湘教考苑届高三人教新课标一轮复习化学第3章单元过关课时达标检测31钠及其重要化合物.docx
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湘教考苑届高三人教新课标一轮复习化学第3章单元过关课时达标检测31钠及其重要化合物
一、选择题
1.（2012·北京卷）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
解析：
发酵粉应该用NaHCO3。
答案：
B
2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）
A.只含有Na+
B.一定含有Na+，可能含有K+
C.既含有Na+，又含有K+
D.可能含有Na+，可能还含有K+
解析：
Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。
答案：
B
3.下列叙述不正确的是（ ）
A.钠在常温下不容易被氧化
B.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
C.石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
D.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
解析：
钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，A项错误；过氧化钠与水、CO2反应均可放出氧气，Na2O与水（CO2）反应生成氢氧化钠（Na2CO3），B项正确；Na2O2与石蕊溶液反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2将石蕊氧化，最后溶液褪色，C项正确；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与
反应有NH3放出，D项正确。
答案：
A
4.一定条件下，2.3g金属钠完全与氧气反应生成3.6g产物。
下列说法不正确的是（ ）
A.转移电子数为0.1NA
B.生成物为Na2O2和Na2O的混合物
C.金属钠在氧气中燃烧产生黄色火焰
D.将产物溶于水配成1L，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.2mol/L
解析：
根据Na2O2和Na2O的化学式，若全部生成Na2O增重0.8g，若全部生成Na2O2增重1.6g，而实际增重3.6g-2.3g=1.3g，故所得产物为二者混合物，B项正确；反应中金属Na的化合价由0价升高到+1价，不论生成何种产物，转移电子数都是0.1NA，A项正确；金属钠燃烧时火焰呈黄色，C项正确；根据Na元素守恒，所得NaOH物质的量为0.1mol，溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，D项错误。
答案：
D
5.Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与100mL7mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为（ ）
A.2∶1B.1∶2
C.11∶2D.2∶11
解析：
整个过程发生的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+4HCl
AlCl3+NaCl+2H2O，NaOH+HCl
NaCl+H2O。
根据反应放出的气体可以列式①：
32g/mol×n（Na2O2）/2+2g/mol×3n（Al）/2=3.5g，根据消耗HCl的量，可以列式②：
2n（Na2O2）+3n（Al）=0.1L×7mol/L=0.7mol，两式联立可求得，n（Al）∶n（Na2O2）=1∶2，选B项。
答案：
B
6.（2014·上海卷）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
解析：
Na2O2+SO2→Na2SO4的反应中，Na2O2只做氧化剂。
其中A和B的反应中，发生自身氧化还原反应；而C中的反应是非氧化还原反应。
答案：
D
7.（双选）下列说法正确的是（）
A.（2013·北京卷）碳酸钠溶液显碱性：
+H2O⇌
+OH-
B.（2012·江苏卷）下列物质的转化在给定条件下能实现：
饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
C.（2013·江苏卷）Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2+H2O2=Na++2OH-+O2↑
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+
+2H2O
解析：
B选项：
该方法就是侯氏制碱法的原理；D选项：
因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在
，
全部与过量的Ca2+结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：
+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，D项错误。
答案：
AB
8.下列固体物质各1mol：
①Na2O ②NaOH ③Na2O2 ④Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是（ ）
A.①=②>③>④B.①>③>④>②
C.②>①=③>④D.④>②>③>①
解析：
Na2O→Na2CO3（Δm=44g）；NaOH→Na2CO3（Δm=13g）；Na2O2→Na2CO3（Δm=28g）；Na2SO3→Na2SO4（Δm=16g），故B项正确。
答案：
B
9.一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（）
A.41.8g固体物质为Na2CO3
B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物
C.41.8g固体物质为31.2gNa2CO3和10.6gNa2CO3的混合物
D.一定量的Na2O2为78g
解析：
如果41.8g固体全为Na2CO3，即0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·
L－1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5mol，即39g，所以D错误。
答案：
B
10.（2014·上海卷）下图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（）
A.a通入CO2,然后b通入NH3，c中放碱石灰
B.b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰
C.a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
解析：
氨气极易溶于水，应该防倒吸，所以导管不应该插入水中，而且因为CO2在水中溶解度不大，而在溶有氨气的碱性溶液中，通过反应有较大的溶解度，所以应该先通入氨气，再通入CO2。
答案：
C
11.（2013·安徽卷）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有
等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）
A.由矿盐生产食盐，除去
最合适的试剂是Ba（NO3）2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
解析：
加入Ba（NO3）2除去
的同时，又引入了
杂质，应用BaCl2，A错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，应电解熔融的NaCl才行，B错误；在食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，会使AgCl的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C错误；由于饱和纯碱溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，故可用酚酞试液鉴别，D正确。
答案：
D
12.下列实验操作正确的是（ ）
编号
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
解析：
应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A项错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C项正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D项错误。
答案：
C
13.当0.2mol
与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（ ）
生成Na2CO3质量
关于所生成O2的描述
A
21.2g
O2的摩尔质量是36g/mol
B
21.6g
生成的O2标准状况下的体积为2.24L
C
21.2g
O2的摩尔质量是32g/mol
D
22.4g
生成的O2标准状况下的体积为2.24L
解析：
Na2O2与CO2反应的本质是过氧化钠中-1价的氧发生自身氧化还原反应：
2
+2CO2
2Na2C18OO2+18O2，生成Na2CO3的质量为21.6g，生成18O2的摩尔质量为36g/mol，标准状况下体积为2.24L。
答案：
B
14.如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面。
经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）
A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降
C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升
解析：
小白鼠吸收O2，呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，导致内压减小，故a处上升、b处下降。
答案：
B
15.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是（ ）
解析：
本题要通过装置中的压强变化、液体倒吸来说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
只有D项由于是持续通入CO2，装置中的压强基本没变化，故D装置不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
答案：
D
二、非选择题
16.（2012·全国大纲卷）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。
（2）试剂I的化学式为，①中发生反应的离子方程式为。
（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是。
（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为。
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为。
（列式并计算结果）
解析：
（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100mL溶液，每次只取25mL。
答案：
（1）大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性
（2）BaCl2Ba2++
=BaCO3↓Ba2++
=BaSO4↓（3）K2CO3除去A中的钡离子（4）盐酸2H++
=H2O+CO2↑
（5）
17.下图中，X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）。
根据以上关系，回答下列问题：
（1）A的电子式为 ，D的化学式为 。
（2）写出A、B混合物中加水反应的化学反应方程式：
。
（3）B的水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），原因（用离子反应方程式表示） 。
（4）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：
。
（5）若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为 。
解析：
由单质X、C生成的A为淡黄色固体可知A为Na2O2，B中含有Na+，依据信息A、B混合物加水生成气体C，则C一定为氧气，A、B加硫酸生成无色无味气体D一定是CO2，可知为Na2CO3或NaHCO3，A、B加热生成氧气，可知B一定不是Na2CO3，一定是NaHCO3。
答案：
（1）
CO2
（2）2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
（3）碱性
+H2O
H2CO3+OH-
（4）2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（5）Na2CO3
18.为了探究Na2O2与CO2的反应，某化学活动小组做了以下探究实验：
由一位同学以相同的吹气速度分别按图甲、乙所示做“吹棉取火”的实验，片刻后图甲中棉花燃烧起来，图乙中（导管接触棉花的部分相同）则无此现象。
为了进一步探究该问题，该小组设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验。
方案一：
操作方法是：
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化。
方案二：
在试管Ⅰ内加入Y，其余操作同方案一。
请回答下列有关问题。
（1）该探究实验的名称可以是 。
（2）图甲中脱脂棉起火燃烧的原因是 。
（3）装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2的目的是 。
（4）方案一中试剂X是 。
方案二中所用Y可以是 。
（5）试管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收过量的CO2，防止其干扰带火星的木条复燃。
但有人认为这仍显不足，担心水汽也会干扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置。
你认为改用什么装置较好，请在下面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式。
（6）为使实验结论更准确无误，本实验中制取CO2气体所用的反应物最好选用下列中的 （填字母编号）。
a.大理石 b.小苏打 c.烧碱 d.盐酸 e.稀硫酸 f.稀硝酸
解析：
根据图甲中棉花燃烧，而图乙中棉花不燃烧，结合图乙吹出的气体被干燥，可推测CO2与Na2O2在有水蒸气存在下才反应，故方案一和方案二分别为在干燥和潮湿的情况下使CO2通过Na2O2，检查是否有氧气生成，故两次实验试管Ⅰ内分别装入浓硫酸和水。
实验中需要特别注意的是过氧化钠要干燥，故需要设计防潮湿的步骤。
制取的CO2也要纯净，故不采用大理石而采用小苏打，也不采用盐酸（防止盐酸挥发出氯化氢气体）或硝酸（防止硝酸挥发），而采用稀硫酸。
答案：
（1）探究CO2与Na2O2是否在有水蒸气存在的条件下才反应（或其他合理描述均可，但要体现出是否在有水蒸气存在的条件下反应）
（2）CO2与Na2O2反应生成O2，同时反应放出大量的热，达到脱脂棉的着火点
（3）防止Na2O2受潮
（4）浓硫酸 蒸馏水（或其他合理的溶液，但必须为水溶液，且不能吸收CO2气体，如饱和NaHCO3溶液等）
（5）
（6）b、e
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