最新大连市中考化学试题及答案解析版Word下载.docx
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稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光,可做光源,例如充入氖气发红光,充入氙气,发白光等,所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯.
灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光,可做光源,例如充入氖气发红光,充入氙气,发白光等.
故选D.
3.(2014·
大连)下列材料中,属于有机合成材料的是()
A.尼龙
B.棉花
C.羊毛
D.蚕丝
合成材料的使用及其对人和环境的影响.
解析:
有机合成材料必须具备三个条件,一是有机物,二是人工合成,三是高分子化合物.
棉花、羊绒、蚕丝都属于天然有机材料,不属于合成材料,尼龙是有机合成材料.
故选A.
4..(2014·
大连)人体内缺少某种元素会造成食欲不振,发育不良,该元素是()
A.碘
B.铁
C.锌
D.钙
A.碘是甲状腺激素的重要组成成份,缺碘会患甲状腺肿大,故不符合题意;
B.铁元素是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故不符合题意;
C.锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下,故符合题意;
D.钙是构成骨骼和牙齿的主要元素,缺乏幼儿和青少年缺乏会患佝偻病,老年人缺乏会患骨质疏松,故不符合题意;
答案:
【类似题1】人体缺少下列某种元素,会引起食欲不振、导致发育不良的是()
A.锌ZnB.碘IC.钙CaD.铁Fe
一些必需的微量元素对人体的作用非常大,人体每天都应摄取适量的微量元素,否则会患各种疾病,可根据微量元素的生理作用进行分析解答。
A、锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下,所以正确;
B、碘是甲状腺激素的重要组成成份,缺碘会患甲状腺肿大,所以错误;
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,幼儿和青少年缺乏会患佝偻病,老年人缺乏会患骨质疏松,所以错误;
D、铁元素是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,所以错误。
故选A
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键,因此在平时的学习中要注意积累相关知识。
A;
5.(2014·
大连)下列化肥中,属于复合肥料的是()
A.CO(NH2)2
B.(NH4)2HPO4
C.Ca(H2PO4)2
D.K2SO4
常见化肥的种类和作用.
含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
A.CO(NH2)2,只含有氮元素,属于氮肥,故不符合题意;
B.(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,故符合题意;
C.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素,属于磷肥,故不符合题意;
D.K2SO4中只含有钾元素,属于钾肥,故不符合题意.
故选B.
6.(2014·
大连)下列物质中,属于纯净物的是()
A.大理石
B.钛合金
C.石灰水
D.蒸馏水
纯净物和混合物的判别.
纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;
据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.
A、大理石的主要成分是碳酸钙,还含有其它物质,属于混合物.
B、钛合金的主要成分是钛,属于混合物.
C、石灰水中含有水和氢氧化钙,属于混合物.
D、蒸馏水中只含有一种物质,属于纯净物.
故选:
D.
7.(2014·
大连)下列物质中,属于盐的是()
A.KOH
B.KCIO3
C.HgO
D.H2CO3
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物;
氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物;
据此结合物质的组成进行分析判断.
A、K0H是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,故选项错误.
B、KCIO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项正确.
C、HgO是由汞元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故选项错误.
D、H2CO3是由H+和硫酸根离子组成的化合物,属于酸,故选项错误.
B.
8.(2014·
大连)下列有关物质性质与用途的说法,错误的是()
A.石墨有滑腻感,可用来作电极B.焦炭有还原性,可用于冶金工业
C.活性炭有吸附性,可用来吸附异味D.金刚石的硬度大,可用来切割玻璃
A、石墨具有优良的导电性(而不是有滑腻感),可用来作电极,故选项说法错误.
B、焦炭有还原性,可用于冶金工业,故选项说法正确.
C、活性炭有吸附性,可用来吸附异味,故选项说法正确.
D、金刚石的硬度大,可用来切割玻璃,故选项说法正确.
A.
9.(2014·
大连)下列物质溶于水,溶液温度降低的是()
A.浓硫酸
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
溶解时的吸热或放热现象.
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可.
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热,温度升高;
硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低.
A、浓硫酸溶于水放热,溶液温度明显升高,故选项错误.
B、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低,故选项正确.
C、氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高,故选项错误.
D、蔗糖溶于水既不吸热也不放热,温度基本保持不变,故选项错误.
故选B.
10.(2014·
大连)下列有关盐的用途中,叙述错误的是()
A.碳酸氢钠用于焙制糕点
B.碳酸钠用于造纸、纺织C.碳酸钙用于配制波尔多液
D.氯化钠用于配制生理盐水
常用盐的用途.
物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可.
A、碳酸氢钠用于焙制糕点是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,疏松多孔,故选项说法正确.
B、根据碳酸钠的用途可知,广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的是碳酸钠,故选项说法正确.
C、熟石灰和硫酸铜用于配制波尔多液,不是碳酸钙,故选项说法错误.
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,NaCl可用于配生理盐水,故选项说法正确.
C.
11.(2014·
大连)高铁酸钠(Na2FeO4)中,铁元素的化合价是()
A.+1
B.+2
C.+4
D.+6
有关元素化合价的计算.
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合Na2FeO4的化学式进行解答本题.
钠元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×
2+x+(-2)×
4=0,则x=+6价.
12.(2014·
大连)胃酸过多的人不宜大量食用的是()
A.山楂汁(pH:
2.1~2.8)
B.玉米粥(pH:
7.1~8.0)C.牛奶(pH:
6.3~6.6)D.苏打水(pH:
8.6~10.2)
溶液的酸碱性与pH值的关系.
根据已有的知识进行分析,胃酸过多的病人不宜食用酸性物质.
A.山楂汁的pH为2.1-2.8,呈强酸性,不易大量食用,故正确;
B.玉米粥的pH为7.1-8.0,呈弱碱性,可以食用,故错误;
C.牛奶的pH为6.3-6.6,呈很弱的酸性,可以食用,故错误;
D.苏打水的pH为7.1-8.0,呈碱性,可以食用,故错误.
13.(2014·
大连)下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是()
B.
C.
D
14.(2014·
大连)下列关于二氧化碳的说法,错误的是()
A.由二氧化碳分子构成
B.由碳原子和氧分子构成C.相对分子质量是44
D.碳、氧元素质量比是3:
8
化学式的书写及意义;
相对分子质量的概念及其计算;
元素质量比的计算.
A.根据二氧化碳的构成来分析;
B.根据二氧化碳的分子结构来分析;
C.根据相对分子质量的计算方法来分析;
D.根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析.
A.二氧化碳是由分子构成的,故正确;
B.一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的,故错误;
C.二氧化碳的相对分子质量为:
12+16×
2=44,故正确;
D.二氧化碳中,碳、氧元素的质量比为:
12:
(16×
2)=3:
8,故正确.
15.生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O,推断X的化学式为()
A.H3SbO4
B.HSbO3
C.SbO2
D.Sb2O3
质量守恒定律及其应用.
在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断.
从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看,反应前有4个氢原子、4个氧原子,反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子;
根据质量守恒定律,可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子,即其化学式为:
Sb2O3.
D.
二、填空题(本题共5小题,每空1分,共25分)
16.(2014·
大连)化学就在我们身边。
(1)水里的不溶性杂质可以通过____的方法除去。
(2)水的生成和分解实验,均可以说明水是由____组成的。
(3)75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂,该溶液的溶剂是____。
(4)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴,这种现象称为____。
过滤的原理、方法及其应用;
水的组成;
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;
乳化现象与乳化作用.
(1)据过滤的原理分析;
(2)根据质量守恒定律分析水的组成.
(3)据溶液中有水存在时,水做溶剂分析;
(4)据洗涤剂中含有乳化剂,能够乳化油污分析;
(1)过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法,故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去.
(2)水电解生成了氢气和氧气,氢气燃烧生成水,由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知,该实验说明:
水是由氢元素和氧元素组成.
(3)溶液中有水存在时,水做溶剂,故75%的酒精溶液,水做溶剂;
(4)洗涤剂中含有乳化剂,能够乳化油污,这种现象称为乳化;
故答案为:
(1)过滤
(2)氢元素、氧元素(3)水(4)乳化
17.(2014·
大连)金属材料应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的薄膜,该反应的化学方程式为
(2)铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_①_。
铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的_②_发生了化学反应,可用稀硫酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为③阻止铁锅生锈的措施之一是_④_。
(1)铝和氧气反应的化学方程式为:
4Al+3O2═2Al2O3.
故填:
(2)铁合金的抗腐蚀性能比纯铁强;
铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应,可用稀硫酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
阻止铁锅生锈的措施之一是用完擦干后涂一层植物油.
强;
水和氧气;
用完擦干后涂一层植物油.
(1)通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝;
(2)把金属制成合金可以增强金属的抗腐蚀性;
铁和水、氧气同时接触时容易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水;
隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈.
18.(2014·
大连).能源的开发与合理利用非常重要。
(1)天然气是比较清洁的能源,其主要成分燃烧的化学方程式为____。
(2)煤燃烧时排放的_①_是形成酸雨的主要气体之一,减少酸雨危害的措施之一是_②_。
(3)汽油是_①_加工的产品,在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油),这样做的优点之一是_②_。
常用燃料的使用与其对环境的影响;
酸雨的产生、危害及防治;
石油加工的产物.
(1)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(2)天然气、煤、石油属于化石燃料,用完之后不能再产生,属于不可再生能源;
二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质;
(3)汽油是石油加工的产品;
根据使用乙醇汽油可以节省石油能源、减少空气污染、促进农业发展等方面分析优点
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O.
(2)三大化石燃料是指煤、石油和天然气,它们是不可再生能源,煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,减少酸雨危害的一个措施是尾气处理达标后排放.
(3)汽油是石油加工的产品,使用乙醇汽油可以节省石油资源,减少汽车尾气污染或乙醇属于可再生资源或促进农业生产等
(1)CH4+2O2
(2)二氧化硫(或二氧化氮),煤脱硫处理等.
(3)石油;
可以节省石油资源,减少有害气体排放.
19.(2014·
大连)右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
(1)在____℃时,乙和丙的溶解度相等。
(2)t3℃时,分别将
甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃,没有晶
体析出的是_①_,析出晶体最多的是_②_。
(3)t2℃时,向70g
甲物质中加入100g水,充分溶解后,所得溶液(填“是”或“不是”)_①_饱和溶液,该溶液的溶质质量分数是_②_。
(1)在t1℃时,乙和丙溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;
(2)由图可知:
甲的溶解度受温度影响最大,丙的溶解度随温度的降低而增大,所以t3℃时,甲、乙、丙的饱和溶液各Wg,冷却至t1℃时,析出晶体最多的是甲,丙无晶体析出;
(3)t2℃时,甲的溶解度为60g,故将70克A放入100克水中,充分溶解后所得溶液是饱和溶液;
该溶液的溶质质量分数是
×
100%=37.5%
(1)t1
(2)丙甲(3)是37.5%
20.(2014·
大连)写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)生石灰与水反应制熟石灰:
、
(2)用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:
(3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气:
、
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;
反应类型的判定.
书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵守质量守恒定律.只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点,才能作出正确的判断.
(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2.符合“多变一”的特点,属于化合反应;
CaO+H2O═Ca(OH)2;
化合反应;
(2)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应.故答案为:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
复分解反应;
(3)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,反应物是过氧化氢,生成物是水和氧气,反应条件是二氧化锰作催化剂,方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
分解反应.
三、简答题(本题共5小题,共24分)
21.(2014·
大连)(3分)用微粒的观点解释下列事实。
(1)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝。
(2)等质量的碘固体和碘蒸气比较,碘蒸气的体积远大于碘固体。
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持碘的化学性质的最小粒子是碘分子.碘固体是由碘分子构成的,碘蒸气也是由碘分子构成的,同种物质的分子性质相同,所以碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝.故答案为:
分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持碘的化学性质的最小粒子是碘分子.碘固体是由碘分子构成的,碘蒸气也是由碘分子构成的,同种物质的分子性质相同;
(2)由于碘固体和碘蒸气的质量相等,说明二者含有的碘分子个数相等,碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体分子之间的间隔,所以碘蒸气的体积远大于碘固体;
由于碘固体和碘蒸气的质量相等,说明二者含有的碘分子个数相等,碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体分子之间的间隔,所以碘蒸气的体积远大于碘固体.
22.(2014·
大连)(4分)某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班,下班后发现卧室门缝冒出黑烟,他立即打开门窗,结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。
(1)分析产生上述现象的原因。
(2)电褥子着火,应采用什么方法灭火?
燃烧与燃烧的条件;
灭火的原理和方法.
(1)起火后打开门窗则容易使火变得更旺;
(2)根据防止触电的措施回答.
(1)长时间充电会导致电褥子过热,温度达到可燃物的着火点引发燃烧,但是卧室内氧气不充足,所以冒黑烟,当打开门窗时,空气流通,空气中氧气含量增加,所以迅速燃烧;
(2)为了防止触电,在灭火前应先切断电源,然后再用水浇灭.
(2)为了防止触电,在灭火前应先切断电源,然后再用水浇灭.
23.(2014·
大连)(6分)在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。
(1)选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为_①_,用向上排空气法收集是依据二氧化碳_②_。
(2)选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_①_,用_②_检验收集到的是氧气,是因为氧气能_③_。
(3)用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验,集气瓶底部预先放入少量水的目的是____。
(1)大理石(主要成分是CaCO3)和稀盐酸(主要成分HCl),二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳.其化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
由于二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水,故只能用向上排空气法而不能用排水法,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
二氧化碳的密度比空气大;
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化锰生成,所以化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
由于氧气具有助燃性,带火星的木条放在集气瓶内,木条会复燃,证明瓶内是氧气;
带火星的木条;
助燃;
(3)用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验,由于铁丝燃烧时放出大量的热,能使生成的物质熔化,温度很高的熔化物,落到集气瓶底,会使庥气瓶底部因骤热而炸裂,所以要在集气瓶里预先放入少量水;
防止反应生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底部.
24.(2014·
大连)(5分)在学习金属的性质时,老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品,同学们对样品进行以下探究:
①用锤子砸“金”,样品粉碎;
②加入稀盐酸:
“金”和“铜”没有现象,“银”有大量气泡产生;
③测定密度:
“金”4.9g/cm3,“银”7.1g/cm3,“铜”7.5g/cm3。
④查阅几种常见金属的密度,如下表:
金属
金
银
铜
铁
锌
密度(g/cm3)
19.3
10.5
8.9
7.9
7.1
(1)根据以上探究,确定“金”是假的理由有哪些?
推测“银”可能是什么金属,依据是什么?
(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜,内部是锌。
若不粉碎“铜”,选用稀硫酸和锌粉,测定一定质量“铜”样品中铜的质量,设计实验方案。
金属的化学性质;
金属的物理性质及用途;
(1)金的密度是19.3g/cm3,而所测金属的密度是4.9g/cm3,故是假金;
据所测“银”的密度7.1g/cm3,加入稀盐酸,“银”有大量气泡产生这些信息和事实:
锌的密度是7.1g/cm3,锌能与酸反应产生氢气可推测“银”可能是锌;
(2)将“铜”在空气中反复灼烧后会生成氧化铜,加入过量的稀硫酸,将氧化铜溶解,生成硫酸铜,再加入过量的锌粉过滤,此时的滤渣为铜和锌的混合物,再将滤渣加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,称重,即得铜的质量.
(1)真金延展性好,不易碎,真金密度大;
“银”可能是锌,依据是:
“银”的密度与锌的密度一致,且锌能与酸反应;
(2)将“铜”在空气中反复灼烧,变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡,重复以上操作直到表面红色金属全部消失,取出剩余的锌,再向溶液中加入过量的锌粉,过滤,再将滤渣加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,称重即为铜的质量.
25.(2014·
大连)(6分)如图所示,某实验小组进行以下实验:
(1)上述实验进行对比的目的是____。
(2)实验后,将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中,溶液无色。
再向其中加入一定量的碳酸钠溶液(提示:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl),所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况,请补充完整(酚酞省略不写):
①NaCl;
②____;
③____;
④____。
若该混合物中溶液无色,选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况,写出所加试剂,预期现象和结论。
中和反应及其应用.
(1)据图分析实验目的;
(2)据反应的情况:
恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析;
据溶液无色,溶液不显碱性分析.
②
(1)据图示加入1mL水固体没有明显变化,而加入1mL稀盐酸固体却全部消失,说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水;
(2)若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有NaCl;
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸