有一株叶黄素缺失突变体，对其叶片进行红光吸收测定，与正常叶片相比，实验结果是光吸收差异__________（“不”或“非常”）显著。
（2）当NaCl浓度在200~250mmol/L时净光合速率显著下降，自然条件下植株在夏季晴朗的中午净光合速率也会出现下降的现象。
前者主要是由于，后者主要是由于。
（3）从图可知樱花幼苗的光合速率与NaCl浓度的关系是。
II.选取樱花幼苗进行无土栽培实验，得到如下的光合速率、呼吸速率随温度变化的曲线图
（4）A点时叶肉细胞中O2的移动方向是_________。
（5）为获得最大经济效益，应控制的最低温度为__________℃。
（6）图中__________点光合作用制造的有机物是呼吸作用消耗有机物的两倍。
27.（16分）下图为小河从高山湖泊流入大河的示意图及A处水域浮游植物在一年内的变化曲线图，工厂会向河流排污。
（1）河流生态系统的能量来源是_____________。
A处水域浮游植物、底栖动物的分布体现了群落的_____________结构。
（2）工厂向河流排污，导致鱼类大量死亡使水体变浑浊，但在村庄附近的河流又保持清澈，这依赖于河流的_____________能力。
在此过程中，主要通过物理沉降、动植物吸收和_______________，从而达到水体自净。
（3）水域生态系统中即使某物种由于污染等原因而死亡，也会很快有其他物种占据它原来的生态位置，从而避免生态系统结构或功能失衡。
这体现了生态工程中的____________原理。
（4）根据图示推测，A处1-2月无机盐大量下降的主要原因是_____________，12月限制浮游植物繁殖的主要因素是____________。
（5）某同学绘制了下图所示的A处水域生态系统的能量流动图解
则由生产者到初级消费者的能量传递效率可以表示为___________。
28.（16分）某男子表现型正常，但其一条14号和一条21号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲所示；
在减数分裂时异常染色体的联会如图乙所示，配对的三条染色体中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞任一极。
（1）图甲所示的变异在遗传学上属于，观察异常染色体应选择处于_期的细胞。
（2）不考虑其他染色体，理论上该男子产生的精子类型有_种，该男子与正常女子婚配_（能/不能）生育出染色体组成正常的后代。
（3）某21三体综合征的男子，其中一条21号染色体发生了如图甲所示的异常情况，另两条21号染色体正常。
在减数分裂时，两条21号染色体正常联会，异常染色体与14号染色体联会。
则减数分裂中，产生异常配子的概率为，在下图画出异常配子的染色体组成（只需表示出14、21号及异常染色体，其它染色体不用表示）。
（4）为避免生出21三体综合征患儿，母亲怀孕后应及时接受_____________,获得胎儿细胞后运用____________技术大量扩增细胞，制作临时装片进行观察。
29.（16分）春节过后，柴静的纪录片《穹顶之下》引发了公众对于PM2.5的广泛关注。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm颗粒物，往往含有大量的有毒、有害物质，会对人体健康造成很大影响。
为研究PM2.5对人体T细胞的影响，用含不同浓度颗粒物的培养液培养T细胞，48小时后检测Na+—K+—ATP酶活性及细胞活力。
实验结果如下：
组别
颗粒物浓度/μg·
mL-1
Na+-K+-ATP酶活性/U·
mgpro-1
细胞活力（相对值）
35.8
1
50
30.6
0.98
100
20.5
0.87
200
12.4
0.48
SDH是有氧呼吸的关键酶。
细胞活力通过测定各组细胞SDH总活性来表示，用于反映颗粒物对细胞的毒性。
（1）颗粒物入肺会导致吞噬细胞的____________（细胞器）膜破裂，释放水解酶破坏细胞结构。
（2）PM2.5超标的空气会引起过敏病人哮喘等症状，此时的PM2.5被称为____________，B淋巴细胞的细胞周期会____________。
（3）请写出实验目的。
（4）本实验评价指标所反映的颗粒物对T淋巴细胞的毒性，或表现为杀伤作用致细胞数减少，或表现为抑制了细胞的生理过程）。
请写出实验结论。
（5）长期在超标PM2.5环境中暴露的人群，其T淋巴细胞参与的免疫发生障碍，导致识别、攻击癌细胞的能力下降，癌症发病风险提高。
这体现出免疫系统具有___________功能。
30.（16分）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
F:
（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为，按照系统命名法，F的名称为
（2）写出“甲苯→A”的化学方程式。
（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
。
（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是，
写出C的结构简式。
（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式。
遇FeCl3溶液显紫色，
能与碳酸氢钠反应，
苯环上只有2个取代基的，
能使溴的CCl4溶液褪色。
31（16分）
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
⑵恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K
4.1×
106
K1
K2
①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数表达式：
②上表中K1_______K2（填“>
”、“=”或“<
”）。
图C
⑶如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图。
①下列说法正确的是__________（填序号）。
A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B．如果图B中
T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D．当2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15％时，N2的转化率为。
⑷在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式。
（5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×
10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×
10－11。
下列说法正确的是（ ）。
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH—）大于饱和MgF2溶液中c（F—）
B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2＋）＝0.0561mol·
L－1，则溶液的pH＝9
C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2
32．（16分）草酸镍晶体（NiC2O4·
2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
①Ksp（CaF2）=1.46×
10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×
10-9。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算）。
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右上图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）。
a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。
将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
用75%乙醇溶液洗涤的目的是 。
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为。
第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得kg草酸镍晶体（Ni：
59，C：
12，H：
1，O：
16）。
33.（16分）Ⅰ：
下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是。
Ⅱ:
为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
⑴表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；
再向溶液中滴加酚酞溶液
镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中
有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
反应不十分剧烈；
产生无色气体
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑵由上述实验可得出的结论是：
Ⅲ:
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
1甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
2乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式，所以他认为应该检验_____________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
⑶为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；
④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中。
⑷请用平衡移动原理解释B装置的作用_____ _ ___（结合方程式与文字表述）。
⑸若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。
将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：
（列出计算表达式即可）。
（忽略空气中二氧化碳的影响。
相对原子质量：
H1C12N14O16Ba137）
34．（18分）
（1）在验证机械能守恒定律的实验中，使质量为m=200g的重物自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列的点，选取一条符合实验要求的纸带如图（a）所示．O为纸带下落的起始点，A、B、C为纸带上选取的三个连续点．已知打点计时器每隔T=0.02s打一个点，当地的重力加速度为g=9.8m/s2，那么
①甲同发现纸带上最初两点间的距离明显大于2mm，请指出他在操作中存在的失误___________.
②计算B点瞬时速度时，乙同学用
，丙同学用
．其中所选择方法正确的是_________（填“乙”或“丙”）同学．
③丁同学不慎将上述纸带从OA之间扯断，他仅利用A点之后的纸带能否实现验证机械能守恒定律的目的？
____________．（填“能”或“不能”）
④戊同学想根据纸带上的测量数据进一步计算重物和纸带下落过程中所受的阻力，请写出他利
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