北京市海淀区学年第一学期高二化学理科期中复习检测题 三 含答案Word文档格式.docx
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C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）
7.一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是
A．130℃3.03×
105PaB．25℃1.01×
105Pa
C．130℃5.05×
104PaD．0℃5.05×
104Pa
8．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2C02（g）∆H=-746.4kJ·
moI－1。
起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.l·
moI（L·
s）－1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：
D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol02，正逆反应速率都不改变
9．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
10．
在容积不变的密闭容器中有反应：
X（g）+Y（g）
z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）。
则下列说法不正确的是
A．A点与B点相比，B点的c（X）大
B.A点与C点的化学反应速率：
A<
C
C.在反应进行到D点时，v正>
v逆
D．该反应的正反应是吸热反应
11．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A（s）
B（g）＋C（g）；
②2C（g）
D（g）＋E（g）。
达到平衡时，c（D）=0.5mol·
L-1，c（C）=4mol·
L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A．25B．20C．16D．9
12.
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NA
B.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA
D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
13．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；
②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
14．对可逆反应：
2A（ｇ）＋B（ｇ）
2C（ｇ）△H＜0，下列各图正确的是
15．在恒温容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）一定达平衡状态的是
A．混合气的压强不变B．混合气的体积不变
C．混合气的密度不变D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
16．
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝-285.8kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝+571.6kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝-571.6kJ／mol
D．H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H＝-285.8kJ／mol
17．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为
A、50B、0.02C、100D、无法确定
18．在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＞c＋d
19．下列体系的熵变大于零的是
A．水蒸气冷凝成水B．乙烯聚合成聚乙烯
C．2NO2（g）N2O4（g）D．CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）
20．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。
则下列说法正确的是：
①反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0．005mol·
L－1·
min－1
②从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0．1mol的氨气
④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
21．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．①中析出16gS时转移1mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环使用
22．在一恒压容器中，恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应
在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,t3重新达平衡至t4。
在0--t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
23．有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容。
起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定条件下反应达到平衡。
则下列说法中不正确的是
A．达到平衡时，SO2的转化率：
A＞B
B．起始时的反应速率：
A=B，反应完成时的平均速率：
C．达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动
D．达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。
24．可逆反应aX＋2Y（g）
2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；
若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0
25．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
乙
2amol
丙
丁
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是
A．乙=丁>
丙=甲B乙>
丁>
甲>
丙C．丁>
乙>
丙=甲D．丁>
丙>
第II卷（非选择题共50分）
注意事项：
1．答第II卷前考生务必将自己的姓名、班级填写在答题纸上。
2．将答案写在答题纸对应的位置上。
26、（3分）在某温度时，A+B
2C反应达到平衡。
（1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为____态，C为___态。
（2）如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。
27．（12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有。
（填字母编号）
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如：
2CO2（g）＋2H2O（l）==C2H4（g）＋3O2（g）ΔH＝+1411.0kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）==C2H5OH
（1）＋3O2（g）ΔH＝+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：
。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化。
--
28．（9分）红磷P（s）和O2（g）发生反应生成P2O3（s）和P2O5（s），反应过程与能量关系如图所示（图中a、b、c均大于0），，请结合途中数据填写：
（1）P（s）和O2（g）反应生成P2O3（s）的热化学方程式
。
（2）P2O5（s）分解成P2O3（s）和O2（g）的热化学方程式
（3）红磷P（s）的燃烧热为。
（4）P（s）和O2（g）分两步反应生成1molP2O5（s）的△H1与P（s）和O2（g）一步反应生成1molP2O5（s）的△H2关系是：
△H2_____△H1（填“<
”、“>
”或“=”）。
（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出kJ热量
29．（18分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
A2（ｇ）＋B2（ｇ）
2AB（ｇ）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
（1）该反应进行到__________min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：
mol/（L.min）（用分数表示）。
（2）图中对应的a的数值是_________，该反应的化学平衡常数Kc=__________（保留分数）。
温度升高Kc值___________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。
（4）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。
则反应向反应方向进行（填“正”或“逆”）。
判断依据是。
反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________（填序号）
①A2、B2减小，AB增大②A2、B2增大，AB减小③均不变④无法确定
30．（8分）在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。
测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）NH3的平衡浓度
（2）求该温度下的平衡常数K（分别用N2、H2、NH3的浓度表示，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
参考答案
一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
11
13
14
16
17
18
19
21
23
24
25
二、填空题
26．（3分,每空1分）
（1）液或固；
气
（2）吸
27．（12分）（每空2分）
（1）abc
（2）C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）△H＝－44.2kJ/mol
（3）①增大②放③答案合理即可）
28．（9分）
（1）2P（s）+3/2º
2（g）=P2O3（s）ΔH=（a-b）KJ/mol（2’）
（2）P2O5（s）=P2O3（s）+O2（g）ΔH=+cKJ/mol（2’）
（3）ΔH=-（b+c-a）/2KJ/mol（2’）（4）=；
（1’）
（5）0.1b+0.05c-0.1a（2’）
29．（18分每空2分）⑴3min；
；
⑵0.15；
减少⑷正反应；
因为此时
，所以平衡向正反应方向移动；
③
30．
（1）NH3的平衡浓度=0.4mol/L
0.42
c2（NH3）
0.3
0.93
c3（H2）
c（N2）
（2）K=-----------------=---------------
（3）H2的体积分数=1.8/1.8+2.6+0.8=56.25%
（4）P后/P前=n后:
n前=3.2：
4=4：
www.ks5u.co附加题：
（1）
（2）第三周期第IIIA族
（3）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
③AlO2－+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3－（4）置换反应或氧化还原反应；
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