学年人教版选修3 第3章 第三节 金属晶体 学案Word下载.docx
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（2）金属在拉成丝或者压成薄片的过程中，金属键遭到了破坏。
（ ×
（3）金属导电与电解质溶液导电本质相同。
（4）金属晶体绝大多数采用密堆积方式。
（ √ ）
（5）金属晶体中自由电子专属于某个金属离子。
2．（2018·
宁夏石嘴山月考）下列晶体属于A1型最密堆积的是（ A ）
A．干冰、氯化钠、金属铜
B．硫化锌、金属镁、氮化硼
C．水晶、金刚石、晶体硅
D．硫化锌、氯化钠、金属镁
解析：
A、干冰、NaCl、Cu为面心立方堆积即A1型。
B、硫化锌为面心立方堆积即A1型，A正确，Mg为A3型，氮化硼为原子晶体，不符合紧密堆积原则，B错误。
C、水晶、金刚石、晶体硅均为原子晶体，不符合密堆积原则，C错误。
D、氯化钠、硫化锌为面心立方堆积即A1型、金属镁为A3型，D错误。
正确答案为A。
3．下列有关金属晶体的说法中不正确的是（ D ）
A．金属晶体是一种“巨分子”
B．“电子气”为所有原子所共有
C．简单立方堆积的空间利用率最低
D．体心立方堆积的空间利用率最高
根据金属晶体的电子气理论，选项A、B都是正确的。
金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：
简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。
因此简单方式堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。
4．金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是（ D ）
A．金属原子价电子数少
B．金属晶体中有自由电子
C．金属原子的原子半径大
D．金属键没有饱和性和方向性
金属键无方向性和饱和性，使原子采取最大的密堆积方式进行。
5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：
六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图（a）（b）（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ A ）
A．3︰2︰1 B．11︰8︰4
C．9︰8︰4 D．21︰14︰9
本题考查晶胞中微粒数的计算方法，用均摊法计算。
晶胞a中所含原子＝12×
＋2×
＋3＝6，晶胞b中所含原子＝8×
＋6×
＝4，晶胞c中所含原子＝8×
＋1＝2。
6．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ D ）
A．10 B．18
C．24 D．14
石墨晶体中最小的碳环为六元环，每个碳原子为3个六元环共用，故平均每个六元环含2个碳原子，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14。
知识点一 金属晶体的结构与性质
1．在金属晶体中只有阳离子，而无阴离子，带负电的为自由电子。
2．金属导电与电解质溶液导电的比较：
运动的微粒
过程中发生的变化
温度的影响
金属导电
自由电子
物理变化
升温，导电
性减弱
电解质溶
液导电
阴、阳离子
化学变化
性增强
3．影响金属熔点、硬度的因素：
（1）一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。
一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，晶体熔点越高，硬度越大。
（2）合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。
4．金属晶体的原子堆积模型：
堆积模型
采纳这种堆积
的典型代表
空间
利用率
配位数
晶胞
简单立
方堆积
Po（钋）
52%
6
体心立
Na、K、Fe
68%
8
六方最
密堆积
Mg、Zn、Ti
74%
12
面心立
方最密
堆积
Cu、Ag、Au
典例1 金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ C ）
A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4
C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。
密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。
由此可知，上图中a为密置层，b为非密置层。
密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。
所以，只有C选项正确。
〔变式训练1〕 下列有关金属晶体判断正确的是（ D ）
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%
B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74%
D．铜型、配位数12、空间利用率74%
简单立方空间利用率为52%，故A错；
钾型配位数为8，故B错；
镁型配位数为12，故C错。
知识点二 石墨与金刚石
1．石墨
石墨中碳原子采取sp2杂化，形成平面六元环结构，层内碳原子核间距小于金刚石中碳原子核间距，层内碳原子通过范德华力维系。
（1）石墨的晶体结构
石墨是层状结构的晶体，在每一层内，碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他三个碳原子相结合。
在同一层内，相邻的碳原子以共价键相结合，层与层之间以分子间作用力相结合。
石墨晶体中每个碳原子提供三个电子参加成键形成平面网状结构，碳原子最外层上的另一个电子成为自由电子，并通过自由电子在层间产生范德华力。
石墨的很多性质与自由电子有关。
（2）石墨晶体不是原子晶体，而是原子晶体与分子晶体之间的一种过渡型晶体。
（3）石墨晶体的物理性质
由于石墨晶体结构的特殊性，它的物理性质为熔点很高，有良好的导电性，还可作润滑剂。
2．石墨与金刚石的比较
金刚石
石墨
晶体类型
原子晶体
混合晶体
构成微粒
碳原子
微粒间的
作用力
C—C共价键
分子间作用力
碳原子的
杂化方式
sp3杂化
sp2杂化
成键数
4
3
碳原子有无剩余价电子
无
有一个2p电子
晶体结构
特征
正四面体空间网状结构
平面六边形层状结构
物理性质
高熔点、高硬度、不导电
熔点比金刚石还高，质软、滑腻、易导电
最小碳环
六元环、不共面
六元环、共面
典例2 下列能说明石墨具有分子晶体的性质的是（ C ）
A．晶体能导电 B．熔点高
C．硬度小 D．燃烧产物是CO2
分子晶体具有硬度小、熔点低的特点，因此C项能说明石墨具有分子晶体的性质。
A项晶体能导电是金属晶体的性质；
B项熔点高是原子晶体的性质；
D项燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧，是碳单质的化学性质。
〔变式训练2〕 科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如图）。
下列关于石墨烯的说法正确的是（ B ）
A．石墨烯是一新型的纳米化合物
B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳元素的化合价为＋3
知识点三 金属晶体中晶胞中的相关计算
金属晶体中晶胞空间利用率的计算：
（1）计算晶胞中含有几个原子。
（2）找出原子半径r与晶胞边长a的关系。
（3）利用公式计算金属原子的空间利用率：
×
100%
①简单立方堆积空间利用率＝×
100%≈52.36%
②体心立方堆积空间利用率＝＝＝×
100%≈68.02%
③面心立方堆积空间利用率＝＝×
100%≈74.1%
2．利用均摊法计算金属晶体的密度的方法：
（1）首先利用均摊法确定一个晶胞中平均含有的原子数目。
（2）其次确定金属原子的半径和晶胞边长之间的关系。
具体方法是：
根据晶胞中金属原子的位置，灵活运用
数学上立体几何的对角线（体对角线或面对角线）和边长的关系，将金属原子的半径和晶胞的边长放在同一个直角三角形中，通过解直角三角形即可。
（3）计算金属晶体的密度。
首先求一个晶胞的质量：
m＝NM/NA，N表示一个晶胞中平均含有的金属原子数，M表示金属的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数。
然后求金属晶体的密度：
密度ρ＝m/V，V表示一个晶胞的体积。
典例3 用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm（1pm＝1×
10－10cm）的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g·
cm－3。
试回答：
（1）此金属晶体属于哪一种堆积方式？
（2）每个晶胞的质量是多少克？
（3）求此金属的相对原子质量。
（4）求此原子的原子半径（pm）。
答案：
（1）面心立方最密堆积
（2）4.2×
10－22g
（3）63.21 （4）127.28pm
根据题意，此金属晶体属于面心立方最密堆积。
每个晶胞中含有4个原子，则该晶胞如图所示：
（2）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为（3.6×
10－8）3cm3。
根据质量＝密度×
体积，可得晶胞的质量＝9.0g·
cm－3×
（3.6×
10－8）3cm3＝4.2×
10－22g。
（3）金属的相对原子质量＝NA×
原子的质量＝4.2×
10－22×
6.02×
1023÷
4＝63.21。
（4）在面心立方最密堆积中，晶胞的边长＝，因此，原子的原子半径＝×
360pm＝127.28pm。
〔变式训练3〕 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为Mg•mol－1，金属原子半径为rcm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（ D ）
A．金属Mg采用②堆积方式
B．①和③中原子的配位数分别为：
8、12
C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得Wg该金属的体积为Vcm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为
D．④中空间利用率的表达式为：
A．Mg属于六方最密堆积，所以金属Mg采用③堆积方式，故A错误；
B．
，其配位数是6，
，配位数为12，故B错误；
C．
中原子个数为8×
＋1＝2，晶胞质量m＝2M，密度ρ＝＝，故C错误；
D．面心立方堆积
空间利用率为×
100%＝×
100%，故D正确。
故选：
D。
“神奇材料”石墨烯
2010年10月5日，2010年度的诺贝尔物理学奖由英国曼彻斯特大学科学家安德烈·
海姆（AndreGeim）和康斯坦丁·
诺沃肖洛夫（KonstantinNovoselov）获得。
他们在石墨烯材料研究方面作出了突出贡献。
石墨烯具有诸多超乎人类想象的优越特性，主要有以下两点：
（1）石墨烯是迄今为止世界上强度最大的材料：
据测算如果用石墨烯制成厚度相当于普通食品塑料包装袋厚度的薄膜（厚度约100纳米），那么它将能承受大约两吨重物品的压力，而不至于断裂。
可被广泛应用于各领域，比如超轻防弹衣，超薄超轻型飞机材料、23000英里长的“太空电梯”等。
（2）石墨烯是世界上导电性最好的材料：
电子在其中的运动速度达到了光速的1/300，远远超过了电子在一般导体中的运动速度。
石墨烯被普遍认为会最终替代硅，从而引发电子工业革命。
用石墨烯制造超微型晶体管，可以用来生产未来的超级计算机。
用它制造的超级电池将取代现在的所有动力电池，包括现在的镍氢电池和锂电池。
1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ C ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中显正价 ③通常情况下，还原性越强的金属，其对应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子数越多，金属性越强 ⑥铵盐中一定不含有金属元素 ⑦原子晶体都是由非金属元素组成的，都不含有金属元素
A．都正确 B．除①、⑤外都正确
C．只有②、③正确 D．都不正确
有些金属离子有还原性，如Fe2＋，①错；
金属元素只有正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子（如Fe对应Fe2＋）就越难得到电子，即氧化性越弱，②、③正确；
位于硼－砹分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，④错；
Al的价电子数比Na多，但Na的金属性比Al强，（NH4）2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，AlN等原子晶体中含有金属元素，⑤、⑥、⑦错。
2．金属具有延展性的原因是（ B ）
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
3．金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ）
①金属原子 ②金属离子 ③自由电子 ④阴离子
A．① B．③
C．②③ D．②④
4．下列叙述不正确的是（ D ）
A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
D．金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
晶体一般尽量采取紧密堆积方式，但金属键没有饱和性和方向性，原子晶体共价键有饱和性和方向性，所以不遵循紧密堆积方式；
Mg以ABAB……方式堆积，但Cu以ABCABC……方式堆积。
5．关于金属性质和原因的描述不正确的是（ A ）
A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；
金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；
导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；
良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。
6．金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：
体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图甲、乙、丙所示：
（1）甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数之比为__1︰2︰3____。
（2）如图为高温超导体领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构。
该结构是具有代表性的最小重复单元。
①在该晶体中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子共有__6____个，若将之连接，则呈__正八面体____形状。
②该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数之比为__3︰1︰1____。
（1）甲晶胞中所含金属原子数为8×
＋1＝2；
乙晶胞中所含金属原子数为8×
＝4；
丙晶胞中所含金属原子数为12×
＋3＝6。
（2）①钛原子位于立方体的8个顶点上，与一个钛原子等距离的钛原子有6个，呈正八面体形状。
②该晶体结构中钙原子数为1，钛原子数为8×
＝1，氧原子数为12×
＝3，故氧、钛、钙的原子个数之比为3︰1︰1。
基础巩固
一、选择题
1．物质结构理论推出：
金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。
据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法正确的是（ C ）
A．镁的硬度大于铝
B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔、沸点低于钾
Mg的半径大于Al的半径，且价电子数小于Al的，所以金属键应为Mg<
Al，A项错；
而Mg与Ca为同一主族，价电子数相同，半径Mg<
Ca，故金属键为MgCa，B项错；
Ca与K同周期，价电子数Ca>
K，故金属键Ca>
K，D项错。
2．关于晶体的下列说法正确的是（ B ）
A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体
D．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体
金属晶体较特殊。
金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A项错；
晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B项正确；
有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；
能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。
3．下列有关金属的说法正确的是（ D ）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2
A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；
B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；
C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；
D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1＋8×
＝2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×
＝4，原子的个数之比为2∶4＝1∶2，故D正确。
4．下列有关金属的说法正确的是（ D ）
A．常温下都是晶体
B．最外层电子数小于3个的都是金属
C．任何状态下都有延展性
D．都能导电、传热
Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。
H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。
金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。
金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。
5．下列说法正确的是（ B ）
A．S2－电子排布式：
1s22s22p63s23p4
B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的物理性质是导热性
C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
D．
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2
A、S2－电子排布式：
1s22s22p63s23p6，故A错误；
B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；
C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；
D、根据图片知，该小正方体中A原子个数＝8×
＝1，B原子个数＝6×
＝3，C原子个数＝1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1∶3∶1，故D错误；
故选B。
6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（ D ）
A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），也可以存在于分子内
，所以应选择D选项。
7．合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是（ A ）
金属或非金属
钠
铝
铁
硅
硫
熔点/℃
97.8
660.4
1535
1410
112.8
沸点/℃
883
2467
2750
2353
444.6
A．铝与硅 B．铝与硫
C．钠与硫 D．钠与硅
能发生反应的物质不能形成合金，故B、C错；
钠的沸点远低于硅的熔点，当硅熔化时，钠已经气化，故它们不能形成合金，D错。
8．关于体心立方堆积晶体（如图）结构的叙述中正确的是（ C ）
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有8个顶点和1个体心，晶胞内含有原子个数为8×
9．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（ C ）
A．Mg>
Al>
Ca B．Al>
Na>
Li
C．Al>
Mg>
Ca D．Mg>
Ba>
Al
电荷数Al3＋>
Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>
Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：
r（Ba2＋）>
r（Ca2＋）>
r（Na＋）>
r（Mg2＋）>
r（Al3＋）>
r（Li＋），则C正确；
B中Li>
Na，D中Al>
Ba。
二、非选择题
10．判断下列晶体类型。
（1）SiI4：
熔点120.5℃，沸点287.4℃，易水解：
__分子晶体____。
（2）硼：
熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：
__原子晶体____。
（3）硒：
熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：
（4）锑：
熔
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